【題目】一定條件下,用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化劑對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行回收,使SO2轉(zhuǎn)化生成S。催化劑不同,其他條件相同(濃度、溫度、壓強(qiáng))情況下, 相同時(shí)間內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如下圖,下列說(shuō)法不正確的是
A.不考慮催化劑價(jià)格因素,選擇Fe2O3作催化劑可以節(jié)約能源
B.選擇Fe2O3作催化劑,最適宜溫度為340 ℃左右
C.a 點(diǎn)后SO2的轉(zhuǎn)化率減小的原因可能是溫度升高催化劑活性降低了
D.其他條件相同的情況下,選擇Cr2O3作催化劑,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率最小
【答案】D
【解析】
A.根據(jù)圖象可知,當(dāng)溫度在340℃時(shí),在Fe2O3作催化劑條件下,反應(yīng)先達(dá)到平衡,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率最大,A正確;
B. 340~380℃溫度范圍內(nèi),催化劑的催化能力最大,二氧化硫的轉(zhuǎn)化率也是最大,反應(yīng)速率最快,B正確;
C.催化劑催化能力需要維持在一定的溫度下,溫度太高,催化劑活性可能會(huì)降低,C正確;
D.相同其他條件下,選擇Cr2O3作催化劑,在溫度為380℃時(shí),SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不是最小的,NiO作催化劑時(shí),相同溫度下,SO2的轉(zhuǎn)化率是最小的,D錯(cuò)誤;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求寫方程式
(1)過(guò)氧化鈉與水的離子方程式_________________。
(2)氫氧化亞鐵在空氣中被氧化的化學(xué)方程式___________。
(3)氫氟酸刻蝕玻璃的化學(xué)方程式____________________。
(4)除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3的化學(xué)方程式____________。
(5)除去FeCl2溶液中混有的FeCl3的離子方程式___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是( 。
A.2F2+2H2O═4HF+O2
B.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
C.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
D.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將液體A逐滴加入到固體B中,下列敘述不正確的是( 。
A.若A為濃鹽酸,B為KMnO4,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色
B.若A為醋酸,B為貝殼,C中盛Na2SiO3,則C中溶液中變渾濁
C.若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,則C中先產(chǎn)生沉淀后沉淀又溶解
D.實(shí)驗(yàn)儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)[aX+bY]為 a 個(gè) X 微粒和 b 個(gè) Y 微粒組成的一個(gè)微粒集合體,N(z)為微粒 z 的數(shù)量,NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法一定不正確的是
A.C(石墨)+O2(g) = CO2(g) ΔH=-390 kJ·mol1,則每 1 mol [C(石墨)+O2(g)]完全燃燒放熱 130 kJ
B.Cu 與 1mol/L 的硝酸溶液充分反應(yīng),若生成 22.4 L 氣體,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 3NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1.6g 氧氣含分子數(shù)為 0.05NA,且平均每個(gè) O2 分子的體積約為 L
D.1 mol Cl2 與稀 NaOH 溶液完全反應(yīng),則反應(yīng)后的溶液中 N(ClO)+N(HClO)=1NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.由三種元素組成的化合物A,按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
氣體B為黃綠色氣體單質(zhì), 沉淀C和D焰色反應(yīng)為均為磚紅色。
(1)組成A的三種元素是______,A的化學(xué)式是______
(2)固體A與足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
(3)請(qǐng)從化學(xué)反應(yīng)原理的角度解釋(結(jié)合化學(xué)方程式)為什么沉淀C能轉(zhuǎn)化成 D______。
Ⅱ.常用的補(bǔ)鐵劑有硫酸亞鐵等,而乳酸亞鐵被人體吸收的效果比無(wú)機(jī)鐵好,它溶于水形成淡綠色的透明溶液,幾乎不溶于乙醇。它的制備方法有兩種:一是在FeCO3中加入乳酸;二是利用廢鐵屑制取純凈的三水合乳酸亞鐵晶體,其實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示:
(1)寫出制備方法一的離子反應(yīng)方程式_______;
