【題目】(1)水的電離平衡曲線如圖所示,若A點(diǎn)表示25 ℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度,B點(diǎn)表示100 ℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。則100 ℃時(shí)pH=12的NaOH溶液100mL,要使它的pH為11。(體積變化忽略不計(jì))
①如果加入蒸餾水,應(yīng)加_________mL;
②如果加入pH=10的NaOH溶液,應(yīng)加_________mL;
(2)25 ℃時(shí),向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體,對(duì)水的電離平衡的影響是________(填“促進(jìn)”、 “抑制”或“不影響”)。
已知如表數(shù)據(jù)。
化學(xué)式 | 電離平衡常數(shù)(25 ℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
(3)25 ℃時(shí),有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>_________。(填化學(xué)式)
(4)25 ℃時(shí),等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,所得溶液顯堿性,則c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)。
(5)向NaCN溶液中通入少量CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
【答案】900 1000 促進(jìn) >
【解析】
(1)①先根據(jù)溶液的pH計(jì)算氫氧根離子濃度,再根據(jù)c1V1=c2(V1+V2)計(jì)算加入的水體積;
②先根據(jù)溶液的pH計(jì)算氫氧根離子濃度,再根據(jù)c1V1+c2V2=c3(V1+V2)計(jì)算加入的氫氧化鈉溶液體積;
(2)鹽類(lèi)水解促進(jìn)水的電離;
(3)弱酸的電離平衡常數(shù)越大,酸性越強(qiáng);
(4)等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,酸過(guò)量;
(5)酸性強(qiáng)弱順序是CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-,則根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸的原理判斷。
(1)①pH=12 的NaOH溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L,pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.001mol/L,設(shè)加入水的體積是V2,c1V1=c2(V1+V2)=0.01mol/L×0.1L=0.001mol/L×(0.1+V2)L,V2=-0.1L=0.9L=900mL;
②pH=10的氫氧化鈉溶液中c(OH-)=0.0001mol/L,
設(shè)pH=10的氫氧化鈉的體積為yL,則0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×yL=0.001mol/L×(0.1+y)L,y=1L=1000mL;
(2)氯化銨溶于水NH4+水解,促進(jìn)水的電離,因此25 ℃時(shí),向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體,對(duì)水的電離平衡的影響是促進(jìn);
(3)弱酸的電離平衡常數(shù)越大,酸性越強(qiáng)。則根據(jù)電離平衡常數(shù)可知,酸性強(qiáng)弱順序是CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-。又因?yàn)樗嵝栽饺,相?yīng)的鈉鹽越容易水解,溶液的堿性越強(qiáng),因此25℃時(shí),有等濃度的①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)棰?/span>Na2CO3溶液>①NaCN溶液>③CH3COONa溶液;
(4)等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,所得溶液顯堿性,則c(H+)<c(OH-)由電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),得c(Na+)>c(CH3COO-);
(5)酸性強(qiáng)弱順序是CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-,則根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸的原理可知,向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高溫下,超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. KO2中只存在離子鍵
B. 晶體中與每個(gè)K+距離最近的O2-有6個(gè)
C. 晶體中,所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合
D. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2,每個(gè)晶胞含有1個(gè)K+和1個(gè)O2-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g) ΔH < 0,列說(shuō)法正確的是 ( )
A.升高溫度,正向反應(yīng)速率增加,逆向反應(yīng)速率減小
B.達(dá)到平衡后,降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
C.達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
D.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加,從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.實(shí)驗(yàn)室制氫氣,為了加快反應(yīng)速率,可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液
B.為處理鍋爐水垢中的CaSO4,可先用飽和Na2CO3溶液浸泡,再加入鹽酸溶解
C.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度,再次達(dá)到平衡時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化率增大
D.吸熱反應(yīng)“TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△S<0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物溶于水可得四種溶液,0.01mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 簡(jiǎn)單離子半徑: X>Y>Z>W
B. W的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體
C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: Z>W>Y
D. X和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好中和時(shí),溶液中的微粒共有2種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以下對(duì)化學(xué)反應(yīng)描述的觀點(diǎn)中正確的有幾項(xiàng):①放熱反應(yīng)在常溫下均能自發(fā)進(jìn)行;②電解過(guò)程中,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能而“儲(chǔ)存”起來(lái);③原電池工作時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)一定有氧化還原反應(yīng);④加熱時(shí),化學(xué)反應(yīng)只向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行;⑤鹽類(lèi)均能發(fā)生水解反應(yīng);⑥相同溫度下,同一反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小與化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)有關(guān)( )
A.1項(xiàng)B.2項(xiàng)C.3項(xiàng)D.4項(xiàng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】成熟的蘋(píng)果中含有淀粉、葡萄糖和無(wú)機(jī)鹽等,某課外興趣小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)證明某些成分的存在,請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
(1)用小試管取少量的蘋(píng)果汁,加入_______(填名稱(chēng)),溶液變藍(lán),則證明蘋(píng)果中含有淀粉。
(2)利用含淀粉的物質(zhì)可以生產(chǎn)醋酸。下面是生產(chǎn)醋酸的流程圖,試回答下列問(wèn)題:
B是日常生活中有特殊香味的常見(jiàn)有機(jī)物,在有些飲料中含有B。
①寫(xiě)出化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類(lèi)型。
B與醋酸反應(yīng):____________________________,屬于______________反應(yīng)。
B→C____________________________,屬于____________________________反應(yīng)。
②可用于檢驗(yàn)A的試劑是____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸(H2C2O4,二元弱酸)與草酸鹽在實(shí)驗(yàn)和工業(yè)生產(chǎn)中都起著重要的作用。
(1)硫酸酸化的KMnO4能與Na2C2O4溶液反應(yīng)生成Mn2+和CO2,該反應(yīng)的離子方程式為__________;
(2)分別使10 mL pH=3的H2C2O4溶液和100 mL pH=4的H2C2O4溶液全部轉(zhuǎn)化為Na2C2O4,所需等濃度的NaOH溶液的體積為V1和V2,則V1_____V2(填“>”“<”或“=”)
(3)常溫下,用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL某未知濃度的H2C2O4溶液,滴定曲線如圖,c點(diǎn)所示溶液中:
①該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為__________;
②a點(diǎn)所示溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________________;
(4)已知:某溫度時(shí),Ksp(FeC2O4)=2.0×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.5×10-9。
①此溫度下,CaC2O4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為________;
②此溫度下,向Na2C2O4溶液中加入FeCl2與CaCl2,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),溶液中c(Fe2+):c(Ca2+)=_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程:
(1)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列________________物質(zhì)相似。
a.75%酒精 b.雙氧水 c.苯酚 d.“84”消毒液(NaClO溶液)
(2)粉碎的目的是________________,操作Ⅰ的名稱(chēng)是________________
(3)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、CO2、_________和__________(寫(xiě)化學(xué)式)。
(4)向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4,該反應(yīng)中的還原劑是____________。
(5)鉍酸鈉(NaBiO3,不溶于水)用于定性檢驗(yàn)酸性溶液中Mn2+的存在(鉍元素的還原產(chǎn)物為Bi3+,Mn的氧化產(chǎn)物為+7價(jià)),寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:__________________。
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