【題目】下列屬于酸性氧化物的是（ ）

A.Al2O3B.MgOC.Na2CO3D.SiO2

【答案】D

【解析】

酸性氧化物指能夠與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，據(jù)此判斷解答。

A、Al2O3既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，也能與堿反應(yīng)生成鹽和水，是兩性氧化物，故A不符合題意；

B、氧化鎂與堿不反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，氧化鎂屬于堿性氧化物，故B不符合題意；

C、碳酸鈉不是氧化物，故C不符合題意；

D、二氧化硅能夠與堿反應(yīng)生成硅酸鹽和水，屬于酸性氧化物，故D符合題意。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】容量瓶上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項(xiàng)中的（ ）

A.①③⑤B.③⑤⑥C.①②④D.②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從海水中提取部分物質(zhì)的過程如下圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．過程①需要加入化學(xué)試劑、沉淀、過濾等操作

B．由“母液→無水MgCl2”一系列變化中未涉及氧化還原反應(yīng)

C．工業(yè)上一般用電解氯化鎂溶液制取Mg單質(zhì)

D．反應(yīng)③和⑤均可由下列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種常見有機(jī)物分子的比例模型示意圖如下，其中甲、乙、丙為烴，丁為烴的衍生物。

(1)可以鑒別甲和乙的試劑為__________；

a.稀硫酸 b.溴的四氯化碳溶液 c.水 d.酸性高錳酸鉀溶液

(2)上述物質(zhì)中有毒、有特殊氣味，且不溶于水、密度比水小的是______（填名稱），將其加入溴水中，振蕩后靜置，觀察到的現(xiàn)象是______。

(3)以乙為主要原料合成乙酸，合成路線如圖所示：(已知2CH3CHO+O22CH3COOH)

①丁生成A的化學(xué)方程式為_______________；

②如圖，丁與乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)觀察到b試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為___________；試管b中的溶液是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)有著重要的用途，氯化銅、氯化業(yè)銅經(jīng)常用作催化劑。其中CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。

【查閱資料】(i)氯化銅：從水溶液中結(jié)晶時(shí)，在15℃以下得到四水物，在15-25.7℃得到三水物，在26~42℃得到二水物，在42℃以上得到一水物，在100得到無水物。

(ii)

(1)實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品制備純凈、干燥的氧氣并與銅反應(yīng)(鐵架臺(tái)，鐵夾略)制備氯化銅。

①按氣流方向連接各儀器接口順序是:

a→_____、_____→_____、_____→_____、_____→_____。

②本套裝置有兩個(gè)儀器需要加熱，加熱的順序?yàn)橄?/span>_____后_______

(2)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時(shí)，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。

(3)現(xiàn)欲從(2)所得溶液獲得純凈的CuCl22H2O，進(jìn)行如下操作：

①首先向溶液中加入H2O2溶液然后再加試劑X用于調(diào)節(jié)pH，過濾，除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的(填序號)

a.NaOH b.NH3H2O C.CuO d.CuSO4

②要獲得純凈CuCl22H2O晶體的系列操作步驟為：向①所得濾液中加少量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、_____、_____、洗滌、干燥。

(4)用CuCl22H2O為原料制備CuCl時(shí)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)，若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是______________。

(5)設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證0.1mol/L的CuCl2溶液中的Cu2+對H2O2的分解具有催化作用:_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酸、堿、鹽均屬于電解質(zhì)，它們的水溶液中存在各種平衡．
（1）氨水是中學(xué)常見的堿溶液 ①下列事實(shí)可證明NH3H2O是弱堿的是（填字母序號）．
A．常溫下，0.1molL﹣1氨水pH為11
B．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵
C．常溫下，0.1molL﹣1氯化銨溶液的pH為5
D． 銨鹽受熱易分解
②下列方法中，可以使氨水電離程度增大的是（填字母序號）．
A．加入少量氯化鐵固體 B．通入氨氣
C．加入少量氯化銨固體 D．加水稀釋
（2）鹽酸和醋酸是中學(xué)常見酸 用0.1molL﹣1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1molL﹣1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線．

①滴定醋酸的曲線是（填“I”或“II”）．
②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是 ．
③V1和V2的關(guān)系：V1V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 ．
（3）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L氨水溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，求混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）： c（H+）﹣c（NH3﹒H2O）=mol/L．
（4）銨鹽和氯化銀是中學(xué)常見鹽 ①0.1molL﹣1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，與同濃度的（NH4）2SO4溶液相比較（填溶質(zhì)的化學(xué)式）溶液中NH4+的濃度更大，其原因是
②含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq）
在25℃時(shí)，AgCl的Ksp=1.8×10﹣10 ． 現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：
①100mL蒸餾水
②100mL 0.3molL﹣1AgNO3溶液
③100mL 0.1molL﹣1 MgCl2溶液
充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag+濃度由大到小的順序?yàn)?/span>（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅-鈰液流電池體系作為氧化還原液流電池中的新生一代,有著諸多的優(yōu)勢，如開路電位高、污染小等。鋅-鈰液流電池放電時(shí)的工作原理如圖所示,其中，電極為惰性材料,不參與電極反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是

A. 放電時(shí)，電池的總反應(yīng)式為2Ce4++Zn=Zn2++2Ce3+

B. 充電時(shí)，a極發(fā)生氧化反應(yīng)，b極發(fā)生還原反應(yīng)

C. 充電時(shí),當(dāng)電路中通過0.1mol電子時(shí),b極增加14g

D. 選擇性離子膜為陰離子交換膜，能阻止陽離子通過

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為： ．
（1）乳酸分子中含有和兩種官能團(tuán)（填官能團(tuán)名稱）．90g乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是L．方程式為 ． 已知兩分子乳酸可在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)狀的酯，寫出該反應(yīng)的方程式 ．
（2）已知葡萄糖可以和醋酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，則1摩爾葡萄糖最多可以消耗摩爾醋酸．
（3）分子式為C6H12的某烴，其所有的碳原子都一定在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（4）某苯的同系物分子式為C11H16 ， 苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，其同分異構(gòu)體共有

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作不需要使用玻璃棒的是（ ）

A.萃取B.用pH試紙測定某溶液的pH

C.過濾D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

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