【題目】N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.在反應(yīng)過(guò)程中作催化劑
B.催化劑a表面發(fā)生了分解反應(yīng)和化合反應(yīng)
C.催化劑a、b增大了該歷程中的最大能壘(活化能)
D.催化劑b表面發(fā)生的反應(yīng)為:4NH3+5O24NO+6H2O
【答案】D
【解析】
A.由示意圖可知,在催化劑a表面氮?dú)夂蜌錃獍l(fā)生化合反應(yīng)生成氨氣,氨氣做生成物,在催化劑b表面氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水,氨氣做反應(yīng)物,則氨氣在反應(yīng)過(guò)程中做中間產(chǎn)物,故A錯(cuò)誤;
B. 由示意圖可知,在催化劑a表面氮?dú)夂蜌錃獍l(fā)生化合反應(yīng)生成氨氣,沒(méi)有發(fā)生分解反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.催化劑a、b,降低了反應(yīng)的活化能,從而提高反應(yīng)速率,故C錯(cuò)誤;
D. 由示意圖可知,在催化劑b表面氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O,故D正確;
故選D。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí),完成下列問(wèn)題。
(1)向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,該分散系中粒子直徑的范圍是____________nm。
(2)電子工業(yè)需要用30 %的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅片制造印刷電路板,請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式______________________________________。某同學(xué)對(duì)FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成進(jìn)行測(cè)定:取少量待測(cè)溶液,滴入KSCN溶液呈紅色,則溶液中所含金屬陽(yáng)離子有________________。
(3)若要驗(yàn)證該溶液中含有Fe2+,正確的實(shí)驗(yàn)方法是________(用字母代號(hào)填)。
A.向試管中加入試液,滴入KSCN溶液,若顯血紅色,證明含有Fe2+。
B.向試管中加入試液,滴入酸性高錳酸鉀溶液,若褪色,證明含有Fe2+。
C.向試管中加入試液,先滴入KSCN溶液,無(wú)現(xiàn)象,再滴加氯水,若顯血紅色,證明原溶液中含有Fe2+
(4)欲從廢液中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下:
①寫出上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式:A:__________;B:__________。
②寫出通入 C的化學(xué)方程式_____________________________________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求寫方程式
(1)過(guò)氧化鈉與水的離子方程式_________________。
(2)氫氧化亞鐵在空氣中被氧化的化學(xué)方程式___________。
(3)氫氟酸刻蝕玻璃的化學(xué)方程式____________________。
(4)除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3的化學(xué)方程式____________。
(5)除去FeCl2溶液中混有的FeCl3的離子方程式___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】燃煤煙氣中含有一定量的二氧化硫,會(huì)造成大氣污染。一定條件下,通過(guò)下列反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) H, 請(qǐng)回答:
⑴已知CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H1=-a kJ·mol-1
S(s)+O2(g)=SO2(g) H2=-b kJ·mol-1
S(l)=S(s) H3=-c kJ·mol-1
則△H=_______kJ·mol-1。
⑵一定溫度下,向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2,在不同條件下進(jìn)行反應(yīng):2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l),反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示:
①圖中三組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(CO)由大到小的次序?yàn)?/span>___( 填實(shí)驗(yàn)序號(hào)); 與a組相比,c組改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是___。
②若b組反應(yīng)進(jìn)行到40min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)測(cè)得容器中氣體的密度比反應(yīng)前減少了12.8 g·L-1,則CO的物質(zhì)的量濃度c(CO)=___,反應(yīng)在此條件下的化學(xué)平衡常數(shù)K=___
⑶其他條件相同、催化劑不同時(shí),SO,的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如下圖,260°C時(shí),______(填Fe2O3、NiO或Cr2O3)作催化劑反應(yīng)速率最快;Fe2O3和NiO作催化劑均使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高,不考慮價(jià)格因素,選擇Fe2O3的主要優(yōu)點(diǎn)是_______。
⑷SO2—O2質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三項(xiàng)目標(biāo),此電池的負(fù)極反應(yīng)式為____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】苯甲酸()廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)。某小組同學(xué)嘗試?yán)眉妆?/span>()的氧化反應(yīng)制備苯甲酸,反應(yīng)原理為:
+2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O
+HCl+KCl
相關(guān)物質(zhì)的部分信息如下表:
名稱 | 相對(duì)分子質(zhì)量 | 性狀 | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 密度 /gmL-1 | 溶解度 | |
4℃冷水 | 75℃熱水 | ||||||
甲苯 | 92 | 無(wú)色液體易燃易揮發(fā) | -95 | 110.6 | 0.87 | 不溶 | 不溶 |
苯甲酸 | 122 | 白色片狀或針狀晶體 | 122.4 | 248 | 1.27 | 0.18 | 2.20 |
實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置已略去)和流程如下:
請(qǐng)回答:
