12.下列說法中正確的是( 。
A.原電池中電子流出的極為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B.原電池中陰離子向正極移動
C.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
D.原電池正極上發(fā)生氧化反應(yīng)

分析 A、原電池中電子從負(fù)極流出,沿導(dǎo)線進入正極;
B、原電池中陰離子向負(fù)極移動,陽離子向正極移動;
C、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置;
D、原電池正極上發(fā)生還原反應(yīng),負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng).

解答 解:A、原電池中電子流出的極為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),故A正確;
B、原電池工作時,電解質(zhì)中的陰離子向負(fù)極移動,故B錯誤;
C、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,故C錯誤;
D、原電池的工作時,正極上發(fā)生還原反應(yīng),負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng),故D錯誤.
故選A.

點評 本題考查學(xué)生原電池的工作原理和能量轉(zhuǎn)化知識,屬于教材知識的考查,較簡單.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.將銅絲放在酒精燈上加熱片刻后,立即浸入乙醇中,反復(fù)多次可觀察到的現(xiàn)象是( 。
A.銅絲在乙醇中變黑B.銅絲點燃后變紅
C.反應(yīng)中產(chǎn)生黑煙D.銅絲在乙醇中變紅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.按要求填空
(1)在第二周期中(稀有氣體除外),第一電離能最大的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是,第一電離能最小的元素的原子軌道表達(dá)式
(2)第四周期元素中:4p軌道半充滿的元素是As(填元素符號),價電子層中S電子數(shù)與d電子數(shù)相同的元素是鈦(填元素名稱).
(3)中國古代四大發(fā)明之一--黑火藥,它的爆炸反應(yīng)方程式為:2KNO3+3C+S$\frac{\underline{\;引爆\;}}{\;}$A+N2↑+3CO2↑(已配平)
①除K、S外,上述方程式中出現(xiàn)的元素形成氫化物的穩(wěn)定性從大到小依次為H2O>NH3>CH4
②寫出K的基態(tài)電子排布式1S22S22P63S23P64S1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

20.已知Br2跟NaOH溶液的反應(yīng)類似于Cl2跟NaOH溶液的反應(yīng).用溴水作試劑可以將下列各選項中的溶液鑒別出來的是( 。
A.水、汽油、酒精B.AgNO3、NaOH、KIC.NaCl、NaBr、NaID.汽油、酒精、NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水,請回答下列問題:
(1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號)④②③①.
(2)④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是(填序號)⑥④⑤⑦.
(3)將③和④按體積比1:2混合后,混合液中各離子濃度由大到小的順序是c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+).
(4)同體積、同物質(zhì)的量濃度的①硫酸和②醋酸溶液,分別用同濃度的NaOH溶液完全中和,所需NaOH體積大小關(guān)系為①>②(填“>”、“<”或“=”)
(5)同體積、相同PH的①硫酸和②醋酸溶液中分別投入足量且等質(zhì)量的鋅,開始放H2的速率:①=②,片刻后①<②,到反應(yīng)結(jié)束,所用時間①>②
(6)已知t℃時,KW=1×10-13,則t℃(填“>”、“<”或“=”)>25℃.在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2,則a:b=9:2.
(7)已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K.該溫度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化).下列說法中正確的是AE
A.a(chǎn)點表示溶液中c(CH3COO-)約為10-3 mol/L
B.b點表示的溶液中c(Na+)>c(CH3COO-
C.c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D.d點表示的溶液中$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})•(c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$大于K
E.b、c、d三點表示的溶液中一定都存在:c(Na+)+c(H+)═c(CH3COO-)+c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.A為芳香烴衍生物,只含C、H、O三種元素,苯環(huán)上有兩個處于鄰位的取代基.

(1)B分子中含氧官能團的名稱是羧基、羥基.
(2)寫出符合上述條件的A的兩種可能的結(jié)構(gòu)簡式:
(3)等量的B分別與Na,NaOH,Na2CO3反應(yīng)時,消耗三者物質(zhì)的量之比是2:1:1.
(4)符合上述條件的A,其中一種還可發(fā)生如下變化:①A→F的反應(yīng)類型為消去反應(yīng).
②寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:E(含2個相同官能團)$\underset{\stackrel{{O}_{2}Cu}{←}}{△}$A$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$F
此A與新制Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng):;此A對應(yīng)的B生成C的反應(yīng):

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.a(chǎn)、b、c、d是短周期元素,周期表中a與b、b與c相鄰;a與c的最外層電子數(shù)之比為2:3,b的最外層電子數(shù)比c的最外層電子數(shù)少1個;常見化合物d2c2與水反應(yīng)生成c的單質(zhì),且溶液使酚酞試液變紅.
(1)a、b、c的氫化物穩(wěn)定性順序為(用分子式表示)H2O>NH3>CH4;b的氫化物和b的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成Z,則Z中的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵,Z的化合物類型(填離子化合物或共價化合物)為離子晶體化合物;
(2)d2c2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(3)一定量的d2c2與ac2反應(yīng)后的固體物質(zhì),恰好與0.8mol稀鹽酸溶液完全反應(yīng),并收集到0.25mol 氣體.則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為0.1molNa2CO3、0.3molNa2O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.在80℃時,將0.40mol 的N2O4氣體充入2L 已經(jīng)抽成真空的固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2O4(g)?2NO2(g)△H=+56.9kJ/mol,隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到如下數(shù)據(jù):
時間/s
n/mol
020406080100
n(N2O40.40a0.20cde
n(NO20.000.24b0.520.600.60
(1)計算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.8.
(2)反應(yīng)進行至100s 后將反應(yīng)混合物的溫度降低,混合氣體的顏色變淺(填“變淺”、“變深”或“不變”).
(3)要增大該反應(yīng)的K值,可采取的措施有D(填序號).
A.增大N2O4起始濃度  B.向混合氣體中通入NO2C.使用高效催化劑  D.升高溫度
(4)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列操作,不能使平衡混合氣體顏色加深的是D
A.恒溫恒容下再通入N2O4氣體
B.恒溫恒容下再通入NO2氣體
C.恒容時,升高溫度
D.恒溫恒容時通入Ar
E.恒溫時壓縮體積
(5)圖中,交點A表示該反應(yīng)的所處的狀態(tài)為B
A.平衡狀態(tài)  B.朝正反應(yīng)方向移動C.朝逆反應(yīng)方向移動    D.無法判斷.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列化合物中,既有酸性又能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)的是(  )
A.B.
C.CH2=CH-COOHD.

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同步練習(xí)冊答案