【題目】下列各組物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的分離提純方法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 溴苯（溴）：氫氧化鈉，分液 B. 乙酸乙酯（乙酸）：氫氧化鈉，分液

C. 乙醇（水）：新制生石灰，蒸餾 D. 甲烷（乙烯）：溴水，洗氣

【答案】D

【解析】溴與氫氧化鈉反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉，溴苯不溶于水，溴苯與氫氧化鈉不反應(yīng)，所以加入氫氧化鈉后分液，可除去溴苯中的溴，故A正確；乙酸乙酯、乙酸都能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故B錯(cuò)誤；水與生石灰反應(yīng)生成氫氧化鈣，再加熱蒸餾可除去乙醇中的水，故C正確；甲烷與溴水不反應(yīng)、乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可用溴水除去甲烷中的乙烯，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須要有安全意識(shí)，下列做法錯(cuò)誤的是

A.加熱試管或燒杯時(shí)，應(yīng)首先擦干外壁上的水

B.不慎將濃堿溶液濺到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后再涂硼酸溶液

C.溫度計(jì)摔壞導(dǎo)致水銀散落到地面上，應(yīng)立即用水沖洗水銀

D.酒精及其它易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲滅，燙傷（灼傷）要就醫(yī)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種常見有機(jī)物分子的比例模型示意圖如下，其中甲、乙、丙為烴，丁為烴的衍生物。

(1)可以鑒別甲和乙的試劑為__________；

a.稀硫酸 b.溴的四氯化碳溶液 c.水 d.酸性高錳酸鉀溶液

(2)上述物質(zhì)中有毒、有特殊氣味，且不溶于水、密度比水小的是______（填名稱），將其加入溴水中，振蕩后靜置，觀察到的現(xiàn)象是______。

(3)以乙為主要原料合成乙酸，合成路線如圖所示：(已知2CH3CHO+O22CH3COOH)

①丁生成A的化學(xué)方程式為_______________；

②如圖，丁與乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)觀察到b試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為___________；試管b中的溶液是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酸、堿、鹽均屬于電解質(zhì)，它們的水溶液中存在各種平衡．
（1）氨水是中學(xué)常見的堿溶液 ①下列事實(shí)可證明NH3H2O是弱堿的是（填字母序號(hào)）．
A．常溫下，0.1molL﹣1氨水pH為11
B．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵
C．常溫下，0.1molL﹣1氯化銨溶液的pH為5
D． 銨鹽受熱易分解
②下列方法中，可以使氨水電離程度增大的是（填字母序號(hào)）．
A．加入少量氯化鐵固體 B．通入氨氣
C．加入少量氯化銨固體 D．加水稀釋
（2）鹽酸和醋酸是中學(xué)常見酸 用0.1molL﹣1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1molL﹣1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線．

①滴定醋酸的曲線是（填“I”或“II”）．
②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是 ．
③V1和V2的關(guān)系：V1V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 ．
（3）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L氨水溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，求混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）： c（H+）﹣c（NH3﹒H2O）=mol/L．
（4）銨鹽和氯化銀是中學(xué)常見鹽 ①0.1molL﹣1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，與同濃度的（NH4）2SO4溶液相比較（填溶質(zhì)的化學(xué)式）溶液中NH4+的濃度更大，其原因是
②含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq）
在25℃時(shí)，AgCl的Ksp=1.8×10﹣10 ． 現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：
①100mL蒸餾水
②100mL 0.3molL﹣1AgNO3溶液
③100mL 0.1molL﹣1 MgCl2溶液
充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag+濃度由大到小的順序?yàn)?/span>（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅-鈰液流電池體系作為氧化還原液流電池中的新生一代,有著諸多的優(yōu)勢(shì)，如開路電位高、污染小等。鋅-鈰液流電池放電時(shí)的工作原理如圖所示,其中，電極為惰性材料,不參與電極反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是

