【題目】將有銅的印刷線路板浸入200 mL氯化鐵濃溶液中,有19.2 g銅被腐蝕掉。取出印刷線路板,向溶液中加入16.8 g鐵粉,經(jīng)充分反應(yīng),溶液中還存在9.6 g不溶解的物質(zhì)。(設(shè)溶液體積不變)。請(qǐng)回答下列問題:

1)充分反應(yīng)后,溶液中存在9.6 g不溶物的成分為____。

2)充分反應(yīng)后溶液中一定不存在的金屬離子為_____。

3)比較Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大。______

4)試計(jì)算最后溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度____mol·L-1。

【答案】Cu Fe3+ Fe3+Cu2+Fe2+ 6

【解析】

將有銅的印刷線路板浸入FeCl3濃溶液中,有19.2gCu被腐蝕掉,說明發(fā)生反應(yīng)Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl219.2gCu的物質(zhì)的量為=0.3mol,則加入鐵粉前的溶液中一定含0.3molCuCl20.6molFeCl2;

1)加入的16.8 g Fe粉物質(zhì)的量為=0.3mol,若加入鐵粉前溶液中不含FeCl3,則0.3molFe0.3molCuCl2恰好完全反應(yīng)生成0.3molCu(即有19.2g不溶物);現(xiàn)有9.6 不溶物,所以不可能為Fe,只能是Cu;故答案為:Cu;

29.6gCu的物質(zhì)的量為=0.15mol,根據(jù)Cu守恒,溶液中還有0.3mol-0.15mol=0.15molCu2+未反應(yīng),Cu能與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+Cu2+,即CuFe3+不共存,則充分反應(yīng)后的溶液中一定不存在Fe3+;故答案為:Fe3+;

3)反應(yīng)Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2中,Fe3+為氧化劑,Cu2+為氧化產(chǎn)物,同一氧化還原反應(yīng)中氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物,則氧化性:Fe3+>Cu2+;根據(jù)金屬活動(dòng)順序表,氧化性:Cu2+Fe2+,所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>Fe3+Cu2+Fe2+;故答案為:Fe3+Cu2+Fe2+;

4)根據(jù)上述分析,加入的鐵粉先與氧化性強(qiáng)的Fe3+反應(yīng),后與Cu2+發(fā)生反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,生成0.15molCu消耗0.15molFe、同時(shí)生成0.15molFeCl2;與Fe3+反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量為0.3mol-0.15mol=0.15mol,根據(jù)反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+,生成的FeCl2物質(zhì)的量為0.45mol;則最后溶液中含FeCl2物質(zhì)的量為0.6mol+0.15mol+0.45mol=1.2mol,則cFe2+=cFeCl2==6mol/L;故答案為:6

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.中性溶液中:Fe3+、NH4+Br、HCO3-

B.澄清透明的溶液中:Na+Cu2+、NO3-、Cl-

C.c(OH-)< 的溶液中:Na+、Ca2+、ClO-、F-

D.1mo/LKNO3溶液中:H+、Fe2+、SCN-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一個(gè)真空恒容密閉容器中盛有1molPCl5,加熱到200℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):PCl5() PCl3()+Cl2(),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合氣體中PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為M%. 若在同一溫度和同一容器中,最初投入是2molPCl5,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體中PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為N%.MN的關(guān)系 ( )

A. 大于B. 小于C. 等于D. 不能肯定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A~I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物,F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀,且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是________。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________________________________

反應(yīng)③的離子方程式為________________________

反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為_____________________________________

(3)反應(yīng)⑥過程中的現(xiàn)象是______________________________。

(4)1molI發(fā)生反應(yīng)后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng),生成的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下占______L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用KMnO4與過量濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣,化學(xué)方程式如下:2KMnO4 16HCl(濃) 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O。

1)用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:__________

2)將此反應(yīng)改寫為離子方程式:___________________。

3)若31.6g KMnO4與過量濃鹽酸充分反應(yīng),被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_____,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的Cl 2的體積為____。

4)用生成的氯氣通入下面的裝置來驗(yàn)證氯氣的某些性質(zhì)。

用離子方程式解釋C中有色布條褪色的原因:______________,將BC的順序顛倒,可否達(dá)到原來的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>______(填可以不可以);D是用來檢驗(yàn)氯氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),可觀察到溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色(I2單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色),請(qǐng)比較Cl2、I2 、KMnO4 的氧化性,由強(qiáng)到弱為_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下:

已知:①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(條件:溫度較低)

6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O(條件:溫度較高)

K2FeO4在水溶液中易水解:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2

回答下列問題:實(shí)驗(yàn)室可利用如圖裝置完成流程①和②

1)寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式__;兩水槽中的水為___(熱水冷水”)。

2)反應(yīng)一段時(shí)間后,停止通氯氣,再往儀器a中加入濃KOH溶液的目的是___;

