Question

【題目】元素周期表與元素周期律是指導(dǎo)學(xué)生學(xué)好元素及其化合物知識的理論工具,回答下列問題。

（1）最活潑的非金屬元素是_____(填元素符號)；短周期元素中共有____種金屬元素。

（2）硫元素在元素周期表中的位置為________。

（3）用形式表示出中子數(shù)為10的氧原子________。

（4）下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑦在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

則①、②、⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強到弱的順序是______(用化學(xué)式表示), ③形成的簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式為_______，⑦的最高價氧化物的化學(xué)式_______，③與④形成的含有兩種化學(xué)鍵物質(zhì)的電子式為________，④、⑤兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可發(fā)生反應(yīng)，對應(yīng)離子方程式為___________________。

Answer 1

【答案】 F 5 第三周期第VIA族 HNO3>H2CO3>H2SiO3 H-O-H Cl2O7 OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O

【解析】(1)F的非金屬性最強，最活潑的非金屬元素是F；短周期元素中共有鋰、鈹、鈉、鎂、鋁5種金屬元素，故答案為：F；5；

(2)硫為16號元素，在元素周期表中位于第三周期第VIA族，故答案為：第三周期第VIA族；

(3)O的質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10，則質(zhì)量數(shù)為18，該氧原子表示為，故答案為：；

(4)根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為C；②為N；③為O；④為Na；⑤為Al；⑥為Si；⑦為Cl。元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，①、②、⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強到弱的順序為HNO3>H2CO3>H2SiO3；③形成的簡單氫化物為水，結(jié)構(gòu)式為H-O-H；⑦的最高價氧化物的化學(xué)式為Cl2O7；③與④形成的含有兩種化學(xué)鍵物質(zhì)的為過氧化鈉，電子式為；④、⑤兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可發(fā)生反應(yīng)，對應(yīng)離子方程式為OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O，故答案為：HNO3>H2CO3>H2SiO3；H-O-H；Cl2O7；；OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O。