【題目】蛋白質(zhì)是生命的物質(zhì)基礎(chǔ)。某學(xué)習(xí)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究一種蛋白質(zhì)的元素組成。
I.確定該蛋白質(zhì)中的某些組成元素
(1)為確定該蛋白質(zhì)中含氮元素,要將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽。能證明銨根存在的離子方程式是__。
(2)為確定該蛋白質(zhì)中含碳、氫、硫三種元素,采用如圖裝置進(jìn)行探究,通入氧氣使樣品在裝置A中充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)其余裝置。
①裝置B中的試劑是________。
②裝置D的作用是_______。
③當(dāng)裝置B、C、E、F依次出現(xiàn)下列現(xiàn)象:_____,品紅溶液褪色,_____,出現(xiàn)白色渾濁;可證明燃燒產(chǎn)物中含有H2O、SO2、CO2,結(jié)論:該蛋白質(zhì)中含碳、氫、硫、氮等元素。
II.為測(cè)定該蛋白質(zhì)中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),小組取蛋白質(zhì)樣品充分燃燒,先用足量碘水吸收二氧化硫,再取吸收液,以淀粉為指示劑,用硫代硫酸鈉溶液滴定過(guò)量的碘,已知:2+I2===+2I-。
(3)寫出二氧化硫與碘水反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。
(4)達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為________。
(5)取蛋白質(zhì)樣品m g進(jìn)行測(cè)定,采用c1 mol·L-1的碘水V1 mL進(jìn)行吸收,滴定過(guò)量的碘樣時(shí)消耗c2 mol·L-1硫代硫酸鈉溶液V2 mL。該蛋白質(zhì)中的硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。
(6)若燃燒時(shí)過(guò)量氧氣進(jìn)入吸收液中,可能會(huì)導(dǎo)致該蛋白質(zhì)中的硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定值______(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
【答案】+OH- NH3↑+H2O 無(wú)水硫酸銅 除去SO2 白色粉末變藍(lán)色 品紅溶液不褪色 I2+SO2+2H2O =H2SO4+2HI 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>Na2S2O3溶液后,溶液的藍(lán)色褪去,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色 偏小
【解析】
(1)證明銨鹽存在,一般通過(guò)將銨鹽轉(zhuǎn)化為NH3進(jìn)行驗(yàn)證,實(shí)驗(yàn)操作:加入氫氧化鈉溶液,加熱,生成能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體,離子方程式為+OH- NH3↑+H2O,故本題答案為:+OH- NH3↑+H2O;
(2)①裝置B的作用是檢驗(yàn)蛋白質(zhì)的燃燒產(chǎn)物中含有H2O,裝置B盛放的試劑為無(wú)水硫酸銅,故答案為:無(wú)水硫酸銅;
②裝置C的作用是檢驗(yàn)SO2,裝置D的作用是除去SO2,避免對(duì)CO2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾,裝置E的作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡,裝置F的作用是檢驗(yàn)CO2,故本題答案為:除去SO2;
③證明燃燒產(chǎn)物中含有H2O的現(xiàn)象為裝置B中白色粉末變?yōu)樗{(lán)色;證明含有SO2的現(xiàn)象為裝置C中品紅溶液褪色;證明含有CO2的現(xiàn)象是裝置E中品紅不褪色,裝置F中出現(xiàn)白色渾濁,故本題答案為:白色粉末變藍(lán)色;品紅溶液不褪色;
(3)SO2與I2發(fā)生反應(yīng),SO2被氧化為H2SO4,I2被還原為I-,化學(xué)方程式為:I2+SO2+2H2O =H2SO4+2HI,故答案為:I2+SO2+2H2O =H2SO4+2HI;
(4)淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán)色,達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),I2轉(zhuǎn)化為I-,則現(xiàn)象為滴入最后一滴Na2S2O3溶液后,溶液的藍(lán)色褪去,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色,故本題答案為:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>Na2S2O3溶液后,溶液的藍(lán)色褪去,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色;
(5)根據(jù)I2+SO2+2H2O =H2SO4+2HI、2+I2===+2I-,得n(I2)=n(SO2)+n(Na2S2O3),故n(SO2)= n(I2)-n(Na2S2O3)=c1V1×10-3mol-0.5c2V2×10-3mol,則該蛋白質(zhì)中的硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=,故本題答案為: ;
(6)若燃燒時(shí)過(guò)量氧氣進(jìn)入吸收液中,會(huì)發(fā)生反應(yīng):2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,導(dǎo)致硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定值偏小,故答案為:偏小。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中國(guó)古代煉丹術(shù)中蘊(yùn)含了豐富的化學(xué)知識(shí),相關(guān)記載不絕于書。下列對(duì)煉丹術(shù)中相關(guān)記載的原理解釋不正確的是
