【題目】下列有關(guān)的離子方程式或化學(xué)方程式中正確的是
A.向溶液中加入過量NaOH溶液,有白色沉淀生成:
B.磷酸一氫鈉溶液水解:
C.將氣體通入一密閉容器中,達(dá)平衡后吸收QkJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
D.向含有mol的溶液中通入mol充分反應(yīng):
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A,B,C,D,E五種元素,其中A,B,C,D為短周期元素,A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同;B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同;C原子的價電子構(gòu)型為csccpc+1,D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個,D的陰離子與E的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同,D和E可形成化合物E2D.
(1)上述元素中,第一電離能最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__;D的價電子排布圖為__;
(2)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的●和○表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分,小黑點(diǎn)表示沒有形成共價鍵的最外層電子,短線表示共價鍵.
則在以上分子中,中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是__(填寫分子的化學(xué)式); 在③的分子中有__個σ鍵和__個π鍵.
(3)A,C,D可形成既具有離子鍵又具有共價鍵的化合物,其化學(xué)式可能為__;足量的C的氫化物水溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成的配合物,其化學(xué)式為__,請說出該配合物中中心原子與配位體及內(nèi)界與外界之間的成鍵情況:__.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 1L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中含H+的數(shù)目為0.1NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下.2.24LCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C. 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精溶液中含氧原子總數(shù)為4NA
D. 常溫下,將1molFe加入足量硝酸中,生成H2的分子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)術(shù)語或表示方法不正確的是
A. S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:
B. CO2的結(jié)構(gòu)式:O=C=O
C. 醋酸的分子式:CH3COOH
D. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2=CH2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1丁醇CH3CH2CH2CH20H和乙酸在濃硫酸作用下,通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯,反應(yīng)溫度為115~125 ℃,反應(yīng)裝置如圖,下列對該實驗的描述錯誤的是
A. 不能用水浴加熱
B. 長玻璃管起冷凝回流作用
C. 1丁醇和乙酸能反應(yīng)完或者有一種能消耗完
D. 加入過量乙酸可以提高1丁醇的轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為以惰性電極進(jìn)行電解:
(1)寫出A 、B、C、D各電極上的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式:A:_______________,B:_____________,C:_______________,D:_____________,
(2)電解AgNO3溶液的總反應(yīng)化學(xué)方程式:________;
(3)在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將8g Fe2O3投入150mL某濃度的稀硫酸中,再投入7g鐵粉收集到1.68L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),同時,Fe和Fe2O3均無剩余,為了中和過量的硫酸,且使溶液中鐵元素完全沉淀,共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為( )
A.1.5mol/LB.0.5mol/LC.2mol/LD.1.2mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎳是有機(jī)合成的重要催化劑.某化工廠有含鎳催化劑廢品主要成分是鎳,雜質(zhì)是鐵、鋁單質(zhì)及其化合物,少量難溶性雜質(zhì)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖流程利用含鎳催化劑廢品制備硫酸鎳晶體:
幾種難溶堿開始沉淀和完全沉淀的pH如表:
沉淀物 | 開始沉淀 | 完全沉淀 |
回答下列問題:
(1)溶液①中含金屬元素的離子是 ______ .
(2)用離子方程式表示加入雙氧水的目的 ______ 雙氧水可以用下列物質(zhì)替代的是 ______ .
A.氧氣B.漂液C.氯氣D.硝酸
(3)取硫酸鎳晶體樣品溶于蒸餾水,用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液為滴定反應(yīng)為計算樣品純度為 ______ 已知,相對分子質(zhì)量為281,不考慮雜質(zhì)反應(yīng).
(4)操作b調(diào)節(jié)溶液范圍為,其目的是 ______ 固體②的化學(xué)式為 ______ .
(5)操作a和c需要使用的儀器除鐵架臺帶鐵圈、燒杯、酒精燈、玻璃棒外還需要的主要玻璃儀器是 ______ 上述流程中,“酸浸”時所加入的酸是 ______ 填化學(xué)式.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.(化學(xué)反應(yīng)原理)
恒溫恒容下,將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s),2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時剩余1.2mol B,并測得C的濃度為1.2mol/L。
(1)從開始反應(yīng)到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為___。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡表達(dá)式為___。
(3)下列各項可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___。
A.壓強(qiáng)不再變化 B.氣體密度不再變化
C.氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化 D.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1
II.(化學(xué)與生活)
有四種常見藥物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黃堿。請回答:
(1)某同學(xué)胃酸過多,應(yīng)選用的藥物是___(填序號)。
(2)由于具有興奮作用,國際奧委會嚴(yán)禁運(yùn)動員服用的藥物是___(填序號)。
(3)從用藥安全角度考慮,使用前要進(jìn)行皮膚敏感性測試的藥物是___(填序號)。
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