【題目】海洋是元素的搖籃,海水中含有大量鹵族元素。NaCl晶胞結構示意圖如下所示(晶胞邊長為a nm).

(1)元素 Na的價電子被激發(fā)到相鄰高能級后形成的激發(fā)態(tài)Na原子,其價電子軌道表示式為__________。

(2)除了 NaCl,Cl 元素還能形成多種價態(tài)的化合物,如NaClO、NaClO2NaClO3、NaClO4,這四種鈉鹽對應的酸的酸性依次增強,試解釋HClO4的酸性強于HClO3的原因:__________

(3)在適當條件下,電解NaCl水溶液可制得 NaClO3

NaCl水溶液中存在的微粒間作用力有________(填序號)。

A.離子鍵 B.極性鍵 C.配位鍵 D.氫鍵

②根據(jù)價層電子對互斥理論,預測ClO3-的空間構型為________,寫出一個ClO3-的等電子體的化學符號:______________

(4)在NaCl晶體中,Na 位于Cl 所圍成的正______面體的體心,該多面體的邊長是______nm

(5)Na 半徑與Cl半徑的比值為______(保留小數(shù)點后3位,=1.414)。

【答案】 HClO3HClO4,可分別表示為(HO)ClO2,和(HO)ClO3HClO3Cl為+5價,HClO4Cl為+7價。后者正電性更高,導致H、O之間的電子對向O偏移,更易電離出H+(或HClO4中非羥基氧數(shù)比HClO3多,故HClO4酸性比HClO3強) BCD 三角錐形 SO32-IO3-BrO3- 0.414

【解析】

1)元素Na的焰色反應呈黃色;激發(fā)態(tài)Na原子價電子由3s能級激發(fā)到3p能級,其價電子軌道表示式為;

2HClO3HClO4,可分別表示為(HO)ClO2和(HO)ClO3,HClO3Cl為+5價,HClO4Cl為+7價。后者正電性更高,導致H、O之間的電子對向O偏移,更易電離出H+(或HClO4中非羥基氧數(shù)比HClO3多,故HClO4酸性比HClO3強)。

3)①A.在NaCl的水溶液中,NaCl電離成自由移動的鈉離子和氯離子,離子鍵被破壞,A不符合題意;

B.水分子中存在極性共價鍵,B符合題意;

C.氫離子提供空軌道,水分子中的氧原子提供孤電子對,存在配位鍵,C正確;

D.水分子間存在氫鍵,D正確;

答案選BCD。

②根據(jù)價層電子對互斥理論,ClO3-的價層電子對數(shù)是4,中心原子上的孤電子對數(shù)是1,故ClO3-的空間構型為三角錐形;原子個數(shù)相等,價電子總數(shù)相同的分子或離子互為等電子體,故與ClO3-的等電子體的物質是SO32-、IO3-BrO3-

4)晶體中,以Na+為中心在它的上下前后左右有6Cl-Na+位于Cl-所圍成的八面體的體心,如圖,該多面體的邊長=圖中對角線長的一半=;

5)根據(jù)圖NaCl晶體中陰陽離子的最短距離為anm的一半即nm,Cl-半徑為對角線的 ,即為nm,由圖 Na+半徑為(nm-nm),所以Na+半徑與Cl-半徑之比為(nm-nm):nm=0.414 。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,將1 mol A(g)1 mol B(g)充入2 L密閉容器中發(fā)生反應A(g)+B(g)xC(g)+D(s),在t1時達到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件,測得容器中C(g)的濃度隨時間變化如圖所示。下列有關說法正確的是

A. 反應方程式中x=2

B. t2時刻改變的條件是使用催化劑

C. t3時刻改變的條件是移去少量D

D. t1~t3間該反應的平衡常數(shù)不相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的知識,完成下列問題。

1)向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,該分散系中粒子直徑的范圍是____________nm

2)電子工業(yè)需要用30 %FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅片制造印刷電路板,請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式______________________________________。某同學對FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成進行測定:取少量待測溶液,滴入KSCN溶液呈紅色,則溶液中所含金屬陽離子有________________。

3)若要驗證該溶液中含有Fe2,正確的實驗方法是________(用字母代號填)。

A.向試管中加入試液,滴入KSCN溶液,若顯血紅色,證明含有Fe2

B.向試管中加入試液,滴入酸性高錳酸鉀溶液,若褪色,證明含有Fe2

C.向試管中加入試液,先滴入KSCN溶液,無現(xiàn)象,再滴加氯水,若顯血紅色,證明原溶液中含有Fe2

4)欲從廢液中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液設計實驗方案如下:

①寫出上述實驗中有關物質的化學式:A__________;B__________

②寫出通入 C的化學方程式_____________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化硫的污染臭名昭著,含硒的化學藥物卻有望迎來美名。某環(huán)保車間將含SO2、NO煙氣經O3預處理后用CaSO3水懸浮液吸收。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應的熱化學方程式為

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9 kJ·mol-1

NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g) △H=-58.2 kJ·mol-1

SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g) △H=-241.6kJ·mol-1

(1)實驗表明,在常溫下反應:3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)正向自發(fā),試說明原因:_____。

(2)將NOH2的混合氣體通入Ce(SO4)2Ce2(SO4)3的混合溶液中,其轉化過程如圖所示,試寫出反應I的離子反應方程式:___________,反應II的離子方程式:________________

