【題目】下列有關沉淀溶解平衡的說法正確的是

A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD),則AB2的溶解度小于CD的溶解度

B.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,氯化銀的Ksp增大

C.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中,加入碘化鉀固體,氯化銀沉淀可轉化為碘化銀沉淀

D.在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中,加入稀鹽酸,溶解平衡不移動

【答案】C

【解析】

A.因為Ksp(AB2)=c(A2+)c2(B-)Ksp(CD)=c(C+)c(D-),Ksp(AB2)小于Ksp(CD),由于兩者類型不同,AB2的溶解度不一定小于CD的溶解度,A錯誤;

B.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,減小了溶液中的Ag+Cl-的濃度,溶解平衡正向移動,直至達到新的條件下的溶解平衡狀態(tài),由于溫度不變,所以氯化銀的Ksp不變,B錯誤;

C.在氯化銀沉淀溶解平衡體系中,加入碘化鉀固體,Ag+與加入的碘化鉀電離產生的I-發(fā)生沉淀反應,生成溶解度比AgCl沉淀更小的AgI沉淀,破壞了AgCl的沉淀溶解平衡,AgCl繼續(xù)溶解電離,產生的Ag+再與I-反應產生AgI沉淀,最終導致AgCl沉淀轉化為碘化銀沉淀,顏色由白色轉化為黃色,C正確;

D.在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中,加入稀鹽酸,發(fā)生反應:+2H+=CO2↑+H2O,破壞了CaCO3的沉淀溶解平衡,使它不斷溶解,溶解產生的碳酸根離子繼續(xù)與鹽酸電離產生的H+發(fā)生反應,最終導致CaCO3完全溶解,D錯誤;

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是( )

A.無色溶液:Ca2+、H+、Cl-、HSO3-

B.能使pH試紙呈紅色的溶液:Na+、NO3-、I-、AlO2-

C.FeCl3溶液:K+、Na+、Fe2+、S2-

D.=0.1 molL-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是

A. 標準狀況下,2.24LCH3OH分子中共價鍵的數(shù)目為0.5NA

B. 1molNa2O2與足量CO2充分反應,轉移的電子數(shù)為2 NA

C. 25℃1LpH=12Na2CO3溶液中,由水電離出H+的數(shù)目為0.01NA

D. 0.1molH20.1molI2于密閉容器中充分反應后,HI分子總數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】置換反應可以用如圖表示,下列有關置換反應的說法錯誤的是

A.若乙是一種常見半導體材料,工業(yè)上利用上述反應制取乙的化學方程式為

B.若甲是鋁,丙是,過量的甲與丙反應后,可加入足量的NaOH溶液充分反應后,過濾,將產物乙分離出來

C. 可發(fā)生置換反應,將等物質的量的、混合,充分反應,被氧化的B元素與未被氧化的B元素質量之比是11

D.若甲是Cu,乙是,設計電解池實現(xiàn)該置換反應,則銅片為陽極

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關說法正確的是

A.實驗室制氫氣,為了加快反應速率,可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液

B.為處理鍋爐水垢中的CaSO4,可先用飽和Na2CO3溶液浸泡,再加入鹽酸溶解

C.反應N2g+3H2g2NH3gH<0平衡時,其他條件不變,升高溫度,再次達到平衡時氫氣轉化率增大

D.吸熱反應“TiO2s+2Cl2g=TiCl4g+O2g在一定條件下可自發(fā)進行,則該反應的S<0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A.氧化酸性溶液中的KI

B.鈉與硫酸銅溶液反應:

C.醋酸溶液與水垢中的反應:

D.將少量通入NaClO溶液:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以下對化學反應描述的觀點中正確的有幾項:①放熱反應在常溫下均能自發(fā)進行;②電解過程中,化學能轉化為電能而儲存起來;③原電池工作時所發(fā)生的反應一定有氧化還原反應;④加熱時,化學反應只向吸熱反應方向進行;⑤鹽類均能發(fā)生水解反應;⑥相同溫度下,同一反應的化學平衡常數(shù)的大小與化學反應方程式的書寫有關( )

