1.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列說法正確的是( 。
A.該有機(jī)物分子式為:C11H10O6
B.分子中最多有9個碳原子共平面
C.該有機(jī)物可發(fā)生取代反應(yīng)、還原反應(yīng),不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D.1 mol該有機(jī)物分別與足量Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液完全反應(yīng),消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為3mol、4mol、1 mol

分析 該分子中含有酯基、酚羥基、醇羥基、碳碳三鍵、羧基和苯環(huán),具有酯、酚、醇、炔烴、羧酸和苯的性質(zhì),能發(fā)生水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、顯色反應(yīng)、酯化反應(yīng)、縮聚反應(yīng)、加聚反應(yīng)等,據(jù)此分析解答.

解答 解:A.該分子中分子式為C11H8O6,故A錯誤;
B.直接連接苯環(huán)的碳原子在同一平面上,碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn),所以分子中最多有11個碳原子共平面,故B錯誤;
C.該分子中含有醛基,所以能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含有酚羥基和碳碳三鍵,能發(fā)生取代反應(yīng)、還原反應(yīng),故C錯誤;
D.酚羥基、醇羥基、羧基能和鈉反應(yīng),酚羥基和羧基及酯基水解生成的酚羥基和羧基能和氫氧化鈉反應(yīng),只有羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng),1 mol該有機(jī)物分別與足量Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液完全反應(yīng),消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為3mol、4mol、1 mol,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵,側(cè)重考查酯、酚、醇、羧酸和不飽和烴的性質(zhì),易錯選項是C,注意甲酸酯中含有醛基,為易錯點(diǎn).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.A、X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素.A和X可組成兩種常溫下為液態(tài)的化合物A2X、A2X2,X和Y也可組成兩種常溫下為固態(tài)的化合物Y2X、Y2X2,且Y2X、Y2X2的焰色反應(yīng)均為黃色,在元素周期表中,A與Y同主族,X與Z相鄰,Z與W相鄰.請回答:
(1)A2X2的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H,Y2X2的電子式;
(2)X、Z兩種元素的氫化物中穩(wěn)定性較高的是H2O(填化學(xué)式,下同);Z、W兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性較強(qiáng)的是HClO4
(3)W元素在周期表中的位置為第三周期ⅦA族;
(4)將W的單質(zhì)與ZX2同時通入水中,生成兩種強(qiáng)酸,請寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列說法不正確的是(  )
A.采用原煤脫硫技術(shù),可減少燃煤產(chǎn)生的SO2,從而有效降低酸雨的產(chǎn)生和危害
B.FeCl2、CuS、SO3、NO2都不能由單質(zhì)間直接化合得到
C.SO2既可以由硫的化合物氧化得到,又可以由硫的化合物還原得到
D.硫為不溶于水,易溶于酒精和CS2的黃色粉末

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列說法中正確的是(  )
A.丙烯分子中有8個 σ 鍵,1個 π 鍵
B.在晶體中,1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵?
C.NCl3和 BCl3分子中,中心原子都采用sp3 雜化
D.在“冰→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化過程中,各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論.因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗才能確定其正確與否.下列幾種類推結(jié)論中正確的是( 。
A.從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結(jié)構(gòu),可推測PH4+、PO43-也為正四面體結(jié)構(gòu)
B.NaCl與CsCl化學(xué)式相似,故NaCl與CsCl的晶體結(jié)構(gòu)也相似
C.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故苯的同系物也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.CO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3和HClO,SO2通入Ca(ClO)2溶液也生成CaSO3和HClO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.常溫下經(jīng)測定某溶液中離子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種,且離子濃度大小的排列順序為:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),其可能的情形是( 。
A.該溶液中由水電離的c(H+)<10-7mol/L
B.該溶液由0.1mol/L的CH3COOH溶液與等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液混合而成
C.該溶液由V1L c mol/L的CH3COOH溶液與V2Lc mol/L的NaOH溶液混合而成,且V1<V2
D.在上述溶液中加入適量NaOH,可使溶液中離子濃度改變?yōu)椋篶(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O43]•xH2O)是一種光敏材料,在110℃可完全失去結(jié)晶水.為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量,某實(shí)驗小組做了如下實(shí)驗:
(1)鐵含量的測定
步驟一:稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體,配制成250ml溶液.
步驟二:取所配溶液25.00ml于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,同時,MnO4-被還原成Mn2+.向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉,加熱至黃色剛好消失,過濾,洗滌,將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時,
溶液仍呈酸性.
步驟三:用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液20.02ml,滴定中MnO4-,被還原成Mn2+
重復(fù)步驟二、步驟三操作,滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml
請回答下列問題:
①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是:稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、定容搖勻.下列操作會使配制的三草酸合鐵酸鉀溶液濃度偏低的是AC
A.沒有洗滌燒杯和玻璃棒
B.選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
C.如果加水超過了刻度線,吸出水使液面恰好到刻度線
D.整個配制過程中,容量瓶不振蕩
②加入鋅粉的目的是將Fe3+恰好還原成Fe2+
③寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O.
④實(shí)驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.20%或0.112.在步驟二中,若加入的KMnO4的溶液的量不夠,則測得的鐵含量偏高.(選填“偏低”“偏高”“不變”)
(2)結(jié)晶水的測定
將坩堝洗凈,烘干至恒重,記錄質(zhì)量;在坩堝中加入研細(xì)的三草酸合鐵酸鉀晶體,稱量并記錄質(zhì)量;加熱至110℃,恒溫一段時間,置于空氣中冷卻,稱量并記錄質(zhì)量;計算結(jié)晶水含量.請糾正實(shí)驗過程中的兩處錯誤;加熱后的晶體要在干燥器中冷卻;;兩次稱量質(zhì)量差不超過0.1g.

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10.甲、乙、丙、丁分別是Na2SO3、AgNO3、HCl、BaCl2四種無色溶液中的一種,它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下:
甲+乙→沉淀,甲+丙→沉淀,乙+丙→沉淀,丙+丁→沉淀,乙+丁→無色刺激性氣味氣體,則甲、乙、丙、丁依次是( 。
A.Na2SO3 HCl     AgNO3 BaCl2B.BaCl2 Na2SO3 HCl    AgNO3
C.BaCl2 Na2SO3 AgNO3 HClD.AgNO3 HCl    BaCl2 Na2SO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.已知A是氣態(tài)烴,完全燃燒時產(chǎn)生的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1:1,A的相對分子量小于30,在如圖變化中,中間產(chǎn)物C跟葡萄糖一樣也能跟新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀,E有香味,(反應(yīng)條件未寫出).
(1)寫出下列各步變化的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)
反應(yīng)①CH2=CH2+H2O $\stackrel{催化劑}{→}$ CH3CH2OH;
反應(yīng)②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu或Ag}$ 2CH3CHO+2H2O;
反應(yīng)④CH3COOH+C2H5OH$→_{△}^{濃硫酸}$ CH3COOC2H5+H2O.
(2)寫出下列反應(yīng)類型:
反應(yīng)①加成反應(yīng),反應(yīng)②氧化反應(yīng),反應(yīng)④取代反應(yīng).

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