【題目】(1) 的命名為_________________;
(2)分子式為C4H8的烯烴中帶有支鏈的烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________,將該烯烴通入溴的四氯化碳溶液中,發(fā)生的反應(yīng)類型為_______________,該烯烴在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(3)乙醇分子中所含官能團(tuán)的電子式為_______________,請(qǐng)寫(xiě)出與乙醇相對(duì)分子質(zhì)量相等的羧酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。
【答案】 3-乙基戊烷 加成反應(yīng)
【解析】(1)根據(jù)烷烴的命名原則命名;
(2)根據(jù)要求寫(xiě)出烯烴C4H8的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;烯烴和溴發(fā)生加成反應(yīng);根據(jù)加聚反應(yīng)原理寫(xiě)出烯烴發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(3)乙醇分子中所含官能團(tuán)為羥基,寫(xiě)出羥基電子式即可,與乙醇相對(duì)分子質(zhì)量相等的羧酸是甲酸,寫(xiě)出和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式即可。
(1) 主鏈有5個(gè)碳原子,乙基為支鏈,在第三個(gè)碳原子上,故命名為:3-乙基戊烷;
(2)分子式為C4H8的烯烴中帶有支鏈的烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)2,將該烯烴通入溴的四氯化碳溶液中,發(fā)生的反應(yīng)類型為加成反應(yīng),該烯烴在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
故本題答案為:CH2=C(CH3)2;加成反應(yīng);;
(3)羥基的電子式為,乙醇與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為:。
故本題答案為:;。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在強(qiáng)酸性無(wú)色透明溶液中,下列各組離子能大量共存的是( )。
A.Fe3+、K+、Cl-、NO3-B.Ag+、Na+、NO3-、Cl-
C.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-D.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下剝有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是( )
A. 向K2S溶液中加水稀釋,會(huì)減小
B. 向醋酸溶液中加NaOH至恰好完全反應(yīng),水的電離程度先增大后減小
C. 向含有MgCO3同體的溶液中加入少量鹽酸, 會(huì)增大
D. 向CuS和FeS的飽和溶液中加入少量Na2S, 保持不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是
A. 分子中存在兩種含氧官能團(tuán)
B. 1mol該有機(jī)物可以分別與3molBr2和5molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C. 該有機(jī)物可以使溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色
D. 該有機(jī)物可以發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和水解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】容量瓶上標(biāo)有:①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項(xiàng)中的( )
A.①③⑤B.③⑤⑥C.①②④D.②④⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】取一小塊鈉放在玻璃燃燒匙里加熱,下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是( )
①金屬先熔化②在空氣中燃燒火焰呈黃色③燃燒時(shí)火星四射
④燃燒后生成淡黃色固體⑤燃燒后生成白色固體
A.①②③B.①②④C.①②⑤D.①③⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須要有安全意識(shí),下列做法錯(cuò)誤的是
A.加熱試管或燒杯時(shí),應(yīng)首先擦干外壁上的水
B.不慎將濃堿溶液濺到皮膚上,要立即用大量水沖洗,然后再涂硼酸溶液
C.溫度計(jì)摔壞導(dǎo)致水銀散落到地面上,應(yīng)立即用水沖洗水銀
D.酒精及其它易燃有機(jī)物小面積失火,應(yīng)迅速用濕抹布撲滅,燙傷(灼傷)要就醫(yī)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】相似相溶(經(jīng)驗(yàn)規(guī)律):一般來(lái)說(shuō),由極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑,非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑。以下可以用相似相溶規(guī)律說(shuō)明的是( )
A. Cl2可溶于水 B. I2可溶于水
C. HCl易溶于水 D. NH3易溶于苯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】酸、堿、鹽均屬于電解質(zhì),它們的水溶液中存在各種平衡.
(1)氨水是中學(xué)常見(jiàn)的堿溶液 ①下列事實(shí)可證明NH3H2O是弱堿的是(填字母序號(hào)).
A.常溫下,0.1molL﹣1氨水pH為11
B.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵
C.常溫下,0.1molL﹣1氯化銨溶液的pH為5
D. 銨鹽受熱易分解
②下列方法中,可以使氨水電離程度增大的是(填字母序號(hào)).
A.加入少量氯化鐵固體 B.通入氨氣
C.加入少量氯化銨固體 D.加水稀釋
(2)鹽酸和醋酸是中學(xué)常見(jiàn)酸 用0.1molL﹣1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1molL﹣1的鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過(guò)程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線.
①滴定醋酸的曲線是(填“I”或“II”).
②滴定開(kāi)始前,三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是 .
③V1和V2的關(guān)系:V1V2(填“>”、“=”或“<”).
④M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 .
(3)常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L氨水溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=6,求混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字): c(H+)﹣c(NH3﹒H2O)=mol/L.
(4)銨鹽和氯化銀是中學(xué)常見(jiàn)鹽 ①0.1molL﹣1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,與同濃度的(NH4)2SO4溶液相比較(填溶質(zhì)的化學(xué)式)溶液中NH4+的濃度更大,其原因是
②含有足量AgCl固體的飽和溶液,AgCl在溶液中存在如下平衡:
AgCl(s)Ag+(aq)+Cl﹣(aq)
在25℃時(shí),AgCl的Ksp=1.8×10﹣10 . 現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中:
①100mL蒸餾水
②100mL 0.3molL﹣1AgNO3溶液
③100mL 0.1molL﹣1 MgCl2溶液
充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度,Ag+濃度由大到小的順序?yàn)?/span>(填序號(hào)).
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