【題目】能用離子方程式H++OH-=H2O表示的反應(yīng)是
A. 稀醋酸和稀氨水反應(yīng) B. 稀硫酸和燒堿溶液反應(yīng)
C. 稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng) D. 稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液,分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng):①若所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等,則生成沉淀的物質(zhì)的量之比是;②若生成沉淀的質(zhì)量相等,則三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同學(xué)們在實驗室里用廢鐵屑(含少量銅)制取FeCl3·6H2O的流程如下。
請回答下列問題。
(1)固體中加入過量稀鹽酸時的現(xiàn)象是。
(2)溶液中通入Cl2時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是,反應(yīng)中Cl2表現(xiàn)出的性質(zhì)是,此處的Cl2也可以用代替(填序號)。
A.H2O2 B.SO2 C.濃硫酸
(3)上述流程中由濃縮后的溶液獲取FeCl3·6H2O的操作包括、過濾、洗滌。
(4)用FeCl3溶液制備Fe2O3 , 可向FeCl3溶液中滴加足量 , 然后過濾、洗滌、 , 即可得到Fe2O3。
(5)FeCl3溶液能用作印制電路銅板的腐蝕液,F(xiàn)eCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式是,反應(yīng)一段時間后,取少量腐蝕液,向其中滴加 , 觀察到 , 證明腐蝕液中任含F(xiàn)e3+。此時腐蝕液中的金屬陽離子是。
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【題目】25℃時,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A.0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合:c(Na+)=c(Cl﹣)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)
B.0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7):c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(Cl﹣)>c(OH﹣)
C.0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合: c(Na+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3)
D.0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42﹣)+c(HC2O4﹣)+c(OH﹣)=c(Na+)+c(H+)
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【題目】某強酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干種,現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程及產(chǎn)物如下:下列說法正確的是( )
A.X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42﹣
B.溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C.X中肯定不存在CO32﹣、SO32﹣、Cl﹣
D.沉淀I是Al(OH)3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū).其中,汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一.
(1)CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體,控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑.目前,由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展,其化學(xué)反應(yīng)是:
2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H>0.
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式 .
②判斷該反應(yīng)在一定條件下,體積恒定的密閉容器中是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 .
A.容器中密度不變 B.單位時間內(nèi)消耗2molCO2 , 同時消耗1mol二甲醚
C.v(CO2):v(H2)=1:3 D.容器內(nèi)壓強保持不變
(2)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2 (g)
在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時,c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線,如圖所示.據(jù)此判斷:
①該反應(yīng)的△H0(選填“>”、“<”).
②當固體催化劑的質(zhì)量一定時,增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率.若催化劑的表面積S1>S2 , 在圖中畫出c(CO2)在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線 .
(3)已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=﹣a kJmol﹣1 .
①經(jīng)測定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:
溫度(℃) | 250 | 300 | 350 |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
若某時刻、250℃測得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c(CO)=0.4molL﹣1、c(H2)=0.4molL﹣1、c(CH3OH)=0.8molL﹣1 , 則此時v正v逆(填“>”、“<”或“=”).
②某溫度下,在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H2混合,測得不同時刻的反應(yīng)前后壓強關(guān)系如下:
時間(min) | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強比(P后/P前) | 0.98 | 0.90 | 0.80 | 0.70 | 0.70 | 0.70 |
達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為 .
(4)液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視.它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢.氨在燃燒實驗中相關(guān)的反應(yīng)有:
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)△H1 ①
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)△H2 ②
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)△H3 ③
請寫出上述三個反應(yīng)中△H1、△H2、△H3三者之間關(guān)系的表達式,△H1= .
(5)美國Simons等科學(xué)家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法,其裝置為用鉑作為電極,加入KOH電解質(zhì)溶液中,其電池反應(yīng)為 4NH3+3O2=2N2+6H2O,寫出該燃料電池的正極反應(yīng)式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,有關(guān)說法正確的是( )
A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定
B.a、b、e三種元素的原子半徑:e>b>a
C.六種元素中,c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑
D.c、e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強
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【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,
其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,請回答下列問題:
(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。
(2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力):QW(填“強于”或“弱于”)。
(3)W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng),生成兩種氧化物,其中一種是氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
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