選項(xiàng) | 相關(guān)記載 | 解釋 |
A. | 《抱樸子》:“曾青(CuSO4)涂鐵,鐵赤色如銅……外變而內(nèi)不化也。” | 發(fā)生了鐵置換銅單質(zhì)的反應(yīng) |
B. | 《呂氏春秋別類編》:“金(古代的‘金’往往指銅)柔錫柔,合兩柔則剛。” | 合金的硬度大于組成它的純 金屬的硬度 |
C. | 《抱樸子》:“丹砂(HgS)燒之成水銀,積變又還成丹砂。” | 發(fā)生了可逆反應(yīng):HgS Hg + S |
D. | 《周易參同契》:“胡粉[2PbCO3·Pb(OH)2]投火中,色壞還為鉛(Pb)。” | 此處的“火”中含有炭,將 胡粉發(fā)生分解反應(yīng)生成的鉛的氧化物還原為單質(zhì)鉛。 |
A.A B.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】天然石灰石是工業(yè)生產(chǎn)中重要的原材料之一,它的主要成分是 CaCO3,一般以CaO 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示鈣含量,常采用高錳酸鉀法測(cè)定。步驟如下:
Ⅰ.稱取 a g 研細(xì)的石灰石樣品于 250 mL 燒杯中,加過(guò)量稀鹽酸溶解,水浴加熱 10 分鐘;
Ⅱ.稍冷后逐滴加入氨水至溶液 pH≈4,再緩慢加入適量(NH4)2C2O4 溶液,繼續(xù)水浴加熱30 分鐘;
Ⅲ.冷卻至室溫后過(guò)濾出沉淀,用另外配制的稀(NH4)2C2O4 溶液洗滌沉淀三次,再用蒸餾水洗滌至洗滌液中無(wú)法檢出 Cl;
Ⅳ.加入適量熱的稀硫酸至沉淀中,獲得的溶液用 c mol·L1 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。
Ⅴ.平行測(cè)定三次,消耗KMnO4 溶液的體積平均為 V mL。
已知:H2C2O4 是弱酸;CaC2O4 是難溶于水的白色沉淀。
⑴Ⅰ中為了加快反應(yīng)速率而采取的操作有_____。
⑵Ⅱ中加入氨水調(diào)節(jié)溶液 pH 的作用是_____。
⑶Ⅲ中洗滌得到干凈的沉淀。
①結(jié)合平衡移動(dòng)原理,解釋用稀(NH4)2C2O4 溶液洗滌沉淀的目的__________________________。
②檢測(cè)洗滌液中無(wú) Cl的試劑和現(xiàn)象是__________________________。
③若沉淀中的 Cl未洗滌干凈,則最終測(cè)量結(jié)果_____(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
⑷Ⅳ中用 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。
①滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。
②滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為_____。
③樣品中以CaO 質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示的鈣含量為_____(列出表達(dá)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)AgCl沉淀溶解平衡的說(shuō)法中正確的是( )
A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行,但速率相等
B.AgCl難溶于水,溶液中沒(méi)有Ag+和Cl-
C.升高溫度,AgCl沉淀的溶解度減小
D.在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固體,AgCl 沉淀溶解的量不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的一半。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物,M是某種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì),乙和丁的組成元素相同,且乙是一種“綠色氧化劑”,化合物N在常溫下是具有漂白性的氣體。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說(shuō)法正確的是
A.含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性
B.化合物N、乙烯均能使溴水褪色,且原理相同
C.元素的原子半徑由大到小順序: W > Z > Y > X
D.Y與Z、W形成的化合物中,各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧、硫形成的化合物種類繁多,日常生活中應(yīng)用廣泛。如硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為照相業(yè)的定影劑,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:AgBr+2Na2S2O3===Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)基態(tài)S的價(jià)電子排布圖為____________。
(2)下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法,正確的是________。
A.玻爾原子結(jié)構(gòu)模型能夠成功地解釋各種原子光譜
B.Br、S、O三種元素的電負(fù)性順序?yàn)?/span> O>Br>S
C.Na的第一電離能小于 Mg,但其第二電離能卻遠(yuǎn)大于 Mg
D.水分子間存在氫鍵,故H2O的熔沸點(diǎn)及穩(wěn)定性均大于H2S
(3)依據(jù)VSEPR理論推測(cè)的空間構(gòu)型為______,中心原子S的雜化方式為________,[Ag(S2O3)2]3-中存在的化學(xué)鍵有________(填字母)。
A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.金屬鍵 E.配位鍵