A. 放電時(shí)，電池的總反應(yīng)式為2Ce4++Zn=Zn2++2Ce3+

B. 充電時(shí)，a極發(fā)生氧化反應(yīng)，b極發(fā)生還原反應(yīng)

C. 充電時(shí),當(dāng)電路中通過0.1mol電子時(shí),b極增加14g

D. 選擇性離子膜為陰離子交換膜，能阻止陽離子通過

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醋酸乙烯(CH3COOCH=CH2)是一種重要的有機(jī)化工原料，以二甲醚(CH3OCH3)與合成氣(CO、H2)為原料,醋酸鋰、碘甲烷等為催化劑，在高壓反應(yīng)釜中一步合成醋酸乙烯及醋酸。

回答下列問題:

（1）常溫下,將濃度均為a mol/L的醋酸鋰溶液和醋酸溶液等體積混合，測得混合液的pH=b，則混合液中c(CH3COO-)=______mol/L( 列出計(jì)算式即可)。

（2）合成二甲醚:

Ⅰ.2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g) ΔH1=-91.8kJ/mol;

Ⅱ.2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5 kJ/mol;

Ⅲ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.3 kJ/mol.

已知:H-H 的鍵能為436kJ/mol，C=O的鍵能為803kJ/mol，H-O的鍵能為464kJ/mol，則C≡O(shè)的鍵能為_____kJ/mol.

（3）二甲醚(DME)與合成氣一步法合成醋酸乙烯(VAC)的反應(yīng)方程式為2CH3OCH3(g)+4CO(g)+H2(g) CH3COOCH=CH2(g)+2CH3COOH(g)，T℃時(shí),向2L恒容密閉反應(yīng)釜中加入0.2 molCH3OCH3、0.4 molCO、0.1molH2發(fā)生上述反應(yīng),10min達(dá)到化學(xué)平衡，測得VAC的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%。

①0~10min內(nèi),用CO濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=______;該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。

②下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填選項(xiàng)字母)。

A.V正(DME)=v逆(H2)≠0

B.混合氣體的密度不再變化

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

D.c(CO):c(VAC)=4:1

③如圖是反應(yīng)溫度對(duì)二甲醚(DME)的轉(zhuǎn)化率和醋酸乙烯(VAC)選擇性(醋酸乙烯的選擇性Svac=)的影響，該反應(yīng)的ΔH______0(填“>”“<”或“=”);控制的最佳溫度是___________.

④保持溫度不變,向反應(yīng)釜中通入氬氣增大壓強(qiáng),則化學(xué)平衡______(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向"或“不”)移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為： ．
（1）乳酸分子中含有和兩種官能團(tuán)（填官能團(tuán)名稱）．90g乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是L．方程式為 ． 已知兩分子乳酸可在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)狀的酯，寫出該反應(yīng)的方程式 ．
（2）已知葡萄糖可以和醋酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，則1摩爾葡萄糖最多可以消耗摩爾醋酸．
（3）分子式為C6H12的某烴，其所有的碳原子都一定在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（4）某苯的同系物分子式為C11H16 ， 苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，其同分異構(gòu)體共有

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素。如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的物質(zhì)含有這五種元素的單質(zhì)或化合物，其中反應(yīng)①是置換反應(yīng),A為金屬單質(zhì),D為非金屬單質(zhì),原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍,F是一種最高價(jià)含氧酸,遇光或熱會(huì)分解。下列說法正確的是

A. 簡單氫化物的沸點(diǎn):Z>W

B. Y與W形成的化合物都可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C. Y、Z、W元素中,原子半徑最小的是W

D. W與Q組成的常見化合物中可能含有極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaBH4燃料電池具有理論電壓高、能量密度大等優(yōu)點(diǎn)。已知，能量密度=電池輸出電能／燃料質(zhì)量，以該燃料電池為電源電解精煉銅的裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 離子交換膜應(yīng)為陽離子交換膜，Na+由左極室向右極室遷移

B. 該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為BH4-+8OH-－8e-＝B+6H2O

C. 若NaBH4 燃料電池的電壓為U伏，則此電池的能量密度為2.03×104UkJ·kg-1

D. 每消耗2.24 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，A電極的質(zhì)量減輕12.8 g

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同步練習(xí)冊(cè)答案