【題目】高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用氧化劑,主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下:
回答下列問題:
(1)“平爐”中發(fā)生的化學(xué)方程式為 。
(2)“平爐”中需要加壓,其目的是 。
(3)將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。
①“CO2歧化法”是傳統(tǒng)工藝,即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體,使體系呈中性或弱堿性,K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng),反應(yīng)中生成KMnO4,MnO2和 (寫化學(xué)式)。
②“電解法”為現(xiàn)代工藝,即電解K2MnO4水溶液,電解槽中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ,陰極逸出的氣體是 。
③CO2的等電子體COS,分子 COS電子式為_______________。
(4)高錳酸鉀純度的測定:稱取1.0800 g樣品,溶解后定容于100 mL容量瓶中,搖勻。取濃度為0.2000 mol·L1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,加入稀硫酸酸化,用KMnO4溶液滴定,滴定終點現(xiàn)象 ,該反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________________。
【答案】(1)2MnO2+4KOH+O22K2Mn04+2H2O(2)加快反應(yīng)速率,提高的轉(zhuǎn)化率
(3)①KHCO3②MnO42--e-=MnO4-H2(1分)③
(4)最后一滴變?yōu)闇\紫紅色,,且半分鐘內(nèi)不變色;2:5
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)流程圖可知,在“平爐”中MnO2、KOH、O2在加熱時會反應(yīng)產(chǎn)生K2MnO4,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,另外一種生成物質(zhì)是H2O,根據(jù)原子守恒、電子守恒可得發(fā)生的化學(xué)方程式為2MnO2+4KOH+O22K2Mn04+2H2O;
(2)由于上述反應(yīng)中氧氣的狀態(tài)是氣態(tài),在“平爐”中增大壓強,就可以使反應(yīng)物氧氣的濃度增大,根據(jù)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,增大反應(yīng)物的濃度,可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快;再結(jié)合外界條件對化學(xué)平衡移動的影響,任何反應(yīng)都具有一定的可逆性,該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。若增大壓強,可以使化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動,故可以提高原料的轉(zhuǎn)化率;
(3)①在K2MnO4溶液中通入CO2氣體,使體系呈中性或弱酸性,這時K2MnO4會發(fā)生歧化反應(yīng),生成KMnO4、MnO2,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,另外一種生成物是KHCO3;
②“電解法”為現(xiàn)代工藝,即電解K2MnO4水溶液,在電解槽陽極,MnO42失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),產(chǎn)生MnO4。陽極的電極反應(yīng)式是:MnO42e=MnO4;在陰極,溶液中的水電離產(chǎn)生的H+獲得電子變?yōu)闅錃庖莩,陰極的電極反應(yīng)式是:2H2O+2e=H2↑+2OH,所以陰極逸出的氣體是H2;
③CO2的等電子體COS分子,則根據(jù)二氧化碳的電子式可知COS電子式為;
(4)由于酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色,則終點實驗現(xiàn)象是最后一滴變?yōu)闇\紫紅色,,且半分鐘內(nèi)不變色;根據(jù)離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+ 6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:5。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)為了做到合理營養(yǎng),我國營養(yǎng)學(xué)家將食物分為A、B、C、D、E五類,請回答下列問題:①營養(yǎng)學(xué)家將這五類形象地設(shè)計成圖示的“ ”,并提倡居民每天均衡地吃這五類食物.為保證身體健康,建議在每日攝入的總能量中,早、中、晚餐的能量比例是 .
②正在生長發(fā)育的青少年,應(yīng)多吃圖中C、D類食物,原因是該類食物中含有豐富的 和鈣質(zhì).
③你每天吃的主食是 類食物,膳食中如果不搭配該類食物會造成身體內(nèi)缺乏 .
④B類食物所含的主要營養(yǎng)成分是 和無機鹽.
(2)隨著我國經(jīng)濟的發(fā)展,摩托車、小汽車進入家庭成為日常主要交通工具.大量的機動車所排放的尾氣也逐步成為我國空氣的主要污染源之一.
①請寫出一種污染空氣的氣體的名稱: .
②為實現(xiàn)環(huán)境整體效率最優(yōu)化,請?zhí)岢鰷p小或治理大氣污染的一點建議: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)有機化合物的命名原則,下列命名正確的是( )
A. 3-甲基-1,3-丁二烯
B. 2-羥基丁烷
C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷
D.CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理:
(1)NaCN與NaClO反應(yīng),生成NaOCN和NaCl
(2)NaOCN與NaClO反應(yīng),生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN(Ki=6.3×10-10)有劇毒;HCN、HOCN中N元素的化合價相同。
完成下列填空:
(1)第一次氧化時,溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為____________(選填“酸性”、“堿性”或“中性”);原因是______________________。
(2)寫出第二次氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________。
(3)處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水,實際至少需NaClO__ _g(實際用量應(yīng)為理論值的4倍),才能使NaCN含量低于0.5 mg/L,達到排放標(biāo)準(zhǔn)。
(4)(CN)2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似。(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)生成_________、__________和H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)一定溫度下,在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng):2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0
①反應(yīng)達到平衡后,若再通入一定量氮氣,則N2O5的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù):
t/s | 0 | 500 | 1 000 |
c(N2O5)/mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
則500 s內(nèi)N2O5的分解速率為__________。
③在T2溫度下,反應(yīng)1 000 s時測得NO2的濃度為4.98 mol·L-1,則T2________T1。
(2)如圖所示裝置可用于制備N2O5,則N2O5在電解池的________區(qū)生成,其電極反應(yīng)式為____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列氧化還原反應(yīng)中,水既不作氧化劑又不作還原劑的是( )
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②2H2O2H2↑+O2↑
③2F2+2H2O=O2+4HF
④3NO2+H2O=2HNO3+NO
⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑
⑥2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
A. ③④⑥ B. ②③⑤ C. ①②③⑤ D. ④⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】周末回家,媽媽為小昊準(zhǔn)備的午餐有:米飯、魚、肉、小白菜和豆腐湯,這些食物中含有的營養(yǎng)物質(zhì)有蛋白質(zhì)、 、 、維生素、油脂、水和無機鹽。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是( )
A.含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L
B.在常溫常壓下,71g Cl2含有的分子數(shù)為NA
C.25℃,1.01×105 Pa,22.4LSO2中含有的原子數(shù)為3NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA
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