(2)操作①中不需要用到的儀器為________;
A.玻璃棒 B.坩堝 C.坩堝鉗 D.蒸發(fā)皿
(3)加入過(guò)量的試劑Y為_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)( )
A. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 個(gè)數(shù)為NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18 g H2O所占的體積約是22.4 L
C. 32 g O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為22.4 L
D. 2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法:保持污水的pH在5.0~6.0,
通過(guò)電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉積下來(lái),具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層,棄去浮渣層,即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水,設(shè)計(jì)的裝置示意圖如下圖所示。
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小,導(dǎo)電能力較差,產(chǎn)生氣泡速率緩慢,無(wú)法使懸浮物形成浮渣。此時(shí),應(yīng)向污水中加入適量的________。
a.H2SO4 b.CH3CH2OH c.Na2SO4 d.NaOH
(2)電解過(guò)程中,電解池陽(yáng)極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng),其中一個(gè)為2H2O-4e-=O2↑+4H+,則另一個(gè)電極反應(yīng)式為_____________________________。
(3)電解池溶液中得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式為_____________________________。
(4)熔融鹽燃料電池以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料為電極。
①正極的電極反應(yīng)式為______________________________________;
②為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。則A物質(zhì)的化學(xué)式是___________。
(5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,若在陰極產(chǎn)生了44.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則熔融鹽燃料電池消耗CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)________L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究含硒工業(yè)廢水的處理工藝,對(duì)控制水體中硒超標(biāo)具有重要意義。
(1)已知:H2SeO3為二元弱酸,Ka1(H2SeO3)=3.5×10-3,Ka2(H2SeO3)=5.0×10-8。用離子交換樹(shù)脂處理含Na2SeO3濃度較高的廢水時(shí),發(fā)生的交換反應(yīng)為SeO32-+2RCl=R2SeO3+2Cl- (R為離子交換樹(shù)脂的樹(shù)脂骨架)。經(jīng)離子交換法處理后,廢水的pH將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)木炭包覆納米零價(jià)鐵除硒法是一種改良的含硒廢水處理方法。
①以木屑和FeCl3·6H2O為原料,在N2氛圍中迅速升溫至600 ℃,保持2 h,過(guò)程中木屑先轉(zhuǎn)化為木炭,最終制得木炭包覆納米零價(jià)鐵。制備木炭包覆納米零價(jià)鐵過(guò)程中,木炭的作用有吸附和________________________________________。
②木炭包覆納米零價(jià)鐵在堿性廢水中形成許多微電池,加速SeO32-的還原過(guò)程。SeO32-在微電池正極上轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Se,其電極反應(yīng)式為________。
(3) 綠銹[FeaⅡFebⅡ(OH)cXd](X代表陰離子,Ⅱ、Ⅲ表示鐵元素的價(jià)態(tài))中鐵元素以結(jié)構(gòu)態(tài)和游離態(tài)兩種形式存在。由于結(jié)構(gòu)態(tài)的雙金屬氫氧化物層間存在較大的空隙,形成了巨大的比表面積,同時(shí)結(jié)構(gòu)態(tài)的FeⅡ還原能力優(yōu)于游離態(tài)的FeⅡ,使得綠銹成為一種良好的除硒劑。
①結(jié)構(gòu)態(tài)的綠銹具有優(yōu)異的吸附性能,而且游離態(tài)的Fe3+還易水解生成Fe(OH)3膠體進(jìn)一步吸附SeO32-。寫出Fe3+水解的離子方程式:________。
②不同FeⅡ/FeⅢ組成的綠銹對(duì)SeO32-去除效果的影響結(jié)果如圖1所示。隨著綠銹組成中FeⅡ/FeⅢ比值的增大,綠銹的除硒效果先減小后增大的原因可能是________。
③廢水的初始pH會(huì)對(duì)綠銹去除SeO32-的效果產(chǎn)生影響,關(guān)系如圖2所示。當(dāng)初始pH增大至11時(shí),SeO32-的去除效果突然迅速減小的原因是________。
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