Question

【題目】在一定溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入2mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應(yīng)：M（g）+N（g）E（g）；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)達(dá)到平衡，測知M的濃度為0.2molL﹣1 ． 下列說法正確的是（ ）
A.4min時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為80%
B.4min時(shí)，用M表示的反應(yīng)速率為0.8molL﹣1min﹣1
C.4min后，向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體，M的物質(zhì)的量減小
D.2min時(shí)，M的物質(zhì)的量濃度為0.6molL﹣1

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、反應(yīng)開始時(shí)，M的濃度為 =1mol/L，平衡時(shí)為0.2molL﹣1 ， 轉(zhuǎn)化了0.8molL﹣1 ， M轉(zhuǎn)化率為80%．故A正確； B、4min時(shí)，用M表示的反應(yīng)速率為 =0.2molL﹣1min﹣1 ， 故B錯(cuò)誤；
C、恒溫恒容下，充入不反應(yīng)的稀有氣體，各組分的濃度沒有發(fā)生變化，所以正逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，M的物質(zhì)的量不變；故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)從開始到平衡的過程中，正反應(yīng)速率越來越小，當(dāng)進(jìn)行2min時(shí)，M濃度的變化值大于0.4molL﹣1 ， 所以2min時(shí)，M的物質(zhì)的量濃度應(yīng)小于0.6molL﹣1 ， 故D錯(cuò)誤；
故選A．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題．