【題目】鐵及其化合物有重要且廣泛的應(yīng)用
(1)基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子排布圖為_____________
(2)檢驗(yàn)Fe3+可以用KSCN溶液,寫出SCN-的一種等電子體分子_______。
(3)部分電離能數(shù)據(jù)如下表:
元素 | Mn | Fe | |
電離能 | 717 | 759 | |
1 509 | 1 561 | ||
3 248 | 2 957 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難,其原因是___________________________。
(4)已知Fe單質(zhì)有如圖所示的兩種常見堆積方式:
其中屬于體心立方密堆積的是______填“a”或“b”;若單質(zhì)Fe按a方式緊密堆積,設(shè)原子半徑為rpm,圖中晶胞的棱長為_________
(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為___________g·cm3。
【答案】 CO2或N2O等合理答案 Mn2+3d能級為半充滿結(jié)構(gòu),較穩(wěn)定,不易失去電子 b
【解析】
(1)鐵是26號元素,其原子核外有26個電子,Fe原子的3d、4s電子為其價(jià)電子,根據(jù)構(gòu)造原理書寫Fe核外價(jià)電子排布式;
(2)原子個數(shù)相等且價(jià)電子數(shù)相等的分子或離子為等電子體;
(3)Mn2+的價(jià)電子為3d5,3d軌道半充滿,較穩(wěn)定;Fe2+的價(jià)電子為3d6,不穩(wěn)定;
(4)由晶胞示意圖可知,a為面心立方最密堆積,b為體心立方最密堆積,若單質(zhì)Fe按a方式緊密堆積,Fe原子的半徑為rpm,故晶胞棱長為pm;
(5)根據(jù)密度ρ=m/V進(jìn)行計(jì)算。
(1)Fe是26號元素,其原子核外有26個電子,鐵原子失去2個電子生成Fe2+,其3d軌道上6個電子為其外圍電子,其價(jià)層電子排布圖為,故答案為:;
(2)SCN-中含有3個原子,且其價(jià)電子數(shù)是16,與SCN-互為等電子體的一種分子為CO2、N2O、CS2、COS等,故答案為:CO2、N2O、CS2、COS等合理答案;
(3)Mn元素為25號元素,價(jià)電子的排布式為:3d54s2;Mn2+的價(jià)電子為3d5,3d軌道半充滿,較穩(wěn)定,由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多;Fe2+的價(jià)電子為3d6,不穩(wěn)定,由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài),需要的能量相對要少,故答案為:Mn2+3d能級為半充滿結(jié)構(gòu),較穩(wěn)定,不易失去電子;
(4)由晶胞示意圖可知,a為面心立方最密堆積,b為體心立方最密堆積,若單質(zhì)Fe按a方式緊密堆積,Fe原子的半徑為rpm,故晶胞棱長為pm,故答案為:b;pm;
(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知含有鐵原子的個數(shù)為12×1/4+1=4,硫原子個數(shù)為8×1/8+6×1/2=4,晶胞邊長為anm、FeS2相對式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為ρ=m/V=g/cm3,故答案為: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)術(shù)語或表示方法不正確的是
A. S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:
B. CO2的結(jié)構(gòu)式:O=C=O
C. 醋酸的分子式:CH3COOH
D. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2=CH2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎳是有機(jī)合成的重要催化劑.某化工廠有含鎳催化劑廢品主要成分是鎳,雜質(zhì)是鐵、鋁單質(zhì)及其化合物,少量難溶性雜質(zhì)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖流程利用含鎳催化劑廢品制備硫酸鎳晶體:
幾種難溶堿開始沉淀和完全沉淀的pH如表:
沉淀物 | 開始沉淀 | 完全沉淀 |
回答下列問題:
(1)溶液①中含金屬元素的離子是 ______ .
(2)用離子方程式表示加入雙氧水的目的 ______ 雙氧水可以用下列物質(zhì)替代的是 ______ .
A.氧氣B.漂液C.氯氣D.硝酸
(3)取硫酸鎳晶體樣品溶于蒸餾水,用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液為滴定反應(yīng)為計(jì)算樣品純度為 ______ 已知,相對分子質(zhì)量為281,不考慮雜質(zhì)反應(yīng).
(4)操作b調(diào)節(jié)溶液范圍為,其目的是 ______ 固體②的化學(xué)式為 ______ .
(5)操作a和c需要使用的儀器除鐵架臺帶鐵圈、燒杯、酒精燈、玻璃棒外還需要的主要玻璃儀器是 ______ 上述流程中,“酸浸”時所加入的酸是 ______ 填化學(xué)式.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.圖中對應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為a>b>c
B.純水僅升高溫度,可從a點(diǎn)變到c點(diǎn)
C.水的離子積常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為b>c>d
D.在b點(diǎn)對應(yīng)溫度下,0.5 mol/L的H2SO4溶液與1 mol/L的KOH溶液等體積混合,充分反應(yīng)后,所得溶液的pH=7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A~E是中學(xué)常見的5種化合物,A、B是氧化物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。則下列說法正確的是( )
A. X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Al2O3 + 2Fe Fe2O3 + 2Al
B. 檢驗(yàn)D溶液中的金屬陽離子的反應(yīng):Fe3++3SCN—= Fe(SCN)3↓
C. 單質(zhì)Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應(yīng)
D. 由于化合物B和C均既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng),所以均是兩性化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題:
(1)鎳元素的基態(tài)價(jià)電子排布式為_____________,3d能級上的未成對的電子數(shù)為______。
(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。
①在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______________,提供孤電子對的成鍵原子是_____________。
②氨的沸點(diǎn)_________(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是__________________;氨是_________分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類型為_______。
(3)單質(zhì)銅及鎳都是由______________鍵形成的晶體。
(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為___________。
②若合金的密度為dg/cm3,晶胞邊長a=______________nm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.(化學(xué)反應(yīng)原理)
恒溫恒容下,將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s),2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時剩余1.2mol B,并測得C的濃度為1.2mol/L。
(1)從開始反應(yīng)到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為___。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡表達(dá)式為___。
(3)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___。
A.壓強(qiáng)不再變化 B.氣體密度不再變化
C.氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化 D.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1
II.(化學(xué)與生活)
有四種常見藥物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黃堿。請回答:
(1)某同學(xué)胃酸過多,應(yīng)選用的藥物是___(填序號)。
(2)由于具有興奮作用,國際奧委會嚴(yán)禁運(yùn)動員服用的藥物是___(填序號)。
(3)從用藥安全角度考慮,使用前要進(jìn)行皮膚敏感性測試的藥物是___(填序號)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡:(黃色)+2H+(橙色)+H2O中,溶液顏色介于黃色和橙色之間,今欲使的物質(zhì)的量增大,可以在溶液中加入①H+ ②OH-、K+ ④( )
A.①③B.②④C.①④D.②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400~600 ℃下的催化氧化:2SO2+O22SO3,這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,下述有關(guān)說法中錯誤的是( )
A. 使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率
B. 在上述條件下,SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3
C. 為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度
D. 達(dá)到平衡時,SO2的濃度與SO3的濃度相等
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