【題目】將10.7g 氯化銨固體與足量氫氧化鈣固體混合加熱，使之充分反應。請計算：

（1）生成的氨氣在標準狀況下的體積是多少升____？

（2）若將這些氨氣配成500mL氨水，該氨水的物質(zhì)的量濃度是多少____________？

【答案】4.48 L 0.4 mol/L

【解析】

氯化銨固體與足量氫氧化鈣固體混合加熱，反應方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+ CaCl2，10.7g (即0.2mol)氯化銨固體參與反應，根據(jù)方程式進行計算。

（1）10.7g (即0.2mol)氯化銨固體參與反應，生成氨氣的物質(zhì)的量為0.2mol，標況下的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L；

（2）4.48L氨氣溶于水配成500mL溶液，溶液的濃度c===0.4 mol/L。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在固定容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：

(1)反應的ΔH________(填“大于”或“小于”)0；100 ℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0～60 s時段，反應速率v(N2O4)為______________________________。

(2)100 ℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)降低，經(jīng)10 s又達到平衡。

①T________(填“大于”或“小于”)100 ℃，判斷理由是_____________________；

②100 ℃時達到平衡后，向容器中再充入0.20 mol NO2氣體，新平衡建立后，NO2的體積分數(shù)________(填“增大”“不變”或“減小”)。

(3)溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減小一半，平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，判斷理由是_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面所列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是__________(填序號,下同),屬于非電解質(zhì)的是________,屬于強電解質(zhì)的是__________,屬于弱電解質(zhì)的是________。

①CH3CH2OH ②CH3COOH ③熔融態(tài)KNO3 ④SO3 ⑤蔗糖 ⑥HClO ⑦NaHCO3 ⑧氨水 ⑨Cl2 ⑩BaSO4 Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求寫方程式

（1）過氧化鈉與水的離子方程式_________________。

（2）氫氧化亞鐵在空氣中被氧化的化學方程式___________。

（3）氫氟酸刻蝕玻璃的化學方程式____________________。

（4）除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3的化學方程式____________。

（5）除去FeCl2溶液中混有的FeCl3的離子方程式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)　ΔH=－Q kJ·mol1(Q＞0)。在溫度為T1時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，經(jīng)過4 min反應達到平衡，平衡時H2O(g)的物質(zhì)的量分數(shù)為2%，則下列說法不正確的是

A.CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α=2.5%

B.0~4 min內(nèi)用H2S表示該反應的速率為0.001 mol·L1·min1

C.上述條件下反應達到平衡時放出的熱量為0.01Q kJ

D.其他條件不變，若該反應在溫度為T2條件下進行，達到平衡所需時間小于4 min，則T1<T2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃煤煙氣中含有一定量的二氧化硫，會造成大氣污染。一定條件下，通過下列反應可以實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S（l） H， 請回答：

⑴已知CO（g）+O2（g）=CO2（g） △H1=-a kJ·mol-1

S（s）+O2（g）=SO2（g） H2=-b kJ·mol-1

S（l）=S（s） H3=-c kJ·mol-1

則△H=_______kJ·mol-1。

⑵一定溫度下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，在不同條件下進行反應：2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S（l），反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示：

①圖中三組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v（CO）由大到小的次序為___（ 填實驗序號）； 與a組相比，c組改變的實驗條件可能是___。

②若b組反應進行到40min時達到平衡狀態(tài)，此時測得容器中氣體的密度比反應前減少了12.8 g·L-1，則CO的物質(zhì)的量濃度c（CO）=___，反應在此條件下的化學平衡常數(shù)K=___

⑶其他條件相同、催化劑不同時，SO，的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化如下圖，260°C時，______（填Fe2O3、NiO或Cr2O3）作催化劑反應速率最快；Fe2O3和NiO作催化劑均使SO2的轉(zhuǎn)化率達到最高，不考慮價格因素，選擇Fe2O3的主要優(yōu)點是_______。

⑷SO2—O2質(zhì)子交換膜燃料電池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三項目標，此電池的負極反應式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸（）廣泛應用于制藥和化工行業(yè)。某小組同學嘗試利用甲苯()的氧化反應制備苯甲酸，反應原理為：

+2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O

+HCl+KCl

相關(guān)物質(zhì)的部分信息如下表：

名稱

相對分子質(zhì)量

性狀

熔點/℃

沸點/℃

密度

/gmL-1

溶解度

4℃冷水

75℃熱水

甲苯

92

無色液體易燃易揮發(fā)

-95

110.6

0.87

不溶

不溶

苯甲酸

122

白色片狀或針狀晶體

122.4

248

1.27

0.18

2.20

實驗裝置（部分夾持裝置已略去）和流程如下：

請回答：

（1）裝置一中A的名稱為___，在本實驗中，下列規(guī)格的A中最合適的是___（填字母）。

A．50 mL B．100mL C．150 mL D．250 mL

（2）相對于用酒精燈直接加熱，用熱水浴加熱的優(yōu)點是_____。

（3）判斷甲苯被氧化完全的實驗現(xiàn)象是_____。

（4）抽濾可利用裝置二完成，抽濾的優(yōu)點是____。抽濾1后洗滌固體應選___（填序號，下同），抽濾2后洗滌固體應選_____。

A．4 °C冷水 B．75 °C熱水 C．A和B均可

（5）混合液A中加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是_____，若不加入，產(chǎn)生的主要問題是____。

（6）純化固體時可采用的物理方法的名稱是___。

（7）若加入1.4 mL甲苯，純化后所得產(chǎn)品的質(zhì)量為1.0 g，則苯甲酸的產(chǎn)率為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是（　�。�

A.2F2+2H2O═4HF+O2

B.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3

C.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

D.MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)(　 　)

A. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為NA

B. 標準狀況下，18 g H2O所占的體積約是22.4 L

C. 32 g O2在標準狀況下所占的體積約為22.4 L

D. 2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

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