【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液

B.為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解

C.反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度，再次達(dá)到平衡時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化率增大

D.吸熱反應(yīng)“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△S<0

【答案】B

【解析】

A．加入硝酸銅，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，不生成氫氣，A錯(cuò)誤；

B．硫酸鈣難以除去，可加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，加入鹽酸除去，B正確；

C．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，氫氣轉(zhuǎn)化率減小，C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)前后氣體的總量不變△S=0，D錯(cuò)誤。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型不是三角錐形的是(　　)

A. PCl3 B. HCHO

C. H3O＋ D. PH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二硫化鎢(WS2，WS2中W的化合價(jià)為＋4)可用作潤(rùn)滑劑及石油化工領(lǐng)域中的催化劑。由鎢鐵礦(其主要成分是FeWO4，還含少量Al2O3)制備二硫化鎢的工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)“濾渣Ⅰ”的化學(xué)式為__________；

(2)提高“熔融”速率的措施有_____________________(寫一條即可)；

(3)用離子方程式表示通入過(guò)量CO2的主要目的是：________________________；

(4)鎢酸與氨水反應(yīng)時(shí)控制溫度為58℃，溫度不宜太高，其原因是___________。

(5)已知2(NH4)2WS4+3O22WS2+4NH3+2S+2SO2+2H2O，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移了8 mol電子，則生成的氣體產(chǎn)物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L；

(6)常溫下，Ksp(CaWO4) =1×10-10。在鎢酸鈉溶液中滴加澄清石灰水產(chǎn)生鎢酸鈣沉淀，當(dāng)溶液中pCa=-1g c(Ca2+)=4，c(WO42-)=_____mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系。據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)

B.白磷比紅磷穩(wěn)定

C.S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH1，S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2，則ΔH1>ΔH2

D.CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中山大學(xué)中山醫(yī)學(xué)院顏光美教授課題組發(fā)現(xiàn)一種叫的天然病毒（屬于蛋白質(zhì)），其能殺死癌細(xì)胞而不傷害正常細(xì)胞，該病毒含有C、H、O、N、S等元素，其直徑大約為。下列說(shuō)法不正確的是（ ）。

A.病毒中的C、H、O、N、S原子最有可能以共價(jià)鍵結(jié)合

B.病毒不屬于高分子化合物

C.病毒溶于水形成的液體具有丁達(dá)爾效應(yīng)

D.病毒在生物體內(nèi)的水解產(chǎn)物可能是氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是

A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度

B.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大

C.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀

D.在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25 ℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100 ℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。則100 ℃時(shí)pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11。（體積變化忽略不計(jì)）

①如果加入蒸餾水，應(yīng)加_________mL；

②如果加入pH＝10的NaOH溶液，應(yīng)加_________mL；

（2）25 ℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對(duì)水的電離平衡的影響是________（填“促進(jìn)”、 “抑制”或“不影響”）。

已知如表數(shù)據(jù)。

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)（25 ℃）

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

（3）25 ℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>_________。（填化學(xué)式）

（4）25 ℃時(shí)，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c（Na＋）________c（CH3COO－）（填“>”、“<”或“＝”）。

（5）向NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中山大學(xué)中山醫(yī)學(xué)院顏光美教授課題組發(fā)現(xiàn)一種叫的天然病毒（屬于蛋白質(zhì)），其能殺死癌細(xì)胞而不傷害正常細(xì)胞，該病毒含有C、H、O、N、S等元素，其直徑大約為。下列說(shuō)法不正確的是（ ）。

A.病毒中的C、H、O、N、S原子最有可能以共價(jià)鍵結(jié)合

B.病毒不屬于高分子化合物

C.病毒溶于水形成的液體具有丁達(dá)爾效應(yīng)

D.病毒在生物體內(nèi)的水解產(chǎn)物可能是氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組性質(zhì)比較中，正確的是()

①沸點(diǎn)：

②離子還原性：

③酸性：

④金屬性：

⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：

⑥半徑：

A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤⑥

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