【題目】將少量氯氣通入KI溶液中,振蕩,再加入CCl4,振蕩,靜置,觀察到的現(xiàn)象是( )

A. 有紫黑色固體析出B. 形成均勻的紫紅色溶液

C. 液體分層,下層紫紅色D. 液體分層,上層紫紅色

【答案】C

【解析】

試題將少量氯水加入KI溶液中發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+ 2KI ="===2KCl" + I2,碘在水中的溶解度不大,易溶于CCl4,CCl4不溶于水且密度比水大,再加入CCl4,振蕩,靜置,觀察到的現(xiàn)象液體分層,下層紫紅色,選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】肼是重要的化工原料.某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼(N2H4H2O).
CO(NH2)+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4H2O+NaCl

(1)實(shí)驗(yàn)一:制備NaClO溶液.(實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示)
①配制30%NaOH溶液時(shí),所需玻璃儀器除量筒外,還有(填標(biāo)號).
A.容量瓶 B.燒杯 C.燒瓶 D.玻璃棒
②錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
③因后續(xù)實(shí)驗(yàn)需要,需利用中和滴定原理測定反應(yīng)后錐形瓶中混合溶液的NaOH的濃度.請選用所提供的試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案.提供的試劑:H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000molL1鹽酸、酚酞試液;
(2)實(shí)驗(yàn)二:制取水合肼.(實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示)
控制反應(yīng)溫度,將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中,充分反應(yīng).加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液,收集108~114℃餾分.(已知:N2H4H2O+2NaClO═N2↑+3H2O+2NaCl)分液漏斗中的溶液是(填標(biāo)號).
A.CO(NH22溶液B.NaOH和NaClO混合溶液
選擇的理由是
(3)實(shí)驗(yàn)三:測定餾分中肼含量.
稱取餾分5.000g,加入適量NaHCO3固體,加水配成250mL溶液,移出25.00mL,用0.1000molL1的I2溶液滴定.滴定過程中,溶液的pH保持在6.5左右.(已知:N2H4H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O)
①滴定過程中,NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右,原因是
②實(shí)驗(yàn)測得消耗I2溶液的平均值為18.00mL,餾分中水合肼(N2H4H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】定溫度下,水溶液中H+OH-的濃度變化曲線如圖,下列說法正確的是(

A. 升高溫度,可能引起由cb的變化

B. 該溫度下,水的離子積常數(shù)為l.0×10-13

C. 該溫度下,加入FeCl3可能引起由ba的變化

D. 該溫度下,稀釋溶液可能引起由cd的變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式(是離子反應(yīng)的,只寫離子方程式).
(1)實(shí)驗(yàn)室制氯氣:
(2)氯氣溶于水中:
(3)用石英砂制粗硅:
(4)用氯化鐵溶液制作印刷電路板:
(5)向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)題意填空
(1)地殼中含量第一金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)A與化合物B(分子量為232)發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)物為黑色固體C和另一單質(zhì)D,單質(zhì)D與水蒸氣在高溫下可得到B.則
(i)寫出構(gòu)成金屬單質(zhì)A的元素在周期表中的位置為
(ii)寫出D與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式
(2)某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量鈣鎂的化合物等,一種綜合利用工藝設(shè)計(jì)如下:

(i)物質(zhì)X的化學(xué)式為 . “堿溶”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為
(ii)為加快“酸浸”時(shí)的速率,可采取的措施有、等.(填兩種即可)
(iii)已知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2,Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4.為了獲得更多產(chǎn)品Al(OH)3 , 從煤矸石的鹽酸浸取液開始,若只用CaCO3一種試劑,后續(xù)操作的實(shí)驗(yàn)方案是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】除去工業(yè)尾氣中的氮氧化合物,常用氨催化吸收法,原理是NH3與NOx反應(yīng)生成無毒物質(zhì).某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化合物的處理過程.
(1)Ⅰ.NH3的制、偃暨x擇裝置C制取氨氣,則反應(yīng)的化學(xué)方程式是
②若選擇裝置G制取氨氣,固體用生石灰,則分液漏斗中盛放的液體試劑是
(2)Ⅱ.模擬尾氣的處理選用上述部分裝置,按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置,回答有關(guān)問題:

①裝置A中反應(yīng)的離子方程式為 . 反應(yīng)過程中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有銅片表面產(chǎn)生無色氣體、銅片逐漸溶解、
②裝置D中的液體可換成(填序號).
a.H2O b.CCl4 c.飽和食鹽水 d.濃硫酸
③裝置E中NO參加反應(yīng)的化學(xué)方程式為
④該同學(xué)所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中存在的明顯缺陷是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)或溶液不能與CO2反應(yīng)的是(

A. Na2O2B. CaCl2溶液C. NaOH溶液D. Na2CO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義.

(1)NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)方程式為 . 利用反應(yīng)6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可以處理NO2 . 當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí),消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L.
(2)已知:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣196.6kJmol1
2NO (g)+O2(g)2NO2(g)△H=﹣113.0kJmol1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO (g) 的△H=kJmol1 , 一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a.體系壓強(qiáng)保持不變 b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3與NO的體積比保持不變 d.每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1mol NO2
測得上述反應(yīng)平衡時(shí)的NO2與SO2體積比為1:6,則平衡常數(shù)K=
(3)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO (g)+2H2(g)CH3OH (g).
①CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示.該反應(yīng)△H0(填“>”或“<”).實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是
②甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注.DMFC工作原理如圖2所示:通入a氣體的電極是原電池的極(填“正”或“負(fù)”),其電極反應(yīng)式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),在濃度均為1 mol·L1(NH4)2SO4(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,測得其中c(NH) 分別為a,b,c(mol·L1),則下列判斷正確的是(

A. c>a>b B. a>b>c C. b>a>c D. a>c>b

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