Question

【題目】NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：

(1)NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl

(2)NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN(Ki=6.3×10-10)有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。

完成下列填空：

(1)第一次氧化時，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為____________(選填“酸性”、“堿性”或“中性”)；原因是______________________。

(2)寫出第二次氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________。

(3)處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClO__ _g(實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。

(4)(CN)2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似。(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)生成_________、__________和H2O。

Answer 1

【答案】

(1)堿性；防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣。

(2)2OCN－+3ClO－＝CO32－+CO2↑+3Cl－+N2↑

(3)14900(4)NaOCN、NaCN

【解析】

試題分析：(1)NaCN易與酸反應(yīng)生成HCN，為防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣，因此第一次氧化時，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為堿性，故答案為：堿性；防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣；

(2)反應(yīng)中氯元素的化合價從+1價降低到-1價，得到2個電子．N元素化合價從-3價升高到0價，失去3個電子，則根據(jù)電子得失守恒可知還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2：3，反應(yīng)的離子方程式為：2OCN-+3ClO-=CO32-+CO2↑+3Cl-+N2↑，故答案為：2OCN-+3ClO-=CO32-+CO2↑+3Cl-+N2↑；

(3)參加反應(yīng)的NaCN是：=20mol，反應(yīng)中C由+2價升高到+4價，N元素化合價從-3價升高到0價，即1molNaCN失去5mol電子，1mol次氯酸鈉得到2mol電子，所以處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClO的質(zhì)量為：×74.5g/mol×4=14900g，故答案為：14900；

(4)(CN)2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似，根據(jù)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的原理可知，(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaOCN、NaCN、和H2O，故答案為：NaOCN；NaCN。