【題目】酸、堿、鹽均屬于電解質(zhì),它們的水溶液中存在各種平衡.
(1)氨水是中學(xué)常見的堿溶液 ①下列事實(shí)可證明NH3H2O是弱堿的是(填字母序號(hào)).
A.常溫下,0.1molL﹣1氨水pH為11
B.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵
C.常溫下,0.1molL﹣1氯化銨溶液的pH為5
D. 銨鹽受熱易分解
②下列方法中,可以使氨水電離程度增大的是(填字母序號(hào)).
A.加入少量氯化鐵固體 B.通入氨氣
C.加入少量氯化銨固體 D.加水稀釋
(2)鹽酸和醋酸是中學(xué)常見酸 用0.1molL﹣1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1molL﹣1的鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線.
①滴定醋酸的曲線是(填“I”或“II”).
②滴定開始前,三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是 .
③V1和V2的關(guān)系:V1V2(填“>”、“=”或“<”).
④M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 .
(3)常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L氨水溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=6,求混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字): c(H+)﹣c(NH3﹒H2O)=mol/L.
(4)銨鹽和氯化銀是中學(xué)常見鹽 ①0.1molL﹣1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,與同濃度的(NH4)2SO4溶液相比較(填溶質(zhì)的化學(xué)式)溶液中NH4+的濃度更大,其原因是
②含有足量AgCl固體的飽和溶液,AgCl在溶液中存在如下平衡:
AgCl(s)Ag+(aq)+Cl﹣(aq)
在25℃時(shí),AgCl的Ksp=1.8×10﹣10 . 現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中:
①100mL蒸餾水
②100mL 0.3molL﹣1AgNO3溶液
③100mL 0.1molL﹣1 MgCl2溶液
充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度,Ag+濃度由大到小的順序?yàn)?/span>(填序號(hào)).
【答案】
(1)AC; BC
(2)I;0.1mol?L﹣1醋酸溶液;<; c(CH3COO﹣)>c (Na+)>c (H+)>c (OH﹣)
(3)10﹣8
(4)(NH4)2Fe(SO4)2; NH4+和Fe2+都水解呈酸性,水解相互抑制;②>①>③
【解析】解:(1)①A.常溫下,0.1molL﹣1氨水pH為11,溶液呈酸性,說明一水合氨部分電離,則說明一水合氨是弱電解質(zhì),故A正確;
B.氨水和氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀,說明一水合氨是堿,但不能說明一水合氨部分電離,所以不能說明是弱電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;
C.常溫下,0.1mol/L的氯化銨溶液pH約為5,溶液呈酸性,說明氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,則說明一水合氨是弱電解質(zhì),故C正確;
D.銨鹽受熱易分解說明銨鹽不穩(wěn)定,不能說明一水合氨部分電離,則不能說明一水合氨是弱電解質(zhì),故D錯(cuò)誤;
所以答案是:AC;
②A.加入少量氯化鐵固體,會(huì)消耗氫氧根離子,則促進(jìn)一水合氨的電離,電離程度增大,故A正確;
B.通入氨氣,氨水的濃度增大,電離程度減小,故B錯(cuò)誤;
C.加入少量氯化銨固體,銨根離子濃度增大,抑制氨水的電離,電離程度減小,故C錯(cuò)誤;
D.加水稀釋,促進(jìn)一水合氨的電離,電離程度增大,故D正確;
所以答案是:AD;(2)①由圖中未加NaOH時(shí)的pH可知,圖Ⅰ中酸的pH大于1,圖Ⅱ中酸的pH=1,說明Ⅱ?yàn)?.1mol/L的鹽酸溶液,為醋酸溶液滴定過程,所以滴定醋酸的曲線是I,
所以答案是:I;
②0.1molL﹣1 NaOH溶液、0.1molL﹣1的鹽酸中氫離子和氫氧根濃度都是0.1mol/L,對(duì)水的抑制作用一樣,但是0.1mol/L醋酸溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L,所以對(duì)水的電離抑制較小,即三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是0.1 molL﹣1醋酸溶液,所以答案是:0.1molL﹣1醋酸溶液;
③醋酸和氫氧化鈉之間的反應(yīng),當(dāng)恰好完全反應(yīng)得到的醋酸鈉顯示堿性,要使得溶液顯示中性,pH=7,需要醋酸稍過量,所以鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng),得到的氯化鈉顯示中性,所以V1<V2,所以答案是:<;
④用0.1molL﹣1 NaOH溶液10mL和溶液體積為20.00mL0.1molL﹣1的醋酸反應(yīng),得到的是醋酸和醋酸鈉的混合物,顯示酸性,此時(shí)離子濃度大小c(CH3COO﹣)>c (Na+)>c (H+)>c (OH﹣),所以答案是:c(CH3COO﹣)>c (Na+)>c (H+)>c (OH﹣);(3)根據(jù)電荷守恒得c(Cl﹣)+c(OH﹣)=c(NH4+)+c(H+),物料守恒c(NH4+)+c(NH3﹒H2O)=0.1mol/L=c(Cl﹣),
所以c(H+)﹣c(NH3﹒H2O)=c(OH﹣)=10﹣8mol/L,
所以答案是:10﹣8;(4)①:(NH4)2Fe(SO4)2中NH4+和Fe2+都水解呈酸性,水解相互抑制,因此(NH4)2Fe(SO4)2中NH4+的水解程度(NH4)2SO4的要小,(NH4)2Fe(SO4)2比(NH4)2SO4的c(NH4+)大.
