【題目】中山大學中山醫(yī)學院顏光美教授課題組發(fā)現(xiàn)一種叫的天然病毒(屬于蛋白質(zhì)),其能殺死癌細胞而不傷害正常細胞,該病毒含有C、H、O、N、S等元素,其直徑大約為。下列說法不正確的是( )。
A.病毒中的C、H、O、N、S原子最有可能以共價鍵結(jié)合
B.病毒不屬于高分子化合物
C.病毒溶于水形成的液體具有丁達爾效應(yīng)
D.病毒在生物體內(nèi)的水解產(chǎn)物可能是氨基酸
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【題目】室溫下,pH 均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋,pH 隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. HA的酸性比HB的酸性弱
B. a點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性弱
C. 若兩溶液加水稀釋,則所有離子的濃度都減小
D. 對a、b兩點溶液同時升高溫度,則c(A-)/c(B-)減小
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【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A.實驗室制氫氣,為了加快反應(yīng)速率,可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液
B.為處理鍋爐水垢中的CaSO4,可先用飽和Na2CO3溶液浸泡,再加入鹽酸溶解
C.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0平衡時,其他條件不變,升高溫度,再次達到平衡時氫氣轉(zhuǎn)化率增大
D.吸熱反應(yīng)“TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)”在一定條件下可自發(fā)進行,則該反應(yīng)的△S<0
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【題目】以下對化學反應(yīng)描述的觀點中正確的有幾項:①放熱反應(yīng)在常溫下均能自發(fā)進行;②電解過程中,化學能轉(zhuǎn)化為電能而“儲存”起來;③原電池工作時所發(fā)生的反應(yīng)一定有氧化還原反應(yīng);④加熱時,化學反應(yīng)只向吸熱反應(yīng)方向進行;⑤鹽類均能發(fā)生水解反應(yīng);⑥相同溫度下,同一反應(yīng)的化學平衡常數(shù)的大小與化學反應(yīng)方程式的書寫有關(guān)( )
A.1項B.2項C.3項D.4項
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【題目】成熟的蘋果中含有淀粉、葡萄糖和無機鹽等,某課外興趣小組設(shè)計了一組實驗證明某些成分的存在,請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗。
(1)用小試管取少量的蘋果汁,加入_______(填名稱),溶液變藍,則證明蘋果中含有淀粉。
(2)利用含淀粉的物質(zhì)可以生產(chǎn)醋酸。下面是生產(chǎn)醋酸的流程圖,試回答下列問題:
B是日常生活中有特殊香味的常見有機物,在有些飲料中含有B。
①寫出化學方程式,并注明反應(yīng)類型。
B與醋酸反應(yīng):____________________________,屬于______________反應(yīng)。
B→C____________________________,屬于____________________________反應(yīng)。
②可用于檢驗A的試劑是____________________________。
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【題目】霧霾天氣的“罪魁禍首”是空氣中的CO、NO、NO2等污染氣體在大氣中反應(yīng)產(chǎn)生PM2.5 顆粒物,研究NO、NO2、CO 等污染物的處理,對環(huán)境保護有重要的意義。
(1)已知:
NO2(g)+CO(g) = CO2 (g)+NO(g) △H =-230.0kJ·mol-1
N2 (g)+O2 (g) = 2NO(g) △H =-180.0 kJ·mol-1
2NO(g)+O2 (g) = 2NO2 (g) △H =-112.3kJ·mol-1
若NO2氣體和CO 氣體反應(yīng)生成無污染氣體,其熱化學方程式為_____。
(2) 由CO生成CO2的化學方程式為CO+O2CO2+O。其正反應(yīng)速率為v正=K正·c(CO) ·c(O2),逆反應(yīng)速率為v逆=K逆·c(CO2) ·c(O),K正、K逆為速率常數(shù)。已知某一溫度時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.40,K正=1.24×105 L·s-1·mol-1,此時K逆=_____L·s-1·mol-1。
(3)汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”,其反應(yīng)的熱化學方程式為:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H<0。T℃時,將等物質(zhì)的量的NO 和CO 充入容積為2L 的密閉容器中,若溫度和體積不變,反應(yīng)過程中(0~15min) NO 的物質(zhì)的量隨時間變化如圖。
