【題目】

A. C、H、N、P、Mn B. Cl、Fe、S、N、Mg

C. B、Cu、Zn、Mn、Mo D. N、P、K、Cu、Fe、I

【答案】C

【解析】試題解析：C、H、N、P屬于大量元素，A錯(cuò)誤；S、N、Mg屬于大量元素，B錯(cuò)誤；Cu、Zn、Mn、Mo均屬于微量元素，C 正確；N、P、K屬于大量元素，D 錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是___________，含分子個(gè)數(shù)最多的是____________，含原子個(gè)數(shù)最多的是___________，質(zhì)量最大的是___________。

A．6 g H2

B．0.5 mol CO2

C．1.20×1024個(gè)HCl分子

D．148 g H2SO4

E．92 g乙醇（C2H5OH）

F．4℃時(shí)10 mL水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是( )

A．室溫下，測(cè)的氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨的是弱堿：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋

B．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

C．用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑

D．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子既能電離又能水解，且能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的是

A. CH3COO- B. HSO4- C. HSO3- D. CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．NA個(gè)CO2分子占有的體積一定為22.4L

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳含有的分子數(shù)為NA

C．常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+數(shù)為0.02 NA

D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含Cl-個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入過量的稀HNO3，充分反應(yīng)后，沉淀減少到4.66g，并有氣體產(chǎn)生。

(1)原混合溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度是______________。

(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是______________。

(3)原溶液中Na+物質(zhì)的量濃度是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子或分子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫可能正確的是

選項(xiàng)

離子組

加入試劑

加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

A

Na＋、Fe3＋、Cl－、I－

NaOH溶液

Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓

B

Mg2＋、HCO、Cl－

過量NaOH溶液

Mg2＋＋HCO＋3OH－=

H2O＋Mg(OH)2↓＋CO

C

K＋、NH3·H2O、CO

通入少量CO2

2OH－＋CO2=CO＋H2O

D

Na＋、NO、SO

NaHSO4溶液

SO＋2H＋=SO2↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下：

回答下列問題：

（1）“平爐”中發(fā)生的化學(xué)方程式為 。

（2）“平爐”中需要加壓，其目的是 。

（3）將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。

①“CO2歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性，K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)中生成KMnO4，MnO2和 （寫化學(xué)式）。

②“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ，陰極逸出的氣體是 。

③CO2的等電子體COS，分子 COS電子式為_______________。

（4）高錳酸鉀純度的測(cè)定：稱取1.0800 g樣品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000 mol·L1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液滴定，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象 ，該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是( )

A. 電解時(shí)以精銅作陽極

B. 電解時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 粗銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)是Cu－2e－===Cu2＋

D. 電解后，電解槽底部會(huì)形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥

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