所以答案是:(NH4)2Fe(SO4)2;NH4+和Fe2+都水解呈酸性,水解相互抑制;
②氯化銀飽和溶液中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(ag)+Cl﹣(ag),溶液中c(Ag+)或c(Cl﹣)濃度越大,AgCl溶解度越小,
①100mL蒸餾水中c(Ag+)= mol/L;
②100mL 0.3molL﹣1AgNO3溶液,c(Ag+)=0.3mol/L;
③100mL0.1molL﹣1MgCl2溶液中,c(Cl﹣)=0.2mol/L,c(Ag+)=9×10﹣10mol/L;
c(Ag+)由大到小的順序?yàn)棰冢劲伲劲郏?/span>
所以答案是:②>①>③.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1) 的命名為_________________;
(2)分子式為C4H8的烯烴中帶有支鏈的烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________,將該烯烴通入溴的四氯化碳溶液中,發(fā)生的反應(yīng)類型為_______________,該烯烴在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(3)乙醇分子中所含官能團(tuán)的電子式為_______________,請(qǐng)寫出與乙醇相對(duì)分子質(zhì)量相等的羧酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表中根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
A | 蘸有濃氨水的玻璃棒靠近X | 有白煙產(chǎn)生 | X一定是濃鹽酸 |
B | KIO3溶液中加入HI溶液,并加入淀粉 | 溶液變藍(lán)色 | KIO3的氧化性比I2的強(qiáng) |
C | 強(qiáng)酸性溶液Y中加入Ba(NO3)2溶液,靜置后再加入KSCN溶液 | 先有白色沉淀,后溶液又變紅 | Y中一定含有SO和Fe3+ |
D | C2H5OH與濃硫酸混合后加熱到170 ℃ | 制得的氣體使酸性KMnO4溶液褪色 | 一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)按要求回答問題:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | |||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)表中元素______的非金屬性最強(qiáng),元素_____的金屬性最強(qiáng)(填元素符號(hào))。
(2)表中元素④、⑨形成的氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)?/span>_____>______(填化學(xué)式)。
(3)表中元素③、④、⑥、⑦的原子半徑大小為____>____>___>___(填元素符號(hào))。
Ⅱ.A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,五種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
(1)A2W的電子式為________。(2) E元素在周期表中的位置為_______ 。
(3)W、D、E三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>_______(填離子符號(hào))。
(4)在一定條件下,D元素的單質(zhì)能與A元素的單質(zhì)化合生成DA,DA能與水反應(yīng)放氫氣,則其化學(xué)方程式為_______
(5)若要比較D和E的金屬性強(qiáng)弱,下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是_______。
a.將D單質(zhì)置于E的鹽溶液中,若單質(zhì)D不能置換出單質(zhì)E,說明D的金屬性弱
b.將少量D、E的單質(zhì)分別投入到水中,若D反應(yīng)而E不反應(yīng),說明D的金屬性強(qiáng)
C.比較相同條件下D和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶解性若前者比后者溶解度大,說明D的金屬性強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三氟化硼是平面正三角形,因此是非極性分子,推斷三氯甲烷(碳原子位于分子結(jié)構(gòu)中心)的結(jié)構(gòu)和分子的極性情況是( )
A. 四面體,極性分子 B. 平面三角形,非極性分子
C. 正四面體,非極性分子 D. 平面三角形,極性分子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))的分離提純方法錯(cuò)誤的是( )
A. 溴苯(溴):氫氧化鈉,分液 B. 乙酸乙酯(乙酸):氫氧化鈉,分液
C. 乙醇(水):新制生石灰,蒸餾 D. 甲烷(乙烯):溴水,洗氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖1),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯 已知:
密度(g/cm3) | 熔點(diǎn)(℃) | 沸點(diǎn)(℃) | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
環(huán)己烯 | 0.81 | ﹣103 | 83 | 難溶于水 |
(1)制備粗品:將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品. ①A中碎瓷片的作用是 , 導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是 .
②試管C置于冰水浴中的目的是 .
(2)制備精品: ①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等.加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在 層(填上或下),分液后,用(填編號(hào))洗滌環(huán)己烯.
A.KMnO4溶液 B.稀H2SO4 C.Na2CO3溶液 D.NaOH溶液
②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾,冷卻水從(填f或g)口進(jìn)入,蒸餾時(shí)要加入生石灰,目的是 .
③收集產(chǎn)品時(shí),控制的溫度應(yīng)在 左右,實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是 .
A.蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品 B.環(huán)己醇實(shí)際用量多了 C.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,最簡(jiǎn)單的方法是 .
A.酸性KMnO4溶液
B.用金屬鈉
C.測(cè)定沸點(diǎn)
D.溴的四氯化碳溶液.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖.請(qǐng)回答下列問題:
(1)甲池是裝置(填“原電池”或“電解池”),B(石墨)電極的名稱 是 .
(2)寫出電極反應(yīng)式: 通入CH4的電極;A(Fe)電極 .
(3)甲池中反應(yīng)的離子方程式為 .
(4)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(5)若乙池溶液體積為500mL,且忽略電解過程中溶液體積的變化,當(dāng)乙池中 A極的質(zhì)量增加5.40g時(shí): ①甲池中理論上消耗O2體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下);
②乙池中所得溶液的pH= .
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