(1)裝置一中A的名稱為___,在本實(shí)驗(yàn)中,下列規(guī)格的A中最合適的是___(填字母)。
A.50 mL B.100mL C.150 mL D.250 mL
(2)相對(duì)于用酒精燈直接加熱,用熱水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是_____。
(3)判斷甲苯被氧化完全的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。
(4)抽濾可利用裝置二完成,抽濾的優(yōu)點(diǎn)是____。抽濾1后洗滌固體應(yīng)選___(填序號(hào),下同),抽濾2后洗滌固體應(yīng)選_____。
A.4 °C冷水 B.75 °C熱水 C.A和B均可
(5)混合液A中加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是_____,若不加入,產(chǎn)生的主要問(wèn)題是____。
(6)純化固體時(shí)可采用的物理方法的名稱是___。
(7)若加入1.4 mL甲苯,純化后所得產(chǎn)品的質(zhì)量為1.0 g,則苯甲酸的產(chǎn)率為___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】.某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
(實(shí)驗(yàn)原理)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O
(實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄)
實(shí)驗(yàn) 編號(hào) | 室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL | 室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min | |||
0.6mol/L H2C2O4 溶液 | H2O | 0.2mol/LKMnO4溶液 | 3mol/L稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 1.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 2.0 | 3.0 | 1.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 1.0 | 4.0 | 1.0 | 2.0 | 6.4 |
請(qǐng)回答:
(1)根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是____。
(2)利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算,所在時(shí)間內(nèi)用KMnO4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為:v(KMnO4)=____。
(3)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖,如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn),該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè),并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是____。
②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案,并填寫表中空白。
實(shí)驗(yàn) 編號(hào) | 室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL | 再向試管中加入少量固體 | 室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min | |||
0.6mol/LH2C2O4溶液 | H2O | 0.2mol/LKMnO4溶液 | 3mol/L稀硫酸 | |||
4 | 3.0 | 2.0 | 1.0 | 2.0 | ___ | t |
③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是( )
A.2F2+2H2O═4HF+O2
B.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
C.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
D.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將液體A逐滴加入到固體B中,下列敘述不正確的是( 。
A.若A為濃鹽酸,B為KMnO4,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色
B.若A為醋酸,B為貝殼,C中盛Na2SiO3,則C中溶液中變渾濁
C.若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,則C中先產(chǎn)生沉淀后沉淀又溶解
D.實(shí)驗(yàn)儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法:保持污水的pH在5.0~6.0,
通過(guò)電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉積下來(lái),具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層,棄去浮渣層,即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水,設(shè)計(jì)的裝置示意圖如下圖所示。
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小,導(dǎo)電能力較差,產(chǎn)生氣泡速率緩慢,無(wú)法使懸浮物形成浮渣。此時(shí),應(yīng)向污水中加入適量的________。
a.H2SO4 b.CH3CH2OH c.Na2SO4 d.NaOH
(2)電解過(guò)程中,電解池陽(yáng)極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng),其中一個(gè)為2H2O-4e-=O2↑+4H+,則另一個(gè)電極反應(yīng)式為_____________________________。
(3)電解池溶液中得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式為_____________________________。
(4)熔融鹽燃料電池以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料為電極。
①正極的電極反應(yīng)式為______________________________________;
②為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。則A物質(zhì)的化學(xué)式是___________。
(5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,若在陰極產(chǎn)生了44.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則熔融鹽燃料電池消耗CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)________L。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com