10.甲、乙、丙、丁分別是Na2SO3、AgNO3、HCl、BaCl2四種無色溶液中的一種,它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下:
甲+乙→沉淀,甲+丙→沉淀,乙+丙→沉淀,丙+丁→沉淀,乙+丁→無色刺激性氣味氣體,則甲、乙、丙、丁依次是( 。
A.Na2SO3 HCl     AgNO3 BaCl2B.BaCl2 Na2SO3 HCl    AgNO3
C.BaCl2 Na2SO3 AgNO3 HClD.AgNO3 HCl    BaCl2 Na2SO3

分析 乙+丁→無色刺激性氣味氣體,說明為Na2SO3與鹽酸反應(yīng),由甲+乙→沉淀,乙+丙→沉淀,則乙為Na2SO3,丁為鹽酸;再由甲+丙→沉淀,丙+丁→沉淀,可推知丙為AgNO3,甲為BaCl2

解答 解:乙+丁→無色刺激性氣味氣體,說明為Na2SO3與鹽酸反應(yīng),則甲、丙分別為BaCl2、AgNO3 中的一種,由甲+乙→沉淀,乙+丙→沉淀,則乙為Na2SO3,丁為鹽酸;再由甲+丙→沉淀,丙+丁→沉淀,可推知丙為AgNO3,甲為BaCl2,故選C.

點評 本題考查無機物推斷,屬于實驗推斷題目,關(guān)鍵是明確物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng),操作考查學生分析推理能力,難度中等.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

20.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律及周期表的知識,回答下列問題:
(1)第三周期中,最活潑的非金屬元素是(填元素名稱)氯,其最高價氧化物的水化物的化學式是HClO4
(2)某元素位于第三周期IVA族,該元素的元素符號是Si.
(3)若用M代表IA族元素,其最高價氧化物的水化物的化學式是MOH.
(4)某元素A與氟元素能形成離子化合物AF2.其中陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,則A元素的元素符號是Mg.
(5)鉀元素與鋁元素位于不同周期和不同主族,但可以通過另一種元素作參照,比較出鉀與鋁的金屬性強弱,這種參照元素是Na.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.某有機物結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列說法正確的是(  )
A.該有機物分子式為:C11H10O6
B.分子中最多有9個碳原子共平面
C.該有機物可發(fā)生取代反應(yīng)、還原反應(yīng),不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D.1 mol該有機物分別與足量Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液完全反應(yīng),消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為3mol、4mol、1 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.如圖所示,橫坐標為溶液的pH,縱坐標為Zn2+或[Zn(OH)4]2-的物質(zhì)的量濃度的對數(shù).回答下列問題:
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式可表示為Zn2++4OH-═[Zn(OH)4]2-
(2)從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp=10-17
(3)某廢液中含Zn2+,為提取Zn2+可以控制溶液中pH的范圍是8.0<pH<12.0.
(4)25℃時,PbCl2濃度隨鹽酸濃度變化如下表:
c(HCl)
(mol/L)0.501.002.042.904.025.165.78
103 c(PbCl2
(mol/L)5.104.915.215.907.4810.8114.01
根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是A、B、C、D.
A.隨著鹽酸濃度的增大,PbCl2固體的溶解度先變小后又變大
B.PbCl2固體在0.50mol/L鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度
C.PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子(絡(luò)合離子)
D.PbCl2固體可溶于飽和食鹽水.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.(1)在容積不同的密閉容器內(nèi),分別充入同量的N2和H2,在不同溫度下,任其發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3,并分別在t秒時測定其中NH3的體積分數(shù),繪圖如圖:
①A,B,C,D,E五點中,尚未達到化學平衡狀態(tài)的點是A、B.
②此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng).(填“放熱”、“吸熱”)
③AC段的曲線是增函數(shù),CE段曲線是減函數(shù),試從反應(yīng)速率和平衡角度說明理由.AC:反應(yīng)開始v>v,反應(yīng)向右進行生成NH3,NH3%增大;CE:已達平衡,升溫使平衡左移,NH3%變小
(2)①取體積相同(0.025L)的兩份0.10mol•L-1NaOH溶液,把其中的一份放在空氣中一段時間后,溶液的pH減小(填“增大”、“減小”或“不變”),其原因是因為NaOH溶液露置于空氣中,與空氣中二氧化碳反應(yīng),使NaOH減少,溶液的pH減。
②用已知濃度的鹽酸溶液中和上述兩份溶液,若中和第一份(在空氣中放置一段時間)所消耗鹽酸溶液的體積為VA,另一份消耗鹽酸溶液的體積為VB,則:
以甲基橙為指示劑時,VA與VB的關(guān)系VB=VA
以酚酞為指示劑時,VA與VB的關(guān)系是VB>VA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.烴A最多可以與兩倍于其物質(zhì)的量的H2加成.當烴A與足量HCl加成后產(chǎn)物為B,B與四倍于其物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)才能得到完全鹵代的產(chǎn)物.烴A是( 。
A.CH2═CH-CH═CH2B.CH≡CHC.CH3C≡CHD.CH2═CH2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列離子化合物的電子式不正確的是( 。
A.氯化鈣B.硫化鈉C.氮氣D.二氧化碳

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.有關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示,
物質(zhì)CH3OH(l)CO(g)CH3COOH(l)
△H/kJ•mol-1-727-283-875
則1mol CH3OH(1)與CO(g)反應(yīng)生成CH3COOH(1)的反應(yīng)熱為( 。
A.-135kJ/molB.-331kJ/molC.+135kJ/molD.+148kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.用苯甲醛制備苯甲醇和苯甲酸,已知反應(yīng)原理:

苯甲醛易被空氣氧化;苯甲酸的熔點121.7℃,沸點249℃,溶解度0.34g(常溫);苯甲醇的沸點為205.3℃;乙醚的沸點34.8℃,難溶于水.
制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下:

(1)混合苯甲醛、氫氧化鉀和水應(yīng)選用的儀器是C(填序號).
A.容量瓶B.燒杯         C.帶膠塞的錐形瓶
(2)操作Ⅱ的名稱是蒸餾,產(chǎn)品甲的成分是苯甲醇.
(3)操作Ⅲ的名稱是過濾,產(chǎn)品乙是苯甲酸.

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