【題目】根據(jù)價(jià)層電子對互斥模型,判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型不是三角錐形的是( )
A. PCl3 B. HCHO
C. H3O+ D. PH3
【答案】B
【解析】
根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定其空間構(gòu)型,價(jià)層電子對數(shù)=σ 鍵個(gè)數(shù)+(a-xb),據(jù)此分析判斷。
A.三氯化磷分子中,價(jià)層電子對數(shù)=3+(5-3×1)=4,且含有一個(gè)孤電子對,所以其空間構(gòu)型是三角錐型,故A不符合;B.甲醛分子中,價(jià)層電子對數(shù)=3+(4-2×1-1×2)=4,且不含孤電子對,所以其空間構(gòu)型是平面三角形,故B符合;C.水合氫離子中,價(jià)層電子對數(shù)=3+(6-1-3×1)=4,且含有一個(gè)孤電子對,所以其空間構(gòu)型是三角錐型,故C不符合;D.PH3分子中,價(jià)層電子對數(shù)=3+(5-3×1)=4,且含有一個(gè)孤電子對,所以其空間構(gòu)型是三角錐型,故D不符合;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)-—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題:
(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________,3d能級(jí)上的未成對的電子數(shù)為______。
(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_____。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______,提供孤電子對的成鍵原子是_____。
③氨的沸點(diǎn)(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是______;氨是_____分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類型為_______。
(3)單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體:元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1959kJ/mol,INi=1753kJ/mol,ICu>INi的原因是______。
(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。
②若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)a=________nm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生探究0.25mol/L Al2( SO4)3溶液與0.5mol/L Na2CO3溶液的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)如下:
下列分析不正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)I中,白色沉淀a是Al(OH)3
B. 實(shí)驗(yàn)2中,白色沉淀b含有CO32-
C. 實(shí)驗(yàn)l、2中,白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無關(guān)
D. 檢驗(yàn)白色沉淀a、b足否洗滌干凈,均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】MnSO4是制備高純MnCO3的中間原料。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置可制備少量MnSO4溶液,反應(yīng)原理為:MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O;下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 緩慢通入混合氣體可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
B. 若不通N2,則燒瓶中的進(jìn)氣管口容易被堵塞
C. 若實(shí)驗(yàn)中將N2換成空氣,則反應(yīng)液中c(Mn2+)/c(SO42-)的濃度之比變大
D. 石灰乳對尾氣的吸收效果比澄清石灰水更好
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組為探究草酸亞鐵(FeC2O4)的熱分解產(chǎn)物,按下面所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。以下說法錯(cuò)誤的是
A. 實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁,E中固體變?yōu)榧t色,則證明分解產(chǎn)物中有CO2和CO氣體
B. 反應(yīng)結(jié)束后,取A中固體溶于稀硫酸,向其中滴加1~2滴KSCN溶液,溶液無顏色變化,證明分解產(chǎn)物中不含Fe2O3
C. 裝置C的作用是除去混合氣中的CO2
D. 反應(yīng)結(jié)束后,應(yīng)熄滅A、E處酒精燈后,持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 無色透明溶液中: Zn2+、SO42-、NH4+,Cl-
B. 0.1mol/L NaHCO3溶液中: Mg2+、Al3+、K+、NO3-
C. 能使甲基橙變黃的溶液中: Na+,CH3COO-、 MnO4-、 Fe3+
D. c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中:NO3-、I-、K+、Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下:3H2+N22NH3。某溫度下,在容積恒定為2.0 L的密閉容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2,一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(NH3)/mol | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
(1)0~50 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(N2)=_______________。
(2)250 s時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為________。
(3)已知N≡N的鍵能為946 kJ·mol-1,H-H的鍵能為436 kJ·mol-1,N-H的鍵能為391 kJ·mol-1,則生成1 mol NH3過程中的熱量變化為_______kJ。下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是_____(填字母)。
A. B.
(4)為加快反應(yīng)速率,可以采取的措施__________。
a.降低溫度;b.增大壓強(qiáng);c.恒容時(shí)充入He氣;d.恒壓時(shí)充入He氣;e.及時(shí)分離出NH3
(5)下列可判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。
A 氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
B N2、H2的反應(yīng)速率比為1:3
C 混合氣體的密度不變
D 生成1mol N2的同時(shí)生成2mol NH3
E N2、H2、NH3物質(zhì)的量之比等于系數(shù)比
F 混合氣體的總壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵、銅混合粉末17.6 g加入到800mL 1.0mol/L的 FeCl3溶液中,充分反應(yīng)后,所得溶液中Fe2+和Cu2+物質(zhì)的量濃度之比為8∶1。下列有關(guān)說法正確的是
A. 混合粉末中鐵與銅的物質(zhì)的量之比是1∶2
B. 反應(yīng)后的溶液最多還可以溶解鐵粉5.6g
C. 反應(yīng)后所得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L (假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積無變化)
D. 向反應(yīng)后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液至金屬離子恰好全部沉淀時(shí),需加入NaOH溶液的體積是1.6 L
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