【題目】下列有關(guān)AgCl沉淀溶解平衡的說法中正確的是（ ）

A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等

B.AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-

C.升高溫度，AgCl沉淀的溶解度減小

D.在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固體，AgCl 沉淀溶解的量不變

【答案】A

【解析】

A.沉淀溶解平衡是動態(tài)平衡，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，當(dāng)達到平衡時，物質(zhì)還在進行著沉淀的溶解與形成過程，只不過是單位時間內(nèi)溶解量和生成量相等，即溶解速率和形成速率相等，A正確；

B.AgCl難溶于水，溶解度很小，但是不為零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl-，B錯誤；

C.AgCl的溶解過程是一個吸熱過程，升高溫度，AgCl的溶解度增大，C錯誤；

D.在有AgCl沉淀生成的溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，加入NaCl固體，溶液中c(Cl-)增大，沉淀溶解平衡逆向移動，使AgCl 沉淀溶解的量減小，D錯誤；

故合理選項是A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某天然氨基酸M是人體必需的氨基酸之一，其合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

(1)A→B的反應(yīng)條件和試劑是___________，反應(yīng)類型是_______________。

(2)化合物M的名稱為_________________，其含有_______________個手性碳原子。

(3)寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。

(4)I與乙二醇反應(yīng)可生成能降解的高分子化合物N，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。

(5)符合下列條件的化合物M的同分異構(gòu)體共有____________種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜峰面積比為1∶1∶2∶2∶2∶3的分子的結(jié)構(gòu)簡式：______________(任寫一種)。

①含有苯甲酸結(jié)構(gòu) ②含有一個甲基 ③苯環(huán)上只有兩個取代基

(6)L與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(7)請結(jié)合以上合成路線，寫出以丙酸和上述流程中出現(xiàn)的物質(zhì)為原料經(jīng)三步合成丙氨酸()的路線_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（ ）

A. 11.2gB. 5.6gC. 2.8gD. 無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列幾個反應(yīng)：①向NaAlO2溶液中滴加鹽酸；②向鹽酸和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液；③向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液；

⑴符合反應(yīng)①的圖象是______，符合反應(yīng)②的圖象是_____，符合反應(yīng)③的圖象是____；

(2)寫出③步驟中的二個離子方程式__________________、________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將有銅的印刷線路板浸入200 mL氯化鐵濃溶液中，有19.2 g銅被腐蝕掉。取出印刷線路板，向溶液中加入16.8 g鐵粉，經(jīng)充分反應(yīng)，溶液中還存在9.6 g不溶解的物質(zhì)。（設(shè)溶液體積不變）。請回答下列問題：

（1）充分反應(yīng)后，溶液中存在9.6 g不溶物的成分為____。

（2）充分反應(yīng)后溶液中一定不存在的金屬離子為_____。

（3）比較Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大�。�______。

（4）試計算最后溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度____mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】白磷在過量氫氧化鉀溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：P4＋3KOH＋3H2O = PH3↑＋3KH2PO2。若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A.3.1 g白磷所含共價鍵的數(shù)目為0.15NA

B.KH2PO2為正鹽，且10.4 g該固體物質(zhì)中含離子數(shù)目為0.2NA

C.2.8 g KOH參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.05NA

D.室溫下，10 mL pH＝11的KOH溶液稀釋100倍，水電離出的OH-的數(shù)目約為10-5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蛋白質(zhì)是生命的物質(zhì)基礎(chǔ)。某學(xué)習(xí)小組通過實驗探究一種蛋白質(zhì)的元素組成。

I.確定該蛋白質(zhì)中的某些組成元素

(1)為確定該蛋白質(zhì)中含氮元素，要將樣品中有機氮轉(zhuǎn)化成銨鹽。能證明銨根存在的離子方程式是__。

(2)為確定該蛋白質(zhì)中含碳、氫、硫三種元素，采用如圖裝置進行探究，通入氧氣使樣品在裝置A中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^其余裝置。

①裝置B中的試劑是________。

②裝置D的作用是_______。

③當(dāng)裝置B、C、E、F依次出現(xiàn)下列現(xiàn)象：_____，品紅溶液褪色，_____，出現(xiàn)白色渾濁；可證明燃燒產(chǎn)物中含有H2O、SO2、CO2，結(jié)論：該蛋白質(zhì)中含碳、氫、硫、氮等元素。

II.為測定該蛋白質(zhì)中硫元素的質(zhì)量分數(shù)，小組取蛋白質(zhì)樣品充分燃燒，先用足量碘水吸收二氧化硫，再取吸收液，以淀粉為指示劑，用硫代硫酸鈉溶液滴定過量的碘，已知：2＋I2===＋2I-。

(3)寫出二氧化硫與碘水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(4)達到滴定終點的標志為________。

(5)取蛋白質(zhì)樣品m g進行測定，采用c1 mol·L-1的碘水V1 mL進行吸收，滴定過量的碘樣時消耗c2 mol·L-1硫代硫酸鈉溶液V2 mL。該蛋白質(zhì)中的硫元素的質(zhì)量分數(shù)為______。

(6)若燃燒時過量氧氣進入吸收液中，可能會導(dǎo)致該蛋白質(zhì)中的硫元素的質(zhì)量分數(shù)測定值______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實驗流程如下：

已知反應(yīng)②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

回答下列問題：

（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。

（2）反應(yīng)③中CuI被氧化，還原產(chǎn)物只有NO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。當(dāng)有95.5 g CuI參與反應(yīng)，則需要標況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。

（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8，則化合物B的化學(xué)式為_____________。

（4）反應(yīng)⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為______。

（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為_________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是（ ）

A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl

C.2H2S+SO2=2H2O+3S↓

D.C+H2OCO+H2

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