【題目】在下列氧化還原反應中,水既不作氧化劑又不作還原劑的是( )
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②2H2O2H2↑+O2↑
③2F2+2H2O=O2+4HF
④3NO2+H2O=2HNO3+NO
⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑
⑥2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
A. ③④⑥ B. ②③⑤ C. ①②③⑤ D. ④⑥
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【題目】下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是( )
A.室溫下,測的氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨的是弱堿:NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+
B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C.用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基:+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑
D.用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸:2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
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【題目】下列各組離子或分子能大量共存,當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化,且發(fā)生反應的離子方程式書寫可能正確的是
選項 | 離子組 | 加入試劑 | 加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式 |
A | Na+、Fe3+、Cl-、I- | NaOH溶液 | Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ |
B | Mg2+、HCO、Cl- | 過量NaOH溶液 | Mg2++HCO+3OH-= H2O+Mg(OH)2↓+CO |
C | K+、NH3·H2O、CO | 通入少量CO2 | 2OH-+CO2=CO+H2O |
D | Na+、NO、SO | NaHSO4溶液 | SO+2H+=SO2↑+H2O |
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【題目】高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用氧化劑,主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下:
回答下列問題:
(1)“平爐”中發(fā)生的化學方程式為 。
(2)“平爐”中需要加壓,其目的是 。
(3)將K2MnO4轉化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。
①“CO2歧化法”是傳統(tǒng)工藝,即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體,使體系呈中性或弱堿性,K2MnO4發(fā)生歧化反應,反應中生成KMnO4,MnO2和 (寫化學式)。
②“電解法”為現(xiàn)代工藝,即電解K2MnO4水溶液,電解槽中陽極發(fā)生的電極反應為 ,陰極逸出的氣體是 。
③CO2的等電子體COS,分子 COS電子式為_______________。
(4)高錳酸鉀純度的測定:稱取1.0800 g樣品,溶解后定容于100 mL容量瓶中,搖勻。取濃度為0.2000 mol·L1的H2C2O4標準溶液20.00 mL,加入稀硫酸酸化,用KMnO4溶液滴定,滴定終點現(xiàn)象 ,該反應中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________________。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( )
A.9g甲基(﹣CH3)所含有的電子數(shù)是10 NA個
B.22.4L乙烷中含有的共價鍵數(shù)為7NA個
C.常溫下,14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA
D.4.2g C3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1NA
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【題目】生物界與非生物界具有統(tǒng)一性,是因為
A. 構成細胞的化合物在非生物界都存在
B. 構成細胞的無機物在非生物界都存在
C. 構成細胞的化學元素在非生物界都存在
D. 生物與非生物都具有新陳代謝的功能
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【題目】現(xiàn)有m g某氣體,它由雙原子分子構成,它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:
(1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol。
(2)該氣體所含原子總數(shù)為____________個。
(3)該氣體在標準狀況下的體積為____________L。
(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________ 。
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【題目】利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純,下列敘述正確的是( )
A. 電解時以精銅作陽極
B. 電解時陰極發(fā)生氧化反應
C. 粗銅連接電源負極,其電極反應是Cu-2e-===Cu2+
D. 電解后,電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥
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【題目】下列有關組成生物體化學元素的論述中,正確的是( )
A. 在組成生物體和無機自然界的化學元素中,碳元素的含量最高
B. 人、動物與植物中所含的化學元素種類差異很大
C. 組成生物體的化學元素在無機自然界中都可以找到
D. 不同生物體內(nèi)各種化學元素的含量比例基本相同
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