A.為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境

B.使KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO

C.與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO

DKOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量,有利于提高反應(yīng)速率

3)從溶液Ⅱ中分離出 K2FeO4后,還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl,則反應(yīng)③中發(fā)生的離子方程式為:___

4)用重結(jié)晶法提純粗產(chǎn)品:將粗產(chǎn)品先用KOH稀溶液溶解,再加入飽和的KOH溶液,冷卻結(jié)晶,過濾,用少量異丙醇洗滌,最后低溫真空干燥。

①洗滌粗品時(shí)選用異丙醇而不用水的理由是___。

②如何判斷 K2FeO4 晶體已經(jīng)洗滌干凈__

5)從環(huán)境保護(hù)的角度看,制備K2FeO4較好的方法為電解法,其裝置如圖,電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為___。

6FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。下列說法正確的是___

A.不論溶液的酸堿性如何變化,鐵元素都有4 種存在形態(tài)

B.向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4-的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大

C.向pH=6 的這種溶液中加KOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HFeO4-+OH-=FeO42- +H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(Ⅰ)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4CrOH3、H2OH2O2.

已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2―→O2.

①該反應(yīng)中的還原劑是____________

②該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是________________________.

③寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______

④如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為____________

(Ⅱ)已知實(shí)驗(yàn)室利用KMnO4溶液和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2,請(qǐng)回答下列問題:

①配平此化學(xué)方程式:

____KMnO4+____HCl(濃)____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O

②把此化學(xué)方程式改寫成離子方程式: ________

③被氧化的HCl 與未被氧化的HCl物質(zhì)的量之比為____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某些氮的化合物是引起大氣污染、水體污染和土壤污染原因之一。

I.汽車和工業(yè)廢氣中的氮氧化物是城市空氣污染的主要來源。氮氧化物處理通常有下列途徑:

(1)在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器,其反應(yīng)為2NO(g) +2CO(g)= 2CO2(g) +N2(g)。

①該反應(yīng)能夠正向自發(fā)進(jìn)行,則正反應(yīng)的ΔH_________0(填“>”“<”)。

②根據(jù)傳感器記錄某溫度下,NO、CO的反應(yīng)進(jìn)程,測(cè)量所得數(shù)據(jù)繪制出圖1。前1s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2)=__________mol/(L·s);第2s時(shí)的X值范圍_________________________。

(2)煙氣中的氮氧化物(NOx)可與甲烷在一定條件下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害成分,從而消除污染。已知

反應(yīng)

反應(yīng)熱(H/kJ·mol-1

平衡常數(shù)(K)

CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)

a

K1

N2(g)+O2(g)═2NO(g)

b

K2

CH4脫硝的熱化學(xué)方程式為CH4(g) + 4NO (g)CO2(g) + 2N2(g) + 2H2O (l)ΔH=_________kJ/mol(用a、b表示);平衡常數(shù)K3=_________(用K1、K2表示)。

II.氰化鈉是一種重要的基本化工原料。天津港爆炸中,氰化鈉產(chǎn)生泄漏,為了避免給土壤和水體帶來污染,消防員通過噴灑雙氧水來處理泄漏的氰化鈉。

(3)已知:NaCN + H2O2+ H2O=NaHCO3+ NH3↑,用H2O2處理1mol NaCN時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol(NaCNC+2價(jià))。

(4)某興趣小組檢測(cè)處理后的氰化鈉廢水是否達(dá)標(biāo)。

已知:①?gòu)U水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50 mg/L。

②Ag++2CN= [Ag(CN)2],Ag++I= AgI↓,AgI呈黃色,且CN優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。

③實(shí)驗(yàn)如下:取30.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,1.000×10-4mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為1.50 mL。

④滴定終點(diǎn)的判斷方法是_________

⑤經(jīng)計(jì)算處理后的廢水中NaCN的濃度為_________mg/L(保留兩位小數(shù)),處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn):________(填”)

III.工業(yè)廢水中,含有NaNO2。NaNO2固體外觀酷似食鹽,誤食會(huì)中毒?捎秒娊夥▽U水中少量的轉(zhuǎn)化為N2以降低其危害。寫出在酸性條件下轉(zhuǎn)化為氮?dú)獾碾姌O反應(yīng)式為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、D是四種短周期元素,E是過渡元素。A、BC同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素,C的最外層有三個(gè)成單電子,E的外圍電子排布式為3d64s2;卮鹣铝袉栴}:

1A____(寫出元素符號(hào),下同);

2B____,簡(jiǎn)化電子排布式是____;

3C____,核外電子排布式是____;

4D____,軌道表示式是____

5E原子結(jié)構(gòu)示意圖是____。

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