A.1B.2C.3D.4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】霧霾天氣的罪魁禍首是空氣中的CO、NONO2等污染氣體在大氣中反應產生PM2.5 顆粒物,研究NONO2、CO 等污染物的處理,對環(huán)境保護有重要的意義。

(1)已知:

NO2(g)+CO(g) = CO2 (g)+NO(g) H =230.0kJ·mol-1

N2 (g)+O2 (g) = 2NO(g) H =180.0 kJ·mol-1

2NO(g)+O2 (g) = 2NO2 (g) H =112.3kJ·mol-1

NO2氣體和CO 氣體反應生成無污染氣體,其熱化學方程式為_____。

(2) CO生成CO2的化學方程式為COO2CO2O。其正反應速率為v=K·c(CO) ·c(O2),逆反應速率為v=K·c(CO2) ·c(O)K、K為速率常數(shù)。已知某一溫度時,該反應的平衡常數(shù)K=0.40K=1.24×105 L·s-1·mol-1,此時K=_____L·s-1·mol-1

(3)汽車的排氣管上安裝催化轉化器,其反應的熱化學方程式為:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) H<0T℃時,將等物質的量的NO CO 充入容積為2L 的密閉容器中,若溫度和體積不變,反應過程中(015min) NO 的物質的量隨時間變化如圖。

①圖中a、b 分別表示在相同溫度下,使用質量相同但表面積不同的催化劑時,達到平衡過程中n (NO)的變化曲線,其中表示催化劑表面積較大的曲線是________(“a”“b”) 。

T℃時,該反應的化學平衡常數(shù)K=____;(保留小數(shù)點后一位小數(shù))平衡時若保持溫度不變,再向容器中充入CO、CO20.2 mol,則平衡將_____移動。(向左向右”)

15min 時,若改變外界反應條件,導致n (NO)發(fā)生圖中所示變化,則改變的條件可能是_________(任答一條即可)。

(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時,將x mol NH4NO3溶于水,溶液顯酸性,原因是_________用離子方程式表示)。向該溶液滴加c L 氨水后溶液呈中性,則所滴加氨水的濃度為_____molL1(NH3H2O 的電離平衡常數(shù)K =2×105 molL1)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】菱錳礦的主要成分是MnCO3,還含有少量FeAl、CaMg等元素。氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下:

已知:①相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol/L]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

金屬離子

Al3+

Fe3+

Fe2+

Ca2+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH

3.8

1.5

6.3

10.6

8.8

9.6

沉淀完全的pH

5.2

2.8

8.3

12.6

10.8

11.6

②常溫下,CaF2、MgF2的溶度積常數(shù)分別為1.46×1010 7.42×1011

回答下列問題:

(1) 焙燒時發(fā)生的主要反應的化學方程式為__________。氣體X________(填化學式),寫出它生活中的一種用途_______________。

(2)焙燒時溫度對錳浸出率的影響如圖所示。焙燒時適應溫度為_______________。

(3)浸出液凈化除雜過程如下:首先用MnO2Fe2+氧化為Fe3+,再調節(jié)溶液的pHAl3+、Fe3+變成沉淀除去,溶液的pH的范圍為____然后加入NH4FCa2+、Mg2+轉化為CaF2、MgF2沉淀除去,兩種沉淀共存時,溶液中 =________(所得結果保留兩位小數(shù))。

(4)碳化結晶的原理(用離子方程式表示): ______________________

(5)將制得的高純度碳酸錳溶于過量稀硫酸后用惰性電極電解,在某極得到重要的無機功能材料MnO2,該電極的電極反應式為_________。

(6)在該工藝流程中可以循環(huán)使用的物質有__________。(填化學式)

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