【題目】下列各組液體混合物,用分液漏斗不能分開的是( )

A.苯和水 B.四氯化碳和水 C.乙醇和水 D.正己烷和水

【答案】C

【解析】

試題A、苯和水是互不相溶的,能用分液漏斗分離,故A錯誤;B、四氯化碳和水是互不相溶的,能用分液漏斗分離,故B錯誤;C、乙醇和水是互溶的,不能用分液漏斗分離,故C正確;D、正己烷是不溶于水的物質(zhì),能用分液漏斗分離,故D錯誤,故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式(是離子反應(yīng)的,只寫離子方程式).
(1)實驗室制氯氣:
(2)氯氣溶于水中:
(3)用石英砂制粗硅:
(4)用氯化鐵溶液制作印刷電路板:
(5)向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義.

(1)NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)方程式為 . 利用反應(yīng)6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可以處理NO2 . 當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時,消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L.
(2)已知:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣196.6kJmol1
2NO (g)+O2(g)2NO2(g)△H=﹣113.0kJmol1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO (g) 的△H=kJmol1 , 一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a.體系壓強保持不變 b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3與NO的體積比保持不變 d.每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2
測得上述反應(yīng)平衡時的NO2與SO2體積比為1:6,則平衡常數(shù)K=
(3)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO (g)+2H2(g)CH3OH (g).
①CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖1所示.該反應(yīng)△H0(填“>”或“<”).實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強的理由是
②甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注.DMFC工作原理如圖2所示:通入a氣體的電極是原電池的極(填“正”或“負(fù)”),其電極反應(yīng)式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中不能用于萃取溴水中溴的是(  )
A.直餾汽油
B.裂化汽油
C.己烷
D.苯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常用做氯化劑或氯磺化劑,如芳香族化合物的氯化、羧酸的氯化及其他各種有機和無機化合物的氯化,也用于制造藥品、燃料、表面活性劑等.硫酰氯通常條件下為無色液體,熔點為﹣54.1℃,沸點為69.1℃,在潮濕空氣中易“發(fā)煙”,100℃以上便開始分解為二氧化硫和氯氣,工業(yè)上常采用氧化法合成硫酰氯,將干燥的二氧化硫和氯氣在一定條件下進(jìn)行反應(yīng),其反應(yīng)原理和實驗裝置如下:

SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l)△H=﹣97.3kJmol1 請回答下列問題:
(1)儀器A的名稱是
(2)干燥管B中盛放的藥品是 , 作用是
(3)實驗時從儀器C中放出液體的操作方法是
(4)裝置乙中盛放的物質(zhì)為 , 若缺少裝置乙,對實驗結(jié)果有什么影響?
(5)氯磺酸(ClSO3H)是一種無色的發(fā)煙液體,有刺激性臭味,沸點178℃,受熱分解也能制得硫酰氯,同時還有另外一種物質(zhì)生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 分離產(chǎn)物的方法是
A.重結(jié)晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取
(6)為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率,在實驗操作中需要注意的事項有(填序號)
A.控制氣流速度,宜慢不宜快
B.水浴加熱三勁燒瓶
C.若三勁燒瓶發(fā)燙,可適當(dāng)降溫.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者兩倍的是(
A.2mol水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量
B.200mL1mol/L氯化鈣溶液中c(Cl)和100mL2mol/L氯化鉀溶液中c(Cl
C.64g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)
D.20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時,在濃度均為1 mol·L1(NH4)2SO4、(NH4)2CO3(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,測得其中c(NH) 分別為a,b,c(mol·L1),則下列判斷正確的是(

A. c>a>b B. a>b>c C. b>a>c D. a>c>b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某溶液中含有下列8種離子中的5種(忽略水的電離及離子的水解)K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl、CO32、NO3、SO42 , 且5種離子的物質(zhì)的量濃度相等.為了進(jìn)一步探究該水溶液的組成,某同 學(xué)進(jìn)行了如下實驗:
①用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,透過藍(lán)色鈷玻璃觀察無紫色火焰.
②另取溶液加入足量鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色.
③另取溶液加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成.
根據(jù)上述實驗,以下推測正確的是( )
A.無法確定溶液中是否存在Cu2+離子
B.原溶液中不含K+、Al3+、CO等離子
C.根據(jù)步驟②只能確定溶液中一定存在NO3離子
D.步驟③所得到的白色沉淀共有2種鋇鹽

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是(
A.向澄清石灰水中加入等物質(zhì)的量的NaHCO3溶液:Ca2++2OH+2HCO ═CaCO3↓+CO +2H2O
B.向NH4HSO4稀溶液中加入NaOH稀溶液少量:OH+NH ═NH3?H2O
C.氫氧化鐵溶于氫碘酸中:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
D.向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液,溶液變藍(lán)色:H2O2+2I+2H+═I2+2H2O

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