(3)用CaSO3水懸浮液處理二氧化氮,若在吸收液中加入Na2SO4溶液,能提高NO2的吸收速率,其主要原因是___________;達到平衡后,溶液中c(SO32-)=__________[用c(SO42-Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示]。

(4)氮的氧化物還可以通過電解法處理獲得氮氣和氧氣,電解質為固體氧化物陶瓷,據(jù)圖寫出陰極的電極反應方程式:_______________

(5)已知 SeO2SO2的混合煙氣用水吸收可制得單質硒,過濾得粗硒,硒的部分物理性質如下表所示。某工藝采用真空蒸餾的方法提純獲得純硒,采用真空蒸餾的目的是_____。

(6)最近我國學者鎖定COVID-19的新靶點Mpro蛋白酶,通過先進篩選手段,在FDA批準的已上市和臨床實驗藥物中,發(fā)現(xiàn)老藥Ebselen()在細胞實驗中展現(xiàn)出優(yōu)異的抗病毒效果,優(yōu)于此前研究者設計的多種冠狀病毒Mpro蛋白酶的抑制劑N3,這兩類藥物都是抑制病毒的核苷酸的復制。Ebselen抑制病毒復制的最佳濃度為_____________,比較N3半數(shù)有效濃度有無與倫比的優(yōu)勢。從影響化學反應速率的因素分析,這類藥物的作用原理為_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下面所列物質中,屬于電解質的是__________(填序號,下同),屬于非電解質的是________,屬于強電解質的是__________,屬于弱電解質的是________。

①CH3CH2OH ②CH3COOH ③熔融態(tài)KNO3 ④SO3蔗糖 ⑥HClO ⑦NaHCO3氨水 ⑨Cl2 ⑩BaSO4 Cu

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某草酸亞鐵水合物A可用于制作照相顯影劑、制藥等。下面是對該化合物的制備及分析的實驗方案。

請回答下列問題。

(1)硫酸亞鐵的制備及收集純凈的氫氣:將2.00g鐵粉(含少量FeS及其他難溶性雜質)放入150mL錐形瓶中,加入25mL 3 mol/L H2SO4,水浴加熱。反應完畢趁熱過濾,反應裝置如下圖所示(每個裝置限用一次)。

①使用以上裝置完成實驗,指出裝置連接順序:a______________。

②反應完畢后趁熱過濾的目的是________________________

(2)草酸亞鐵水合物A的制備:將濾液轉移至事先已盛有50 mL 1 mol/L H2C2O4溶液的250mL燒杯中,攪拌下加熱至沸騰,一段時間后得到淡黃色沉淀(其主要成分為A)。

①已知A中鐵的質量分數(shù)為31%,其化學式為____________

3.6g A 在無氧條件下加熱,最終得到1.44g 固體化合物,試寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式:___________________________。

③若對實驗方案中的硫酸加入量略作調整,可以得到更高產率的A,試用化學平衡的相關知識分析,并指出該調整是增加還是減少硫酸的量:________

(3)草酸亞鐵水合物A純度的測定:稱取mg產物于100mL燒杯中,用2 mol/L H2SO4溶解,轉移至250 mL容量瓶中并用2 mol/L H2SO4定容。移取25.00mL溶液至 250 mL 錐形瓶中,微熱后用濃度為c mol/L的標準高錳酸鉀溶液滴定,平行測定三次,平均消耗滴定劑VmL(假設雜質不參與滴定反應)。

①寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式:___________________________ ;

②列出表示產物中A的純度的計算式:_______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求寫方程式

1)過氧化鈉與水的離子方程式_________________。

2)氫氧化亞鐵在空氣中被氧化的化學方程式___________

3)氫氟酸刻蝕玻璃的化學方程式____________________。

4)除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3的化學方程式____________

5)除去FeCl2溶液中混有的FeCl3的離子方程式___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】燃煤煙氣中含有一定量的二氧化硫,會造成大氣污染。一定條件下,通過下列反應可以實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:2COg+SO2g2CO2g+Sl H, 請回答:

⑴已知COg+O2g=CO2g H1=-a kJ·mol-1

Ss+O2g=SO2g H2=-b kJ·mol-1

Sl=Ss H3=-c kJ·mol-1

H=_______kJ·mol-1

⑵一定溫度下,向2L恒容密閉容器中通入2molCO1molSO2,在不同條件下進行反應:2COg+SO2g2CO2g+Sl),反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示:

①圖中三組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率vCO)由大到小的次序為___ 填實驗序號); a組相比,c組改變的實驗條件可能是___

②若b組反應進行到40min時達到平衡狀態(tài),此時測得容器中氣體的密度比反應前減少了12.8 g·L-1,則CO的物質的量濃度cCO=___,反應在此條件下的化學平衡常數(shù)K=___

⑶其他條件相同、催化劑不同時,SO,的轉化率隨反應溫度的變化如下圖,260°C時,______(填Fe2O3NiOCr2O3)作催化劑反應速率最快;Fe2O3NiO作催化劑均使SO2的轉化率達到最高,不考慮價格因素,選擇Fe2O3的主要優(yōu)點是_______

SO2—O2質子交換膜燃料電池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三項目標,此電池的負極反應式為____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按如圖所示裝置進行實驗,將液體A逐滴加入到固體B中,下列敘述不正確的是( 。

A.A為濃鹽酸,BKMnO4,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色

B.A為醋酸,B為貝殼,C中盛Na2SiO3,則C中溶液中變渾濁

C.A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,則C中先產生沉淀后沉淀又溶解

D.實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用

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