A. | 該溶液中由水電離的c(H+)<10-7mol/L | |
B. | 該溶液由0.1mol/L的CH3COOH溶液與等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液混合而成 | |
C. | 該溶液由V1L c mol/L的CH3COOH溶液與V2Lc mol/L的NaOH溶液混合而成,且V1<V2 | |
D. | 在上述溶液中加入適量NaOH,可使溶液中離子濃度改變?yōu)椋篶(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
分析 離子濃度大小的排列順序為:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),CH3COONa為強堿弱酸鹽,其溶液呈堿性,混合溶液呈酸性,則溶液中的溶質(zhì)是CH3COONa和CH3COOH,且醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度,
A.酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進水電離;
B.等物質(zhì)的量的醋酸和NaOH恰好反應(yīng)生成醋酸鈉,醋酸鈉溶液呈堿性;
C.反應(yīng)后溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉,則醋酸溶液體積應(yīng)該稍大;
D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)中不滿足電荷守恒.
解答 解:液中離子濃度大小順序是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性,且溶液中存在c(CH3COO-)>c(Na+),如果溶質(zhì)是醋酸鈉,則溶液呈堿性,實際上溶液呈酸性,則溶液中的溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa,
A.酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進水電離,溶液中醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度,則抑制水電離,則該溶液中由水電離的c(H+)<10-7mol/L,故A正確;
B.0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合,二者恰好反應(yīng)生成CH3COONa,醋酸鈉為強堿弱酸鹽,其溶液呈堿性,而不是酸性,故B錯誤;
C.該溶液由V1L c mol/L的CH3COOH溶液與V2Lc mol/L的NaOH溶液混合而成,反應(yīng)后溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa,則醋酸的體積應(yīng)該大于氫氧化鈉溶液體積,即:V1>V2,故C錯誤;
D.加入少量NaOH溶液,如果溶液中存在c(OH-)>c(H+),根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO-)<c(Na+),故D錯誤;
故選A.
點評 本題考查了離子濃度大小比較,題目難度中等,根據(jù)溶液酸堿性結(jié)合溶質(zhì)的性質(zhì)確定溶液中的溶質(zhì),再結(jié)合電荷守恒來分析解答,離子濃度大小比較常常與弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解聯(lián)合考查,確定離子濃度大小常常根據(jù)原子守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒解答.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該有機物分子式為:C11H10O6 | |
B. | 分子中最多有9個碳原子共平面 | |
C. | 該有機物可發(fā)生取代反應(yīng)、還原反應(yīng),不能發(fā)生銀鏡反應(yīng) | |
D. | 1 mol該有機物分別與足量Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液完全反應(yīng),消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為3mol、4mol、1 mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
c(HCl) | |||||||
(mol/L) | 0.50 | 1.00 | 2.04 | 2.90 | 4.02 | 5.16 | 5.78 |
103 c(PbCl2) | |||||||
(mol/L) | 5.10 | 4.91 | 5.21 | 5.90 | 7.48 | 10.81 | 14.01 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CH2═CH-CH═CH2 | B. | CH≡CH | C. | CH3C≡CH | D. | CH2═CH2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | B. | C. | D. |
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