【題目】寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式(是離子反應(yīng)的,只寫(xiě)離子方程式).
(1)實(shí)驗(yàn)室制氯氣:
(2)氯氣溶于水中:
(3)用石英砂制粗硅:
(4)用氯化鐵溶液制作印刷電路板:
(5)向偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳:

【答案】
(1)MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)Cl2+H2O?H++Cl+HClO
(3)SiO2+2C Si+2CO↑
(4)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(5)AlO +CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO
【解析】解:(1)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下生成氯化錳和氯氣、水,離子方程式:MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H2O;所以答案是:MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H2O;(2)氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸,離子方程式:Cl2+H2OH++Cl+HClO;所以答案是:Cl2+H2OH++Cl+HClO;(3)二氧化硅與碳反應(yīng)生成硅和一氧化碳,化學(xué)方程式:SiO2+2C Si+2CO↑;所以答案是:SiO2+2C Si+2CO↑;(4)氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,離子方程式:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;所以答案是:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;(5)二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉,離子方程式:AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO ; 所以答案是:AlO +CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))(
A.3種
B.4種
C.5種
D.6種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)題意填空
(1)地殼中含量第一金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)A與化合物B(分子量為232)發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)物為黑色固體C和另一單質(zhì)D,單質(zhì)D與水蒸氣在高溫下可得到B.則
(i)寫(xiě)出構(gòu)成金屬單質(zhì)A的元素在周期表中的位置為
(ii)寫(xiě)出D與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式
(2)某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量鈣鎂的化合物等,一種綜合利用工藝設(shè)計(jì)如下:

(i)物質(zhì)X的化學(xué)式為 . “堿溶”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為
(ii)為加快“酸浸”時(shí)的速率,可采取的措施有、等.(填兩種即可)
(iii)已知Fe3+開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2,Al3+開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4.為了獲得更多產(chǎn)品Al(OH)3 , 從煤矸石的鹽酸浸取液開(kāi)始,若只用CaCO3一種試劑,后續(xù)操作的實(shí)驗(yàn)方案是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,向體積恒定為2L的密閉容器里充入2mol M和一定量的N,發(fā)生如下反應(yīng):M(g)+N(g)E(g);當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)知M的濃度為0.2molL1 . 下列說(shuō)法正確的是(
A.4min時(shí),M的轉(zhuǎn)化率為80%
B.4min時(shí),用M表示的反應(yīng)速率為0.8molL1min1
C.4min后,向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體,M的物質(zhì)的量減小
D.2min時(shí),M的物質(zhì)的量濃度為0.6molL1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在 2L 容積不變的密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng) 2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如下表:

t/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007


(1)用O2的反應(yīng)速率表示 0~2s 內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率 v= . 若上述反應(yīng)在850℃下進(jìn)行,反應(yīng)2s時(shí) n(NO)=0.009mol,并且不再隨時(shí)間而改變,則該反應(yīng)是熱反應(yīng).
(2)圖中表示NO2濃度變化的曲線是(填字母).
(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填序號(hào)).
A.v(NO2)=2v(O2
B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
C.v(NO)=2v(O2
D.容器內(nèi)氣體密度保持不變
(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是(填序號(hào)).
A.及時(shí)分離出NO2
B.適當(dāng)升高溫度
C.增大O2的濃度
D.選擇高效催化劑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各物質(zhì)中一定屬于同系物的是(  )
A.CH4和C2H4
B.烷烴和環(huán)烷烴
C.C2H4和C4H8
D.C5H12或C3H8

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將少量氯氣通入KI溶液中,振蕩,再加入CCl4,振蕩,靜置,觀察到的現(xiàn)象是( )

A. 有紫黑色固體析出B. 形成均勻的紫紅色溶液

C. 液體分層,下層紫紅色D. 液體分層,上層紫紅色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝,回答下列問(wèn)題:

1在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2NO的煙氣,反應(yīng)溫度為323 K,NaClO2溶液濃度為 5×103mol·L1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。

離子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/mol·L1

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

①寫(xiě)出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式___________________________________。增加壓強(qiáng),NO的轉(zhuǎn)化率______________(填提高、不變降低)。

②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行,吸收劑溶液的pH逐漸______________ (填增大”“不變減小)。

③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率(填大于小于)。原因是除了SO2NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是________________

2在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中,SO2NO的平衡分壓pc如圖所示。由圖分析可知,反應(yīng)溫度升高,脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均_________(填增大、不變減小)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組液體混合物,用分液漏斗不能分開(kāi)的是( )

A.苯和水 B.四氯化碳和水 C.乙醇和水 D.正己烷和水

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