Question

【題目】I.（化學反應原理）

恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol/L。

（1）從開始反應到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為___。

（2）該反應的化學平衡表達式為___。

（3）下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志是___。

A.壓強不再變化 B.氣體密度不再變化

C.氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化 D.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1

II.（化學與生活）

有四種常見藥物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黃堿。請回答：

（1）某同學胃酸過多，應選用的藥物是___(填序號)。

（2）由于具有興奮作用，國際奧委會嚴禁運動員服用的藥物是___（填序號）。

（3）從用藥安全角度考慮，使用前要進行皮膚敏感性測試的藥物是___（填序號）。

Answer 1

【答案】0.6mol/(Lmin) K= BC ③ ④ ②

【解析】

I.（1）根據(jù)v=計算C得平均反應速率；

（2）平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值；

（3）根據(jù)變化量之比等于計量數(shù)之比可知x=3，該反應為等體積反應，據(jù)此分析判斷；

II. ①阿司匹林為解熱鎮(zhèn)痛藥；②青霉素為抗生素，即消炎藥；③胃舒平為抗酸藥，④麻黃堿為天然藥物，屬于興奮劑，據(jù)此作答；

I.（1）v===0.6mol/(Lmin)；

（2）根據(jù)已知條件由三段法可知

2A(g) + B(g) xC(g) + 2D(s)

根據(jù)變化量之比等于計量數(shù)之比可知x=3，那么平衡常數(shù)K=

（3）根據(jù)變化量之比等于計量數(shù)之比可知x=3，該反應為等體積反應，

A. 由于該反應為等體積反應，因此壓強不再變化不能證明反應達到平衡狀態(tài)，A項錯誤；

B. 該反應氣體的質(zhì)量減小，體積不變，因此氣體密度不再變化可以證明反應達到平衡狀態(tài)，B項正確；

C. 反應前后氣體質(zhì)量變化，氣體物質(zhì)的量不變，那么氣體的平均相對分子質(zhì)量為變量，因此當氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時，證明反應達到平衡狀態(tài)，C項正確；

D. 消耗A的速率為正反應速率，消耗B的速率也是正反應速率，沒有逆反應速率，不能證明正反應速率等于逆反應速率，D項錯誤；

答案選BC。

II.（1）某同學胃酸過多，應選用的藥物是抗酸藥，即選擇胃舒平；

（2）嚴禁運動員服用的藥物是興奮劑，即麻黃堿；

（3）青霉素早使用之前要進行皮膚敏感性測試。