7．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
B．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0
C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，升高溫度，反應(yīng)速率v（H2 ）和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)

分析 A．作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護；
B．△H-T△S＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行；
C．升高溫度化學(xué)平衡向吸熱方向移動；
D．水的電離是吸熱過程．

解答 解：A．Cu、Fe和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、Cu作正極，所以Fe加速被腐蝕，故A正確；
B．該反應(yīng)的△S＞0，室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明△H-T△S＞0，所以該反應(yīng)的△H＞0，故B錯誤；
C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，升高溫度化學(xué)平衡向吸熱方向移動，即向逆方向移動，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，反應(yīng)速率v（H2 ）增大，故C錯誤；
D．水的電離是吸熱過程，升高溫度水的電離程度增大，水的離子積常數(shù)Kw增大，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了原電池原理的應(yīng)用、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件、化學(xué)平衡移動、水的電離等，題目難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入少量NaOH固體，平衡正向移動，溶液中c（H+）增大
B．加水，平衡正向移動，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$減小
C．通入少量HCl，平衡逆向移動，溶液中c（H+）減少
D．加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動，溶液導(dǎo)電能力減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．一種以白磷（P4）為原料制備次磷酸鈉晶體的工藝流程如下：

（1）一定溫度下，PH3的分解反應(yīng)為4PH3（g）?P4（g）+6H2（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{6}（{H}_{2}）c（{P}_{4}）}{{c}^{4}（P{H}_{3}）}$；磷化氫是一種易燃、有毒的氣體，可以在常溫下催化氧化為磷酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是PH3+2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$H3PO4．
（2）反應(yīng)釜中另一種生成物為次磷酸二氫鈣（次磷酸二氫鈣能溶于水），其化學(xué)反應(yīng)方程式為2P4+3Ca（OH）2+6H2O=3Ca（H2PO2）2+2PH3↑； 攪拌釜中通入CO2的目的是中和過量堿（或調(diào)節(jié)溶液pH或除去部分Ca2+離子）；濾渣2的主要成分為CaCO3．
（3）次磷酸鈉可用于化學(xué)鍍．如在塑料鍍件上化學(xué)鍍銅，用含有和Cu2+和H2PO2-的溶液在pH=9條件下反應(yīng)，次磷酸根離子被氧化為HPO32-、該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Cu2++H2PO2-+3OH-═Cu+HPO32-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水，其化學(xué)方程式如下：3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O，反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子個數(shù)之比為1：3．
（2）某鈉鹽A的溶液，實驗時有以下一現(xiàn)象：（1）加入Ba（NO3）2溶液時出現(xiàn)白色沉淀，（2）加入Na2CO3，有氣泡產(chǎn)生，由此可判斷出該鈉鹽A為NaHSO4（化學(xué)式），寫出有關(guān)離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓，CO32-+2H+=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于Fe2（SO4）3的敘述正確的是（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）（　�。�
A．1mol/L的 Fe2（SO4）3溶液中含有2NA個Fe3+（不考慮水解）
B．1mol的 Fe2（SO4）3和S2-反應(yīng)可轉(zhuǎn)移2NA個電子
C．在該溶液中，K+、NH4+、I-、SO42-可以大量共存
D．與Cu反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．不純的金屬X混有Z金屬，生銹時X先腐蝕，將X、Y組成原電池時，X是電池的正極，則X、Y、Z三種金屬活動性的是（　�。�
A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．X＞Z＞YD．Y＞Z＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦，它們的化學(xué)組成可表示為：xCuCO3•yCu（OH）2（x、y為正整數(shù)且x≤2，y≤2）．
（1）已知孔雀石的化學(xué)組成為CuCO3•Cu（OH）2，1mol孔雀石與過量鹽酸反應(yīng)時，孔雀石耗用的HCl的物質(zhì)的量為4mol，生成的CO2的物質(zhì)的量為1mol；
（2）石青與過量鹽酸反應(yīng)時，石青耗用的HCl的物質(zhì)的量與生成的CO2的物質(zhì)的量之比為3：1，通過計算推算石青的化學(xué)組成；
（3）現(xiàn)有孔雀石和石青混合樣品，取兩份等質(zhì)量的樣品，在一份中加入過量鹽酸，生成CO2 3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），加熱另一份樣品使其完全分解，得到CuO 20g，試通過計算確定該混合物中孔雀石和石青的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．中國是世界上最早研究和生產(chǎn)合金的國家之一．
①在原子反應(yīng)堆中得以廣泛應(yīng)用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，說明合金的熔點比其成分金屬的熔點低．
②銅器表面容易生成一層薄薄的銅綠[主要成份是Cu2（OH）2CO3]，請寫出銅在潮濕的空氣發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的負(fù)極反應(yīng)式Cu-2e-=Cu2+；用鹽酸可以除去銅器表面的銅綠，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O．
③下列對金屬制品采取的防護方法不正確的是C（填序號）．
A．在電線的外面包上一層塑料層
B．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻
C．在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．X、Y、Z、M四種短周期元素的原子半徑依次減�。�、乙、丙是由它們形成的三種常見分子；甲是人體必需的基本營養(yǎng)物質(zhì)之一，約占人體體重的$\frac{2}{3}$；乙是日常生活的基礎(chǔ)能源，其中含元素Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%；丙是具有強氧化性的弱酸．丁為丙的鈉鹽，常用于漂白或消毒．戊與甲的組成元素相同，其分子具有18電子．請按要求回答下列問題：
（1）元素X、Y的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱為（填化學(xué)式）HClO4＞H2CO3；丁的電子式為；與甲分子具有相同電子數(shù)且含元素種類相同的離子有（填化學(xué)式）OH-、H3O+．
（2）元素E、F與X同周期．
①常溫下E的單質(zhì)與甲反應(yīng)緩慢，加熱至沸騰反應(yīng)迅速，滴加酚酞試液，溶液變紅色；此反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．
②F的單質(zhì)粉末加油漆后即得“銀粉漆”，在汽車漆家族中有重要地位．寫出保存“銀粉”時的注意事項：密封、避免與酸或堿接觸等．
（3）向盛有一定濃度戊溶液的燒杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液．滴加過程中可依次觀察到的現(xiàn)象：
a．淺綠色溶液變成黃色
b．有少量氣泡產(chǎn)生，片刻后反應(yīng)變得更劇烈，并放出較多熱量
c．繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間，試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀
①現(xiàn)象a中反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
②現(xiàn)象b中反應(yīng)劇烈的化學(xué)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
③解釋現(xiàn)象c：起始反應(yīng)即①中使c（H+）降低，且反應(yīng)②放熱，使Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+△H＞0，平衡正向移動，當(dāng)水解出的Fe（OH）3較多時就聚集為沉淀．

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