【題目】如圖是某同學(xué)設(shè)計的制備少量氯氣并進(jìn)行系列實驗的裝置(夾持及加熱儀器已略).
(1)若裝置A中制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸,請寫出裝置A中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式:;
(2)實驗室也可用高錳酸鉀制氯氣:2KMnO4+16HCl(濃)═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O①請用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目.
②該反應(yīng)中的氧化劑是 , 若消耗0.2mol氧化劑,則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是 .
(3)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性,為此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入;(提示:硅膠是干燥劑,不與氯氣反應(yīng))
a | b | c | d | |
Ⅰ | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 |
Ⅱ | 堿石灰 | 硅膠 | 堿石灰 | 無水氯化鈣 |
Ⅲ | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 |
(4)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱.當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r,D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 , 若打開D裝置的活塞,使D中溶液滴入E裝置,振蕩錐形瓶后靜置一會兒,可以觀察到的現(xiàn)象是 .
【答案】
(1)MnO2+4H++2Cl﹣=Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)KMnO4;1mol
(3)d
(4)Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣;E中液體分為兩層,下層(CCl4層)為紫紅色
【解析】解:(1)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,離子方程式:MnO2+4H++2Cl﹣=Mn2++Cl2↑+2H2O;所以答案是:MnO2+4H++2Cl﹣=Mn2++Cl2↑+2H2O;(2)2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中Mn元素化合價降低,被還原,KMnO4為氧化劑,Cl元素化合價升高,被氧化,HCl為還原劑,反應(yīng)中Mn得到2×5e﹣ , Cl失去10e﹣ , 電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向可表示 ,所以答案是: ;②2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中Mn元素化合價降低,被還原,KMnO4為氧化劑,Cl元素化合價升高,被氧化,HCl為還原劑,反應(yīng)中,其中有10mol氯化氫做還原劑,生成5mol氯氣,轉(zhuǎn)移10mol電子,則消耗0.2mol氧化劑,則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是:1mol;所以答案是:KMnO4;1mol;(3)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性,驗證氯氣是否具有漂白性,要驗證干燥氯氣無漂白性,濕潤的有色布條中,氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性,選項中abc的Ⅱ中都是干燥劑,再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性,所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條,所以選d,所以答案是:d;(4)氯氣的氧化性強(qiáng)于溴,能夠氧化溴離子生成單質(zhì)溴,離子方程式:Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣;生成的溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì),碘單質(zhì)溶解于四氯化碳中,振蕩分層,四氯化碳層在上層;所以答案是:Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣;E中液體分為兩層,下層(CCl4層)為紫紅色.
【考點精析】認(rèn)真審題,首先需要了解氯氣的化學(xué)性質(zhì)(氯氣的化學(xué)性質(zhì):與金屬反應(yīng)將金屬氧化成高價態(tài);非金屬反應(yīng);與水反應(yīng);與堿反應(yīng);與還原性物質(zhì)反應(yīng)),還要掌握氯氣的實驗室制法(實驗室制法:MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O)的相關(guān)知識才是答題的關(guān)鍵.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中,通過以下反應(yīng)制得:3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g).
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______;
(2)若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng),則其反應(yīng)熱ΔH_____0(填“>”“<”或“=”);升高溫度,其平衡常數(shù)值___(填“增大”“減小”或“不變”));若已知CO生成速率為v(CO)=15mol·L-1·min-1,則N2消耗速率為v(N2)=______;
(3)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、CO的量),反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖.圖中t2時引起平衡移動的條件可能是__________;圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實驗.實驗操作:先給鈉預(yù)熱,到鈉熔融成圓球時,撤火,通入氯氣,即可見鈉著火燃燒,并產(chǎn)生大量白煙.以下敘述錯誤的是( )
A.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰
B.反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體
C.管中部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣
D.根據(jù)管右端棉球顏色的變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)所學(xué)知識完成題目:
(1)11.0g由 H和 O組成的水分子,其中所含中子數(shù)為個,所含氫原子數(shù)和mol CH4所含的氫原子數(shù)相等.
