【題目】為了改善食品的色、香、味,我們經(jīng)常在食物中加入某些食品添加劑。下列食品添加劑的使用不合理的是

A. 在烹飪食物時(shí)加入適量食鹽

B. 在飲料制作中,常加入適量的天然色素

C. 在烹飪魚類食物時(shí),加入適量食醋

D. 在火腿制作中,加入大量亞硝酸鈉作為防腐劑

【答案】D

【解析】

亞硝酸鈉能夠致癌,故不能做為食品添加劑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物是(
A.NH4NO3
B.NaCl
C.H2SO4
D.H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同種類型的物質(zhì)往往具有某些相同的性質(zhì).下列性質(zhì)中不屬于酸通性的是

A.與堿反應(yīng)生成鹽和水 B.使紫色石蕊試液變藍(lán)色

C.與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣 D.與氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為氧化鋁,含少量氧化鐵)制取鋁的過程如圖所示:

請(qǐng)回答:

(1)試劑1為____________(填化學(xué)式),①~④轉(zhuǎn)化過程中____________消耗能量最多;

(2)沉淀B的化學(xué)式為__________,該物質(zhì)除了用于金屬冶煉以外,還可用作_____________;

(3)電解F,當(dāng)轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí),可制得鋁 _____________g;

(4)生產(chǎn)過程中,除物質(zhì)E可以循環(huán)使用外,還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有__________(填化學(xué)式);

(5)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅的硫化物可用于冶煉金屬銅。為測(cè)定某試樣中Cu2S、CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)

行如下實(shí)驗(yàn):

步驟1:在0.7500g試樣中加入100.00mL0.1200mol/L KMnO4的酸性溶液,加熱,硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO42-,銅元素全部轉(zhuǎn)化為Cu2+,濾去不溶性雜質(zhì)。

步驟2:收集步驟1所得濾液至250mL容量瓶中,定容。取25.00mL溶液,用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗16.00mL。

步驟3:在步驟2滴定所得溶液中滴加氨水至出現(xiàn)沉淀,然后加入適量NH4HF2溶液(使Fe、Mn元素不參與后續(xù)反應(yīng)),加入約1gKI固體(過量),輕搖使之溶解并發(fā)生反應(yīng):2Cu2++4I=2CuI↓+I(xiàn)2。用0.05000mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)(離子方程式為2S2O32-+I(xiàn)22I+S4O62-),消耗14.00mL。

(1)寫出CuS與KMnO4酸性溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________

(2)步驟3中加入氨水的目的為__________________;如果未加入氨水,則測(cè)得的Cu2+的物質(zhì)的量將__________(填“偏高”“偏低”或“不變”),混合固體中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將__________(填“偏高”“偏低”或“不變”)

(3)當(dāng)加入氨水使得溶液pH=2.0時(shí),則溶液中c(Fe3+)=____________

(4)根據(jù)題中數(shù)據(jù),計(jì)算混合固體中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Cu2S)=______CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(CuS)=_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有A、B、C、D四種元素,已知:A位于第3周期ⅦA族;B是形成化合物種類最多的元素;C2-離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu);D原子結(jié)構(gòu)示意圖為:。

試寫出:

(1)A元素的符號(hào)是_____,B元素在周期表中的位置______________________

(2)B的最高價(jià)氧化物的電子式為___________________________;

C2-離子的電子式_____________________D的原子序數(shù)為_________

(3)A、D分別對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物之間反應(yīng)的離子方程式_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于某一化學(xué)反應(yīng),下列各項(xiàng)反應(yīng)條件改變,能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù),降低化學(xué)反應(yīng)的活化能,從而提高反應(yīng)速率的是

A. 增大反應(yīng)物濃度 B. 加壓 C. 升溫 D. 加催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)是 (其中I、II為未知部分的結(jié)構(gòu))。下列是X發(fā)生反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖及E的信息。

E的組成或結(jié)構(gòu)信息

①分子中含18O及苯環(huán)結(jié)構(gòu)

②核磁共振氫譜有4個(gè)峰,峰面積之比是1:1:2:2

③與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2

請(qǐng)回答:

(1)有機(jī)物E中含有的官能團(tuán)名稱是_______________,G的名稱是_______________,X與氫氧化鈉的反應(yīng)類型為_______________。

(2)BG反應(yīng)可生成高分子化合物M,其化學(xué)方程式是_______________。

(3)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________。

(4)A中通入過量二氧化碳的化學(xué)方程式為_________________________________________

(5)已知E的同系物H的相對(duì)分子質(zhì)量比E多14。H的同分異構(gòu)體中,能同時(shí)滿足下列條件的共有___________種(不考慮立體異構(gòu))。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②能發(fā)生水解反應(yīng);③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積比為1∶1∶2∶2∶2的為_________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙苯是一種用途廣泛的有機(jī)原料,可制備多種化工產(chǎn)品。

(一)制備苯乙烯(原理如反應(yīng)I所示):

Ⅰ. △H=+124kJ·mol-1

(1)部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示:

化學(xué)鍵

C-H

C-C

C=C

H-H

鍵能/ KJ/mol

412

348

X

436

根據(jù)反應(yīng)I的能量變化,計(jì)算X=_________。

(2)工業(yè)上,在恒壓設(shè)備中進(jìn)行反應(yīng)I時(shí),常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣。請(qǐng)用化學(xué)平衡理論解釋通入水蒸氣的原因:_________。

(3)已知吉布斯自由能△G=△H-T△S ,當(dāng)△G < 0時(shí)反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行。由此判斷反應(yīng)I在_________(填“高溫”或“低溫”)更易自發(fā)進(jìn)行。

(二)制備α-氯乙基苯(原理如反應(yīng)Ⅱ所示):

Ⅱ. △H2>0

(4)T°C時(shí),向10 L恒容密閉容器中充入2mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,乙苯(或Cl2)、 α-氯乙基苯(或HCl)的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示:

①0—2 min內(nèi),以HCl表示的該反應(yīng)速率v(HCI)=_________

②6 min時(shí),改變的外界條件為_________,該條件下的平衡常數(shù)K的數(shù)值=_________。

③10 min時(shí),保持其他條件不變,再向容器中充入1 mol乙苯、1 mol Cl2、1 molα-氯乙基苯和1mol HCl,則此時(shí)該反應(yīng)v_________v(填“>”、“<”或“=” );若12 min時(shí)反應(yīng)再次達(dá)到平衡,則在0-12 min內(nèi),Cl2的轉(zhuǎn)化率α=_________。(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)

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