(4)第一電子親和能(E1)是指元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量(單位為kJ·mol-1),電子親和能越大,該元素原子越易得電子。已知第三周期部分元素第一電子親和能如下表:
元素 | Al | Si | P | S | Cl |
E1/(kJ·mol-1) | 42.5 | 134 | 72.0 | 200 | 349 |
表中元素的E1自左而右呈增大趨勢(shì),試分析P元素呈現(xiàn)異常的原因___________。
(5)某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示,它由A、B組成。則該氧化物的化學(xué)式為_____,已知該晶體的晶胞參數(shù)為a nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則密度ρ為______g·cm-3(用含a和NA 的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】最近,各國(guó)科學(xué)家聯(lián)合成功研制的一種新型催化劑,可在常壓下將二氧化碳與氫氣的混合氣體轉(zhuǎn)化為甲烷,在容積為VL的容器中進(jìn)行該轉(zhuǎn)化,相關(guān)情況如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A.101kPa、120℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
B.斷裂1mol C=O鍵、2mol H-H鍵所吸收的能量小于形成2mol C-H鍵、2mol O-H鍵所釋放的能量
C.300℃時(shí),從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡的這段時(shí)間,平均反應(yīng)速率v(H2)=mol/(L·min)
D.其他條件不變,減小容器容積,二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1,2-二溴乙烷的制備原理是:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O CH2=CH2+Br2→BrCH2—CH2Br;某課題小組用下圖所示的裝置制備1,2-二溴乙烷。
回答下列問(wèn)題:
(1)裝置B的作用是_______。
(2)三頸燒瓶?jī)?nèi)加入一定量的乙醇-濃硫酸混合液和少量粗砂,其加入粗砂目的是_______,儀器E的名稱是_______。
(3)裝置C內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_______。
(4)加熱三頸燒瓶前,先將C與D連接處斷開(kāi),再將三頸燒瓶在石棉網(wǎng)上加熱,待溫度升到約120℃時(shí),連接C與D,并迅速將A內(nèi)反應(yīng)溫度升溫至160~180℃,從滴液漏斗中慢慢滴加乙醇-濃硫酸混合液,保持乙烯氣體均勻地通入裝有3.20mL液溴(ρ液溴=3g/cm3)和3mL水的D中試管,直至反應(yīng)結(jié)束。
①將C與D連接處斷開(kāi)的原因是_______
②判斷反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象是_______
(5)將粗品移入分液漏斗,分別用水、氫氧化鈉溶液、水洗滌,產(chǎn)品用無(wú)水氯化鈣干燥,過(guò)濾后蒸餾收集129~133℃餾分,得到7.896g1,2-二溴乙烷。1,2-二溴乙烷的產(chǎn)率為_______。
(6)下列操作中,不會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)物產(chǎn)率降低的是(填正確答案的標(biāo)號(hào))_______.
a.乙烯通入溴水時(shí)速率太快 b.裝置E中的NaOH溶液用水代替.
c.去掉裝置D燒杯中的水 d.實(shí)驗(yàn)時(shí)沒(méi)有C裝置
e.D中的試管里不加水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.有一應(yīng)用前景廣闊的納米材料甲,其由A、B兩種短周期非金屬元素組成,難溶于水,且硬度大,熔點(diǎn)高。取材料甲與熔融的燒堿反應(yīng),生成一種含A元素的含氧酸鹽乙和一種含B元素的氣體丙,丙能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán);乙能溶于水,加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀,鹽酸過(guò)量沉淀不溶解。
(1)甲的化學(xué)式為_________,其晶體屬于________晶體
(2)乙的水溶液可以用來(lái)做__________________(寫出一種用途)
(3)B元素的一種氫化物丁,相對(duì)分子質(zhì)量為32,常溫下為液體,其燃燒放熱多且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染,因此可用作火箭燃料、燃料電池燃料等。則丁的電子式為_____________。
Ⅱ.某銅制品在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕過(guò)程可表示為如圖,腐蝕后有A物質(zhì)生成,某小組為分析A物質(zhì)的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)①:取A樣品,加過(guò)量稀硝酸完全溶解后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
實(shí)驗(yàn)②:另取A樣品4.29g,加入含的稀硫酸溶液,恰好中和,生成兩種鹽的混合溶液。向所得混合溶液中加入適量的NaOH溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒得3.20g黑色固體。
(1)該粉狀銹中除了銅元素外還含有(寫元素符號(hào))_____元素.
(2)寫出該粉狀銹溶于稀硫酸反應(yīng)的離子方程式____。
(3)加熱條件下,實(shí)驗(yàn)②中所得的黑色固體能與乙醇反應(yīng),化學(xué)方程式為_____。
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