(2)12.4gNa2R中含Na+0.4mol,則Na2R的摩爾質(zhì)量為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別,敘述正確的是
A. 膠體帶電荷,溶液不帶電荷
B. 一束光線通過溶液時沒有明顯現(xiàn)象,而通過膠體時會出現(xiàn)明顯的光路
C. 溶液中分散質(zhì)可通過濾紙,膠體中分散質(zhì)不能通過濾紙
D. 溶液長時間靜置易產(chǎn)生渾濁,膠體長時間靜置不產(chǎn)生渾濁
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。D、F、G、H均為常見氣體,其中D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán);G呈綠色,H在空氣中含量最高;C的摩爾質(zhì)量為32g/mol;E為難溶性堿。
(1)C的化學(xué)式為_________。
(2)H的電子式為_________。
(3)寫出反應(yīng)①的離子方程式: _________。
(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式: _________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。
①水泥是最常用的建筑材料,它屬于_________(填字母)。
a.金屬材料 b.無機(jī)非金屬材料 c.有機(jī)有分子材料
②下列硅酸鹽產(chǎn)品的生產(chǎn)原料中不需要石灰石的是______(填字母)。
a.陶瓷 b.水泥 c.玻璃
③高嶺土是燒制瓷器的重要原料,其組成可以表示為Al2Si2Ox(OH)y,其中x、y的數(shù)值分別是______(填字母)。
a.5、4 b.6、3 c.7、2
④下列物品的構(gòu)成材料中主要是合成高分子材料的是___(填字母)。
a.宣紙 b.羊毛衫 c.保鮮膜
⑤橡膠是制造輪貽的主要原料,天然橡膠是______結(jié)構(gòu)(填“線型”或“體型”),需經(jīng)過硫化處理改變其結(jié)構(gòu),增強(qiáng)其機(jī)械強(qiáng)度。
(2)百合是江蘇某地區(qū)的特產(chǎn),富含有蛋白質(zhì)、淀粉、脂肪,維生素B1、維生素B2、維生素C、泛酸、胡蘿卜素科和豐富的鈣、鐵、磷等元素,其中:
①屬于人體所需的微量元素的是________。
②能提供能量的主要營養(yǎng)物質(zhì)為蛋白質(zhì)、淀粉和_______,淀粉在人體內(nèi)水解的化學(xué)方程式_____________。
③維生素C 也稱為_________,是一種無色的晶體,其水溶液顯酸性,化學(xué)特性是易失電子,可以使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,這一過程體現(xiàn)了維生系C的_____(填“氧化性”或“還原性”)。水果、蔬菜中富含維生素C,組成維生素C的元素是____(填寫元素符號)。
(3)良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質(zhì)量。
①汽車尾氣( 含有烴類、CO、NOx、SO2等)是城市空氣的主要污染源,治理方論之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”使CO、NOx轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì),下列說法不正確的是____。
a.CO 和NOx反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2xCO+2NOx===2xCO2+N2
b.上述方法增加了空氣中CO2的含量,加重了酸雨污染
c.在日光照射下,汽車尾氣還會產(chǎn)生光化學(xué)煙霧
②家庭裝修中使用的裝潢材料緩慢釋放出來的污染物達(dá)一定濃度時會影響人體健康,下列屬于常見裝修污染物的是_____(填字母)。
a.NO、NO2 b.甲醛、苯 c.SO2、CO
③通過水質(zhì)檢測確定水體中污染物的種類和濃度后,可采取不同的方法對污水進(jìn)行處理。例如向廢水中通入臭氧,運用________(填字母)除去其中含有的油類、氰化物。
a.中和法 b.沉淀法 c.氧化法
④天然水中含有細(xì)小懸浮顆粒物可以用明礬進(jìn)行處理,明礬溶于水后電離出的鋁離子與水反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體能吸浮懸浮顆粒物。寫出鋁離子與水反應(yīng)的離子方程式______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡.根據(jù)要求回答問題
(1)生活中明礬常作凈水劑,其凈水的原理是(用離子方程式表示).
(2)常溫下,取0.2molL﹣1 HCl溶液與0.2molL﹣1 MOH溶液等體積混合,測得混合溶液后的pH=5.寫出MOH的電離方程式: .
(3)0.1mol/L的NaHA溶液中,測得溶液中的顯堿性.則
①該溶液中c(H2A)c(A2﹣)(填“>”、“<”或“=”).
②作出上述判斷的依據(jù)是(用文字解釋).
(4)含Cr2O72﹣的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.0×10﹣3 molL﹣1的Cr2O72﹣ . 為了使廢水的排放達(dá)標(biāo),進(jìn)行如下處理:
①綠礬為FeSO47H2O.反應(yīng)(I)中Cr2O72﹣與FeSO4的物質(zhì)的量之比為 .
②常溫下若處理后的廢水中c(Cr3+)=6.0×10﹣7 molL﹣1 , 則處理后的廢水的pH= . (Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10﹣31)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在室溫下,下列關(guān)于pH=3的CH3COOH溶液和pH=3的HCl溶液的敘述中不正確的是
A. 兩種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度:CH3COOH>HCl
B. 向CH3COOH溶液中通入HCl(g), 的值不變
C. 均與pH=11的氨水混合,使溶液顯中性,兩溶液的導(dǎo)電性相同,水的電離程度也相同
D. 在CH3COONa溶液中分別加入等量的上述兩種溶液,溶液中的c(Na+)/c(CH3COO-)前者減小,后者增加
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