【題目】有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl﹣、SO 、CO 中的若干種,現(xiàn)進行以下實驗: ①取少量固體,加入稀硝酸攪拌,固體全部溶解,沒有氣體放出;
②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液,生成有色沉淀,過濾后,向濾液中滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀生成;
③、谥械挠猩恋砑尤胱懔康南←}酸后,沉淀全部溶解;
④重新取少量固體加入適量蒸餾水攪拌后,固體全部溶解,得到澄清溶液;
⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性,有沉淀生成,過濾.往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液,沉淀部分溶解.
(1)根據上述實驗,這包粉末中一定含有的離子是 , 不能確定是否含有的離子可通過實驗(填實驗名稱)來進一步確定該離子.
(2)⑤中生成沉淀反應的有關離子方程式是 .
(3)⑤中沉淀減少反應的有關化學方程式是 .
【答案】
(1)Fe3+、Al3+、Cl﹣;焰色反應
(2)Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH 、Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH
(3)Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O
【解析】解:有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl﹣、SO 、CO 中的若干種,由以下實驗:①取少量固體,加入稀硝酸攪拌,固體全部溶解,沒有氣體放出,則溶液中一定不含CO ;②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液,生成有色沉淀,則溶液中含有Fe3+或Al3+或SO 或三者都有;過濾后,在濾液中滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,則溶液中含有Cl﹣;③取②中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后,沉淀全部溶解,因硫酸鋇不溶于鹽酸,則溶液中一定不含SO42﹣;④重新取少量固體加入適量蒸餾水攪拌后,固體全部溶解,得到澄清溶液;⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性,有沉淀生成,過濾,往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液,沉淀減少,因氫氧化鋁溶于強堿,氫氧化鐵不能,則說明溶液中含有Fe3+、Al3+;通過以上分析知,不能確定溶液中是否含有K+ , (1)由上述分析知,該溶液中一定不含的離子是CO 、SO ,一定含有的離子是Fe3+、Al3+、Cl﹣ , 不能確定是否含有的離子是K+ , 要檢驗K元素需要通過焰色反應,故答案為:Fe3+、Al3+、Cl﹣;焰色反應;(2)⑤中生成沉淀反應的有關離子方程式為Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH 、Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH ,故答案為:Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH 、Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH ;(3)氫氧化鋁沉淀和氫氧化鈉反應生成可溶性偏鋁酸鈉而導致沉淀減少,離子方程式為Al(OH)3+OH﹣=AlO +2H2O,故答案為:Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O. 有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl﹣、SO 、CO 中的若干種,由以下實驗:①取少量固體,加入稀硝酸攪拌,固體全部溶解,沒有氣體放出,則溶液中一定不含CO ;②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液,生成有色沉淀,則溶液中含有Fe3+或Al3+或SO 或三者都有;過濾后,在濾液中滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,則溶液中含有Cl﹣;③、谥械挠猩恋砑尤胱懔康南←}酸后,沉淀全部溶解,因硫酸鋇不溶于鹽酸,則溶液中一定不含SO ;④重新取少量固體加入適量蒸餾水攪拌后,固體全部溶解,得到澄清溶液;⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性,有沉淀生成,過濾,往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液,沉淀減少,因氫氧化鋁溶于強堿,氫氧化鐵不能,則說明溶液中含有Fe3+、Al3+;通過以上分析知,不能確定溶液中是否含有K+ , 以此來解答.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】能源與可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列說法正確的是( )
A.直接開采的化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染
B.從海洋中開采的“可燃冰”釋放出的氣體與天然氣成分相同
C.二氧化碳、水通過人工光合作用生成有機物同時放出能量
D.“干熱巖體”(溫度大于200℃高溫巖體)能源屬于化石能源
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關Na2CO3和NaHCO3的說法中,正確的是
A. 熱穩(wěn)定性:Na2CO3<NaHCO3
B. 相同溫度下在水中的溶解度:Na2CO3<NaHCO3
C. 取1 mol·L-1的兩種溶液,分別滴加澄清石灰水,有沉淀生成的是Na2CO3溶液
D. 取等質量的兩種固體分別與等濃度等體積的鹽酸反應,生成氣泡較快的是NaHCO3溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】表為元素周期表的一部分,用元素符號或化學用語回答下列問題.
主族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑤ | ⑥ | ||||||
3 | ① | ③ | ④ | ⑦ | ⑧ | ⑩ | ||
4 | ② | ⑨ |
(1)10種元素中,化學性質最不活潑的是 , 除⑩外原子半徑最大的是
(2)①、②、④、⑧四種元素形成的離子半徑由大到小的順序為
(3)⑥和高價態(tài)的⑤形成的化合物的電子式是 , ①、⑥兩種元素能形成含共價鍵的離子化合物,該化合物的電子式為;用電子式表示元素③和⑨形成化合物的過程
(4)⑥、⑦兩種元素形成的簡單氫化物中,沸點高的是 , 原因是
(5)④和⑧兩種元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式
(6)寫出一個能表示⑦、⑧兩種元素非金屬性強弱關系的化學方程式
(7)下列敘述中,肯定a金屬比b金屬活潑性強的是(填序號)
A.a原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少
B.a原子的電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多
C.1mol a 從酸中置換H+生成的H2比1mol b從酸中置換H+生成的H2多
D.常溫時,a能從水中置換出氫,而b不能.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】進行淀粉水解實驗,同時檢驗水解是否完全和水解產物,除加淀粉和水之外,還需加入的試劑及加入順序最好是( )
A.碘水→NaOH溶液→Cu(OH)2溶液
B.H2SO4溶液→碘水→NaOH溶液→Cu(OH)2懸濁液
C.H2SO4溶液→NaOH溶液→碘水→Cu(OH)2懸濁液
D.H2SO4溶液→碘水→Cu(OH)2懸濁液
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】既可用來鑒別乙烯和甲烷,又可用來除去甲烷中混有的乙烯的方法是 ( C )
A. 點燃 B. 催化加氫
C. 慢慢地通入溴水中 D. 慢慢地通入酸性高錳酸鉀溶液中
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中,通過以下反應制得:3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g).
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為K=_______;
(2)若知上述反應為放熱反應,則其反應熱ΔH_____0(填“>”“<”或“=”);升高溫度,其平衡常數(shù)值___(填“增大”“減小”或“不變”));若已知CO生成速率為v(CO)=15mol·L-1·min-1,則N2消耗速率為v(N2)=______;
(3)達到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、CO的量),反應速率v與時間t的關系如圖.圖中t2時引起平衡移動的條件可能是__________;圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲烷在高溫條件下可發(fā)生分解:2CH4→C2H2+3H2 , 現(xiàn)使甲烷分解得到的混合物的氣體對氦的相對密度為2.5,則甲烷的分解率是( )
A.50%
B.60%
C.70%
D.80%
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據所學知識完成題目:
(1)11.0g由 H和 O組成的水分子,其中所含中子數(shù)為個,所含氫原子數(shù)和mol CH4所含的氫原子數(shù)相等.
(2)12.4gNa2R中含Na+0.4mol,則Na2R的摩爾質量為 .
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