Question

Cu與一定濃度的HNO₃反應(yīng)為：3Cu+2NO

- 3

+xH⁺═3Cu²⁺+2R+yH₂O．
（1）反應(yīng)中的x=

 

．
（2）反應(yīng)產(chǎn)物R的化學(xué)式為

 

．
（3）參加反應(yīng)的Cu和消耗HNO₃的物質(zhì)的量之比為

 

．
（4）1.5mol Cu完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：由電荷守恒可知x=8，結(jié)合質(zhì)量生成可確定R應(yīng)為NO，反應(yīng)中Cu元素化合價由0價升高到+2價，N元素化合價由+5價降低到+2價，結(jié)合化合價的變化計算，以此解答．

解答： 解：（1）反應(yīng)3Cu+2NO₃^-+xH⁺═3Cu²⁺+2R+yH₂O中，由電荷生成可知（-2）+x=6，x=8，故答案為：8；
（2）反應(yīng)3Cu+2NO₃^-+xH⁺═3Cu²⁺+2R+yH₂O中，由質(zhì)量守恒可知R為NO，故答案為：NO；
（3）反應(yīng)的方程式為3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，由方程式可知參加反應(yīng)的Cu和消耗HNO₃的物質(zhì)的量之比為3：8，故答案為：3：8；
（4）反應(yīng)中Cu元素化合價由0價升高到+2價，則1.5mol Cu完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子3mol，個數(shù)為3N_A，故答案為：3N_A．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，題目難度不大，本題注意從化合價變化的角度分析．