【題目】按要求寫方程式
(1)過氧化鈉與水的離子方程式_________________。
(2)氫氧化亞鐵在空氣中被氧化的化學(xué)方程式___________。
(3)氫氟酸刻蝕玻璃的化學(xué)方程式____________________。
(4)除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3的化學(xué)方程式____________。
(5)除去FeCl2溶液中混有的FeCl3的離子方程式___________。
【答案】2Na2O2 + 2H2O = 4Na++4OH— + O2↑ 4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3 SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 2Fe3++ Fe = 3Fe2+
【解析】
(1)過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣;
(2)氫氧化亞鐵在空氣中被氧化生成氫氧化鐵,白色沉淀變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色;
(3)氫氟酸是弱酸,可與玻璃的成分SiO2發(fā)生反應(yīng);
(4)NaHCO3受熱分解生成Na2CO3,水和CO2;
(5)鐵粉與FeCl3反應(yīng),可將Fe3+還原為Fe2+。
(1)過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,離子方程式為:2Na2O2 + 2H2O = 4Na++4OH- + O2↑;
(2)氫氧化亞鐵在空氣中被氧化生成氫氧化鐵,反應(yīng)方程式為:4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3;
(3)氫氟酸是弱酸,可與玻璃的成分SiO2發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)的方程式為:SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O;
(4)NaHCO3受熱分解生成Na2CO3,可用于除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3,反應(yīng)的方程式為:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O;
(5)鐵粉與FeCl3反應(yīng),可將Fe3+還原為Fe2+,可用于除去FeCl2溶液中混有的FeCl3,離子方程式為:2Fe3++ Fe = 3Fe2+。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒容密閉容器中,由CO合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在其他條件不變的情況下,研究溫度對反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示,下列說法正確的是
A.CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.平衡常數(shù)
C.該反應(yīng)在時(shí)的平衡常數(shù)比時(shí)的小D.處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從變到,達(dá)到平衡時(shí)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10 L,下列敘述正確的是( 。
A. c(CH3COOH)變?yōu)樵瓉淼?/span>1/10
B. c(H+)變?yōu)樵瓉淼?/span>
C. c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的比值增大
D. 溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海洋是元素的搖籃,海水中含有大量鹵族元素。NaCl晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下所示(晶胞邊長為a nm).
(1)元素 Na的價(jià)電子被激發(fā)到相鄰高能級后形成的激發(fā)態(tài)Na原子,其價(jià)電子軌道表示式為__________。
(2)除了 NaCl,Cl 元素還能形成多種價(jià)態(tài)的化合物,如NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4,這四種鈉鹽對應(yīng)的酸的酸性依次增強(qiáng),試解釋HClO4的酸性強(qiáng)于HClO3的原因:__________。
(3)在適當(dāng)條件下,電解NaCl水溶液可制得 NaClO3。
①NaCl水溶液中存在的微粒間作用力有________(填序號)。
A.離子鍵 B.極性鍵 C.配位鍵 D.氫鍵
②根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論,預(yù)測ClO3-的空間構(gòu)型為________,寫出一個(gè)ClO3-的等電子體的化學(xué)符號:______________
(4)在NaCl晶體中,Na 位于Cl 所圍成的正______面體的體心,該多面體的邊長是______nm。
(5)Na 半徑與Cl半徑的比值為______(保留小數(shù)點(diǎn)后3位,=1.414)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將V1 mL 1.00mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL)。下列敘述正確的是
A.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃
B.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能
C.NaOH溶液的濃度約為1.00mol·L-1
D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組變化中,前者小于后者的是( )
①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH1
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH2
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) ΔH1
H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH2
③t ℃時(shí),在一定條件下,將1 mol SO2和1 mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)分別反應(yīng)放出的熱量
④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH1
CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH2
A. ①②③ B. ②④ C. ②③④ D. ③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將10.7g 氯化銨固體與足量氫氧化鈣固體混合加熱,使之充分反應(yīng)。請計(jì)算:
(1)生成的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升____?
(2)若將這些氨氣配成500mL氨水,該氨水的物質(zhì)的量濃度是多少____________?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.在反應(yīng)過程中作催化劑
B.催化劑a表面發(fā)生了分解反應(yīng)和化合反應(yīng)
C.催化劑a、b增大了該歷程中的最大能壘(活化能)
D.催化劑b表面發(fā)生的反應(yīng)為:4NH3+5O24NO+6H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化劑對燃煤煙氣進(jìn)行回收,使SO2轉(zhuǎn)化生成S。催化劑不同,其他條件相同(濃度、溫度、壓強(qiáng))情況下, 相同時(shí)間內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如下圖,下列說法不正確的是
A.不考慮催化劑價(jià)格因素,選擇Fe2O3作催化劑可以節(jié)約能源
B.選擇Fe2O3作催化劑,最適宜溫度為340 ℃左右
C.a 點(diǎn)后SO2的轉(zhuǎn)化率減小的原因可能是溫度升高催化劑活性降低了
D.其他條件相同的情況下,選擇Cr2O3作催化劑,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率最小
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