【題目】下列化合物的類別完全正確的是(　　)

A. H2SO4，酸，電解質(zhì)B. Al2O3，金屬氧化物，非電解質(zhì)

C. Na2CO3，堿，電解質(zhì)D. CO2，酸性氧化物，電解質(zhì)

【答案】A

【解析】

A. H2SO4電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸，是電解質(zhì)，故A正確；

B. Al2O3是金屬氧化物，熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B錯誤；

C. Na2CO3屬于鹽，是電解質(zhì)，故C錯誤；

D. CO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，是非電解質(zhì)，故D錯誤，

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)中不宜用物理性質(zhì)區(qū)別的是( )

A. 苯和四氯化碳 B. 酒精和汽油

C. 氯化銨和硝酸銨 D. 碘和高錳酸鉀固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.金屬鈉投入水中：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
B.鐵與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C.將氯氣通入氫氧化鈉稀溶液中：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
D.氧化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4OH﹣═AlO +2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的說法中，正確的是

A. 熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3

B. 相同溫度下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

C. 取1 mol·L－1的兩種溶液，分別滴加澄清石灰水，有沉淀生成的是Na2CO3溶液

D. 取等質(zhì)量的兩種固體分別與等濃度等體積的鹽酸反應(yīng)，生成氣泡較快的是NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g）（△H＜0）
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=
（2）降低溫度，該反應(yīng)K值 ， 二氧化硫轉(zhuǎn)化率 ， 化學(xué)反應(yīng)速率（以上均填增大、減小或不變）．
（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是 ．
（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是（用文字表達）
（5）10min到15min的曲線變化的原因可能是（填寫編號）．
a．加了催化劑 b．縮小容器體積 c．降低溫度 d．增加SO3的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】表為元素周期表的一部分，用元素符號或化學(xué)用語回答下列問題．

主族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑤

⑥

3

①

③

④

⑦

⑧

⑩

4

②

⑨


（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 ， 除⑩外原子半徑最大的是
（2）①、②、④、⑧四種元素形成的離子半徑由大到小的順序為
（3）⑥和高價態(tài)的⑤形成的化合物的電子式是 ， ①、⑥兩種元素能形成含共價鍵的離子化合物，該化合物的電子式為；用電子式表示元素③和⑨形成化合物的過程
（4）⑥、⑦兩種元素形成的簡單氫化物中，沸點高的是 ， 原因是
（5）④和⑧兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式
（6）寫出一個能表示⑦、⑧兩種元素非金屬性強弱關(guān)系的化學(xué)方程式
（7）下列敘述中，肯定a金屬比b金屬活潑性強的是（填序號）
A.a原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少
B.a原子的電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多
C.1mol a 從酸中置換H+生成的H2比1mol b從酸中置換H+生成的H2多
D.常溫時，a能從水中置換出氫，而b不能．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】進行淀粉水解實驗，同時檢驗水解是否完全和水解產(chǎn)物，除加淀粉和水之外，還需加入的試劑及加入順序最好是( )
A.碘水→NaOH溶液→Cu(OH)2溶液
B.H2SO4溶液→碘水→NaOH溶液→Cu(OH)2懸濁液
C.H2SO4溶液→NaOH溶液→碘水→Cu(OH)2懸濁液
D.H2SO4溶液→碘水→Cu(OH)2懸濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)．

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=_______；

（2）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值___（填“增大”“減小”或“不變”）)；若已知CO生成速率為v(CO)=15mol·L-1·min-1，則N2消耗速率為v(N2)=______；

（3）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖．圖中t2時引起平衡移動的條件可能是__________；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實驗．實驗操作：先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，并產(chǎn)生大量白煙．以下敘述錯誤的是（ ）
A.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰
B.反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體
C.管中部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣
D.根據(jù)管右端棉球顏色的變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收

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