①圖中a、b 分別表示在相同溫度下,使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時,達到平衡過程中n (NO)的變化曲線,其中表示催化劑表面積較大的曲線是________(填“a”或“b”) 。
②T℃時,該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=____;(保留小數(shù)點后一位小數(shù))平衡時若保持溫度不變,再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol,則平衡將_____移動。(填“向左”、“向右”或“不”)
③15min 時,若改變外界反應(yīng)條件,導(dǎo)致n (NO)發(fā)生圖中所示變化,則改變的條件可能是_________(任答一條即可)。
(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時,將x mol NH4NO3溶于水,溶液顯酸性,原因是_________用離子方程式表示)。向該溶液滴加c L 氨水后溶液呈中性,則所滴加氨水的濃度為_____molL﹣1。(NH3H2O 的電離平衡常數(shù)K =2×10﹣5 molL﹣1)
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【題目】草酸(H2C2O4,二元弱酸)與草酸鹽在實驗和工業(yè)生產(chǎn)中都起著重要的作用。
(1)硫酸酸化的KMnO4能與Na2C2O4溶液反應(yīng)生成Mn2+和CO2,該反應(yīng)的離子方程式為__________;
(2)分別使10 mL pH=3的H2C2O4溶液和100 mL pH=4的H2C2O4溶液全部轉(zhuǎn)化為Na2C2O4,所需等濃度的NaOH溶液的體積為V1和V2,則V1_____V2(填“>”“<”或“=”)
(3)常溫下,用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL某未知濃度的H2C2O4溶液,滴定曲線如圖,c點所示溶液中:
①該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為__________;
②a點所示溶液中各離子的濃度由大到小的順序為_________________;
(4)已知:某溫度時,Ksp(FeC2O4)=2.0×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.5×10-9。
①此溫度下,CaC2O4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為________;
②此溫度下,向Na2C2O4溶液中加入FeCl2與CaCl2,當兩種沉淀共存時,溶液中c(Fe2+):c(Ca2+)=_____。
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【題目】二氧化鍺(GeO2)可用于制備半導(dǎo)體材料,某實驗小組以鐵礬渣(主要成分為FeO、CaO、GeO和SiO2等)為原料制取二氧化鍺的工藝流程如下所示。
已知:25℃時,部分金屬陽離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀時的pH如下表所示。
離子 | Fe3+ | Mn2+ | Ge4+ |
開始沉淀時的pH | 2.3 | 8.3 | 8.2 |
沉淀完全時的pH | 4.1 | 9.8 | 11.2 |
請回答下列問題:
(1)由下圖可知,“浸出”時,所用硫酸的最佳質(zhì)量分數(shù)為________,浸渣的主要成分為________________(填化學式)。
(2)“氧化”時,可選用的試劑為________(填字母)。
A.KMnO4 B.NaOH C.H2O2 D.I2
(3)“氧化”時,若以適量稀硝酸作氧化劑,則Ge2+被氧化的離子方程式為________________。“氧化”后,選用K3[Fe(CN)6]溶液證明Fe2+已全部被氧化的實驗現(xiàn)象為________________________________________________。
(4)“除鐵”時,可選用Na2CO3為除鐵劑,其原理為____________________________。
(5)已知Ge(OH)4,具有兩性,在得到Ge(OH)4的過程中,若溶液的pH大于12,會導(dǎo)致Ge(OH)4溶解,寫出該反應(yīng)的離子方程式:________________________________。
(6)利用惰性電極電解酸性GeSO4溶液也可制得GeO2,則陽極的電極反應(yīng)式為___________________。
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【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合:Ba2++2OH+NH4++HCO3=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
C.用鐵電極電解氯化鈉溶液:2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2↑
D.將SO2通入Ca(ClO)2溶液中:Ca2++2ClO+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
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