【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖1),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯 已知:

密度(g/cm3

熔點(℃)

沸點(℃)

溶解性

環(huán)己醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)己烯

0.81

﹣103

83

難溶于水


(1)制備粗品:將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應完全,在試管C內得到環(huán)己烯粗品. ①A中碎瓷片的作用是 , 導管B除了導氣外還具有的作用是
②試管C置于冰水浴中的目的是
(2)制備精品: ①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等.加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在 層(填上或下),分液后,用(填編號)洗滌環(huán)己烯.
A.KMnO4溶液 B.稀H2SO4 C.Na2CO3溶液 D.NaOH溶液
②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾,冷卻水從(填f或g)口進入,蒸餾時要加入生石灰,目的是
③收集產品時,控制的溫度應在 左右,實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量,可能的原因是
A.蒸餾時從70℃開始收集產品 B.環(huán)己醇實際用量多了 C.制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出
(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,最簡單的方法是
A.酸性KMnO4溶液
B.用金屬鈉
C.測定沸點
D.溴的四氯化碳溶液.

【答案】
(1)防暴沸;冷凝;防止環(huán)己烯揮發(fā)或冷凝環(huán)己烯
(2)上; CD; g;除水;83℃; C
(3)BC
【解析】解:(1)①根據(jù)制乙烯實驗的知識,發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸,由于生成的環(huán)己烯的沸點為83℃,要得到液態(tài)環(huán)己烯,導管B除了導氣外還具有冷凝作用,便于環(huán)己烯冷凝,

所以答案是:防止暴沸;冷凝;

②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度,使其液化,防止環(huán)己烯揮發(fā),

所以答案是:防止環(huán)己烯揮發(fā)或冷凝環(huán)己烯;(2)①環(huán)己烯是烴類,不溶于氯化鈉溶液,且密度比水小,振蕩、靜置、分層后環(huán)己烯在上層;環(huán)己烯中含有碳碳雙鍵,可以被KMnO4溶液氧化,稀H2SO4不能除去,反而能引入新的酸性雜質,可用Na2CO3溶液洗滌或氫氧化鈉,不能與環(huán)己烯反應,可以與酸性雜質反應,CD可選;

所以答案是:上;CD;

②為了使冷凝的效果更好,冷卻水從冷凝管的下口即g口進入;生石灰能與水反應生成氫氧化鈣,除去了殘留的水,得到純凈的環(huán)己烯;

所以答案是:g;除水;

③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,餾分環(huán)己烯的沸點為83℃,故收集產品應控制溫度在83℃左右;

A、蒸餾時從70℃開始收集產品,提前收集,產品中混有雜質,實際產量高于理論產量,故A錯誤;

B、環(huán)己醇實際用量多了,制取的環(huán)己烯的物質的量增大,實驗制得的環(huán)己烯精品質量高于理論產量,故B錯誤;

C、若粗產品中混有環(huán)己醇,導致測定消耗的環(huán)己醇量增大,制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量,故C正確;

所以答案是:83℃;C;(3)區(qū)別粗品與精品可加入金屬鈉,觀察是否有氣體產生,若無氣體,則是精品,另外根據(jù)混合物沒有固定的沸點,而純凈物有固定的沸點,通過測定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點,也可判斷產品的純度,

所以答案是:BC.

練習冊系列答案
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【題目】相似相溶(經驗規(guī)律):一般來說,由極性分子組成的溶質易溶于極性分子組成的溶劑,非極性分子組成的溶質易溶于非極性分子組成的溶劑。以下可以用相似相溶規(guī)律說明的是(  )

A. Cl2可溶于水 B. I2可溶于水

C. HCl易溶于水 D. NH3易溶于苯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】酸、堿、鹽均屬于電解質,它們的水溶液中存在各種平衡.
(1)氨水是中學常見的堿溶液 ①下列事實可證明NH3H2O是弱堿的是(填字母序號).
A.常溫下,0.1molL﹣1氨水pH為11
B.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵
C.常溫下,0.1molL﹣1氯化銨溶液的pH為5
D. 銨鹽受熱易分解
②下列方法中,可以使氨水電離程度增大的是(填字母序號).
A.加入少量氯化鐵固體 B.通入氨氣
C.加入少量氯化銨固體 D.加水稀釋
(2)鹽酸和醋酸是中學常見酸 用0.1molL﹣1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1molL﹣1的鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線.

