Question

【題目】在 2L 容積不變的密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng) 2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：

t/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）用O2的反應(yīng)速率表示 0～2s 內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率 v= ． 若上述反應(yīng)在850℃下進(jìn)行，反應(yīng)2s時(shí) n（NO）=0.009mol，并且不再隨時(shí)間而改變，則該反應(yīng)是熱反應(yīng)．
（2）圖中表示NO2濃度變化的曲線是（填字母）．
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）．
A.v（NO2）=2v（O2）
B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
C.v逆（NO）=2v正（O2）
D.容器內(nèi)氣體密度保持不變
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（填序號(hào)）．
A.及時(shí)分離出NO2
B.適當(dāng)升高溫度
C.增大O2的濃度
D.選擇高效催化劑．

Answer 1

【答案】
（1）1.5×10﹣3mol?L﹣1?s﹣1；放
（2）b
（3）BC
（4）C
【解析】解：（1.）2s內(nèi)用NO表示的平均反應(yīng)速率v（NO）= = =3.0×10﹣3molL﹣1s﹣1 ， 速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比， 所以v（O2）= v（NO）= ×3.0×10﹣3molL﹣1s﹣1=1.5×10﹣3molL﹣1s﹣1 ，
上述反應(yīng)在850℃下進(jìn)行，反應(yīng)2s時(shí) n（NO）=0.009mol，并且不再隨時(shí)間而改變，比原平衡物質(zhì)的量多，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
所以答案是：1.5×10﹣3molL﹣1s﹣1；放；
（2.）NO2是產(chǎn)物，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度增大，平衡時(shí)濃度為NO濃度的變化量△c（NO）= =0.0065mol/L，所以圖中表示NO2變化的曲線是b，
所以答案是：b；
（3.）A．表示同一方向反應(yīng)速率，v（NO2）自始至終為v（O2）的2倍，不能說明達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；
B．隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量在減小，氣體總物質(zhì)的量保持不變，容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變，說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故B正確；
C．不同物質(zhì)表示速率，到達(dá)平衡時(shí)，正逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，V逆 （NO）：正（O2）=2：1，即V逆 （NO）=2v正（O2），故C正確；
D．混合氣體的總質(zhì)量不變，容器容積為定值，所以密度自始至終不變，不能說明達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤．
所以答案是：BC；
（4.）2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H＜0，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，采取下列措施，其中能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
A．及時(shí)分離除NO2氣體，減少生成物濃度，平衡正向進(jìn)行，但反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；
B．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．增大O2的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，故C正確；
D．選擇高效催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤，
所以答案是：C．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征(化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）)，還要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷(狀態(tài)判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強(qiáng)恒定⑤體系顏色不變⑥單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等)的相關(guān)知識(shí)才是答題的關(guān)鍵．