【題目】1一定溫度下,在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng):2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g) ΔH>0

反應(yīng)達(dá)到平衡后,若再通入一定量氮?dú),則N2O5的轉(zhuǎn)化率將________(增大、減小不變”)。

下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

t/s

0

500

1 000

c(N2O5)/mol·L1

5.00

3.52

2.48

500 s內(nèi)N2O5的分解速率為__________

T2溫度下,反應(yīng)1 000 s時(shí)測(cè)得NO2的濃度為4.98 mol·L1,則T2________T1

2如圖所示裝置可用于制備N2O5,則N2O5在電解池的________區(qū)生成,其電極反應(yīng)式為____________

【答案】

1不變 ②0.00296 mol·L1·s1 ③<(或小于)

2陽(yáng)極 N2O42HNO32e===2N2O52H

【解析】

試題分析:1一定溫度下在恒容密閉容器中通入惰氣總壓增大分壓不變,平衡不動(dòng),則N2O5的轉(zhuǎn)化率不變,故答案為:不變;

②500s內(nèi)N2O5的分解速率==2.96×10-3mol/(Ls);故答案為:2.96×10-3 mol/(Ls)

③2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g);△HO,反應(yīng)是吸熱反應(yīng),反應(yīng)的N2O5濃度變化=5.00-2.48=2.52mol/L,二氧化氮濃度為5.04mol/L,在T2溫度下,反應(yīng)1000s時(shí)測(cè)得NO2的濃度為4.98molL-1,二氧化氮濃度減小,平衡逆向進(jìn)行,說(shuō)明溫度降低,T2T1;故答案為:<;

2從電解原理來(lái)看,N2O4制備N2O5為氧化反應(yīng),則N2O5應(yīng)在陽(yáng)極區(qū)生成,反應(yīng)式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+,故答案為:陽(yáng)極,N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)已知電極材料:鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁;電解質(zhì)溶液:CuCl2溶液、Fe2(SO43溶液、鹽酸.按要求回答下列問(wèn)題:

①電工操作上規(guī)定:不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用.請(qǐng)用電化學(xué)知識(shí)說(shuō)明原因

②若電極材料選銅和石墨,電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液,外加導(dǎo)線,能否構(gòu)成原電池? (填“能”或“不能”),若能,請(qǐng)寫出電極反應(yīng)式,

③若用石墨作電極,電解1L0.1mol/L鹽酸,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子時(shí),陽(yáng)極得到氣體的體積(標(biāo)況)為 L.

(2)被譽(yù)為改變未來(lái)世界的十大新科技之一的燃料電池具有無(wú)污染、無(wú)噪音、高效率的特點(diǎn).如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電極材料為疏松多孔石墨棒.當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時(shí),便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流.試回答下列問(wèn)題:

①寫出氫氧燃料電池工作時(shí)正極電極反應(yīng)方程式:

②如果該氫氧燃料電池每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣

③若將此燃料電池改進(jìn)為直接以甲烷和氧氣為原料進(jìn)行工作時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】50mLNa2SO4Na2CO3的混合溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液,得到14.51g白色沉淀,向白色沉淀中加入過(guò)量的稀HNO3,充分反應(yīng)后,沉淀減少到4.66g,并有氣體產(chǎn)生。

(1)原混合溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度是______________。

(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是______________。

(3)原溶液中Na+物質(zhì)的量濃度是______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)燃料的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A含硫化石燃料的大量燃燒是形成酸雨的主要原因

B.綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理對(duì)工業(yè)生產(chǎn)上造成的環(huán)境污染進(jìn)行徹底治理

C.以壓縮天然氣、液化石油氣代替燃油可減少大氣污染

D.燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用氧化劑,主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)“平爐”中發(fā)生的化學(xué)方程式為

(2)“平爐”中需要加壓,其目的是 。

(3)將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。

①“CO2歧化法”是傳統(tǒng)工藝,即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體,使體系呈中性或弱堿性,K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng),反應(yīng)中生成KMnO4,MnO2 (寫化學(xué)式)。

②“電解法”為現(xiàn)代工藝,即電解K2MnO4水溶液,電解槽中陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ,陰極逸出的氣體是 。

③CO2的等電子體COS,分子 COS電子式為_______________。

(4)高錳酸鉀純度的測(cè)定:稱取1.0800 g樣品,溶解后定容于100 mL容量瓶中,搖勻。取濃度為0.2000 mol·L1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,加入稀硫酸酸化,用KMnO4溶液滴定,滴定終點(diǎn)現(xiàn)象 ,該反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z是一種過(guò)渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s電子的2倍,R是同周期元素中最活潑的金屬元素,X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物,Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)R基態(tài)原子的電子排布式是 ,X和Y中電負(fù)性較大的是 (填元素符號(hào))。

(2)X的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的M的氫化物,其原因是________________。

(3)X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是__________。

(4)M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如右圖所示,則圖中大球代表的離子是_________(填離子符號(hào))。

(5)在稀硫酸中,Z的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化M的一種氫化物,Z被還原為+3價(jià),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

(6)若晶胞的棱長(zhǎng)為a cm ,則R2M晶體的密度為=___________g·cm–3。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】生物界與非生物界具有統(tǒng)一性,是因?yàn)?/span>

A. 構(gòu)成細(xì)胞的化合物在非生物界都存在

B. 構(gòu)成細(xì)胞的無(wú)機(jī)物在非生物界都存在

C. 構(gòu)成細(xì)胞的化學(xué)元素在非生物界都存在

D. 生物與非生物都具有新陳代謝的功能

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】據(jù)估計(jì),地球上的綠色植物通過(guò)光合作用每年能結(jié)合來(lái)自CO2中的碳1500億噸和來(lái)自水中的氫250億噸,并釋放4000億噸氧氣。光合作用的過(guò)程一般可用下式表示:

CO2H2O+微量元素(P、N)(蛋白質(zhì)、碳水化合物、脂肪等)O2

下列說(shuō)法不正確的是

A. 某些無(wú)機(jī)物通過(guò)光合作用可轉(zhuǎn)化為有機(jī)物

B. 碳水化合物就是碳和水組成的化合物

C. 葉綠素是光合作用的催化劑

D. 增加植被,保護(hù)環(huán)境是人類生存的需要

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/cm3),所得溶液的密度為ρg/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,物質(zhì)的量濃度為cmol/L,NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列敘述中正確的是( )

A. 所得溶液的物質(zhì)的量濃度:c1 mol/L

B. 所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子

C. 36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L

D. 所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù):ω36.5c/1 000ρ

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