①滴定醋酸的曲線是(填“I”或“II”).
②滴定開始前,三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是
③V1和V2的關系:V1V2(填“>”、“=”或“<”).
④M點對應的溶液中,各離子的物質的量濃度由大到小的順序是
(3)常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L氨水溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=6,求混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數(shù)字): c(H+)﹣c(NH3﹒H2O)=mol/L.
(4)銨鹽和氯化銀是中學常見鹽 ①0.1molL﹣1的(NH42Fe(SO42溶液,與同濃度的(NH42SO4溶液相比較(填溶質的化學式)溶液中NH4+的濃度更大,其原因是
②含有足量AgCl固體的飽和溶液,AgCl在溶液中存在如下平衡:
AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)
在25℃時,AgCl的Ksp=1.8×10﹣10 . 現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中:
①100mL蒸餾水
②100mL 0.3molL﹣1AgNO3溶液
③100mL 0.1molL﹣1 MgCl2溶液
充分攪拌后冷卻到相同溫度,Ag+濃度由大到小的順序為(填序號).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】醋酸乙烯(CH3COOCH=CH2)是一種重要的有機化工原料,以二甲醚(CH3OCH3)與合成氣(COH2)為原料,醋酸鋰、碘甲烷等為催化劑,在高壓反應釜中一步合成醋酸乙烯及醋酸。

回答下列問題:

1常溫下,將濃度均為a mol/L的醋酸鋰溶液和醋酸溶液等體積混合,測得混合液的pH=b,則混合液中c(CH3COO-)=______mol/L( 列出計算式即可)。

2合成二甲醚:

Ⅰ.2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g) ΔH1=-91.8kJ/mol;

Ⅱ.2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5 kJ/mol;

Ⅲ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.3 kJ/mol.

已知:H-H 的鍵能為436kJ/mol,C=O的鍵能為803kJ/molH-O的鍵能為464kJ/mol,C≡O的鍵能為_____kJ/mol.

3二甲醚(DME)與合成氣一步法合成醋酸乙烯(VAC)的反應方程式為2CH3OCH3(g)+4CO(g)+H2(g) CH3COOCH=CH2(g)+2CH3COOH(g)T℃,2L恒容密閉反應釜中加入0.2 molCH3OCH3、0.4 molCO、0.1molH2發(fā)生上述反應,10min達到化學平衡,測得VAC的物質的量分數(shù)為10%。

0~10min,CO濃度變化表示的平均反應速率v(CO)=______;該溫度下,該反應的平衡常數(shù)K=__________

②下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是______(填選項字母)。

A.V(DME)=v(H2)≠0

B.混合氣體的密度不再變化

C.混合氣體的平均相對分子質量不再變化

D.c(CO):c(VAC)=4:1

③如圖是反應溫度對二甲醚(DME)的轉化率和醋酸乙烯(VAC)選擇性(醋酸乙烯的選擇性Svac=)的影響,該反應的ΔH______0(“>”“<”“=”);控制的最佳溫度是___________.

④保持溫度不變,向反應釜中通入氬氣增大壓強,則化學平衡______(向正反應方向”“向逆反應方向"”)移動。

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(3)分子式為C6H12的某烴,其所有的碳原子都一定在同一平面上,則該烴的結構簡式為
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【題目】2008年北京奧運會的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷,下列有關丙烷的敘述正確的是(

A. 是天然氣的主要成分 B. 光照下能夠發(fā)生取代反應

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A. 簡單氫化物的沸點:Z>W

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C. Y、Z、W元素中,原子半徑最小的是W

D. W與Q組成的常見化合物中可能含有極性共價鍵

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【題目】銅、磷及其化合物是非常重要的物質。

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(3)鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質是Cu4O(PO4)2,不溶于水,可通過Na3PO4、CuSO4和NH3·H2O反應制取。制取Cu4O(PO4)2的化學方程式為____;

(4)PCl5中P-Cl鍵長有198pm和206pm兩種。PCl5是非極性分子,可作為導電熔體,其原理為PCl5電離為一個陰離子和一個陽離子,其中陰離子為正八面體,陽離子為正四面體,寫出一種陽離子的等電子體的化學式____,PCl5的立體構型為____;

(5)金屬銅屬于面心立方晶體,銅的密度為ag·cm3,NA表示阿伏伽德羅常數(shù),則銅的配位數(shù)____,銅的金屬半徑為___pm。

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【題目】已知化學反應A2(g)+B2(g)═2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是(  )
A.每生成2分子AB吸收b kJ熱量
B.斷裂1mol A﹣A和1mol B﹣B鍵,放出a kJ能量
C.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
D.該反應熱△H=+(a﹣b)kJmol﹣1

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