【題目】下列物質不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是( B )

A. CH3CH3 B. CH3CHCl2 C. CH3CH2OH D. CH3CH2Br

【答案】B

【解析】A、CH3CH3可以由乙烯與氫氧發(fā)生加成反應而得，選項A不選； B、CH3CHCl2無法由乙烯加成產(chǎn)生，只可能為乙烷與氯發(fā)生取代或乙炔與氯化氫加成而得，選項B可選；C、CH3CH2OH可由乙烯與水發(fā)生加成反應而得，選項C不選；D、CH3CH2Br可以由乙烯與溴化氫發(fā)生加成反應而得，選項D不選。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：
請回答：
（1）A的組成元素為（用化學符號表示），化學式為；
（2）C溶液可溶解銅片，例舉該反應的一個實際應用；
（3）已知化合物A能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標況下的密度為1.518gL﹣1），該氣體分子的電子式為 ， 寫出該反應的離子方程式；
（4）寫出F→G反應的化學方程式，設計實驗方案探究溶液G中的主要微粒（不考慮H2O，H+ ， K+ ， I﹣） ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表為元素周期表的一部分，用元素符號或化學用語回答下列問題．

主族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑤

⑥

3

①

③

④

⑦

⑧

⑩

4

②

⑨


（1）10種元素中，化學性質最不活潑的是 ， 除⑩外原子半徑最大的是
（2）①、②、④、⑧四種元素形成的離子半徑由大到小的順序為
（3）⑥和高價態(tài)的⑤形成的化合物的電子式是 ， ①、⑥兩種元素能形成含共價鍵的離子化合物，該化合物的電子式為；用電子式表示元素③和⑨形成化合物的過程
（4）⑥、⑦兩種元素形成的簡單氫化物中，沸點高的是 ， 原因是
（5）④和⑧兩種元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式
（6）寫出一個能表示⑦、⑧兩種元素非金屬性強弱關系的化學方程式
（7）下列敘述中，肯定a金屬比b金屬活潑性強的是（填序號）
A.a原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少
B.a原子的電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多
C.1mol a 從酸中置換H+生成的H2比1mol b從酸中置換H+生成的H2多
D.常溫時，a能從水中置換出氫，而b不能．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】既可用來鑒別乙烯和甲烷，又可用來除去甲烷中混有的乙烯的方法是 ( C )

A. 點燃 B. 催化加氫

C. 慢慢地通入溴水中 D. 慢慢地通入酸性高錳酸鉀溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)．

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=_______；

（2）若知上述反應為放熱反應，則其反應熱ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值___（填“增大”“減小”或“不變”）)；若已知CO生成速率為v(CO)=15mol·L-1·min-1，則N2消耗速率為v(N2)=______；

（3）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應速率v與時間t的關系如圖．圖中t2時引起平衡移動的條件可能是__________；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知CO2催化加氫合成乙醇的反應原理為：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) △H =-173.6 kJ/mol

（1）圖l、圖2分別是CO2的平衡轉化率隨壓強及溫度的變化關系，已知m為起始時的投料比，即m=。

①圖l中投料比相同，溫度從高到低的順序為________。

②圖2中．m1、m2、m3投料比從大到小的順序為________，理由是________。

（2）圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m=3時，不同溫度下各物質的物質的量分數(shù)與溫度的關系。

①曲線b代表的物質為________（填化學式）。

②圖3中P點時。CO2的轉化率為________。

③T4溫度時，該反應的平衡常數(shù)Kp=________。（提示：用平衡分壓代替平衡濃度來計算，某組分平衡分壓=總壓×該組分的物質的量分數(shù)，結果保留小數(shù)點后三位）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷在高溫條件下可發(fā)生分解：2CH4→C2H2+3H2 ， 現(xiàn)使甲烷分解得到的混合物的氣體對氦的相對密度為2.5，則甲烷的分解率是（ ）
A.50%
B.60%
C.70%
D.80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷單質及其化合物有廣泛應用．
（1）磷酸二氫鈣，廣泛用于動物的飼料添加劑．目前其制備的新工藝方法有：石灰法：用石灰石中和磷酸，控制終點pH為3.2，既得磷酸二氫鈣．請寫出該反應的化學方程式；若有1×103kg石灰石最多能生產(chǎn)kg磷酸二氫鈣．
（2）用石英、焦炭與磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高溫下制備黃磷（P4）的化學方程式為：4Ca5（PO4）3F+21SiO2+30C=3P4+20CaSiO3+30CO↑+SiF4↑：在此反應中，副產(chǎn)物礦渣可用來 ．
（3）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結構簡式如圖 ）之間脫去兩個水分子的產(chǎn)物，其結構簡式為 ． 三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為 ．
（4）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳．化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣ ， 在酸性條件下發(fā)生下述反應：請配平該反應離子方程式Ni2++H2PO2﹣+═Ni++H2PO3﹣+ ．
（5）H3PO2可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：①寫出陽極的電極反應式 ．
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示(部分生成物和反應條件已略去)。D、F、G、H均為常見氣體，其中D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；G呈綠色，H在空氣中含量最高；C的摩爾質量為32g/mol；E為難溶性堿。

（1）C的化學式為_________。

（2）H的電子式為_________。

（3）寫出反應①的離子方程式: _________。

（4）寫出反應②的化學方程式: _________。

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