【題目】有NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液,分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng):①若所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等,則生成沉淀的物質(zhì)的量之比是;②若生成沉淀的質(zhì)量相等,則三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比是

【答案】1:2:3;6:3:2
【解析】進(jìn)而:①若所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等,假設(shè)NaCl、CaCl2、AlCl3均為1mol,根據(jù)氯離子守恒,則生成AgCl分別為1mol、2mol、3mol,故生成AgCl的物質(zhì)的量之比為1:2:3,故答案為:1:2:3; ②若生成沉淀AgCl的質(zhì)量相等,設(shè)AgCl為1mol,根據(jù)氯離子守恒,則n(NaCl)=1mol、n(CaCl2)=0.5mol,n(AlCl3)= mol,故NaCl、CaCl2、AlCl3的物質(zhì)的量之比=1mol:0.5mol: mol=6:3:2,故答案為:6:3:2.
①若所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等,假設(shè)NaCl、CaCl2、AlCl3均為1mol,根據(jù)氯離子守恒計(jì)算生成AgCl的物質(zhì)的量之比;②若生成沉淀AgCl的質(zhì)量相等,設(shè)AgCl為1mol,根據(jù)氯離子守恒計(jì)算NaCl、CaCl2、AlCl3的物質(zhì)的量.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】隨著鹵素原子序數(shù)遞增,下列說(shuō)法正確的是

A. 單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低 B. 單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)

C. 陰離子的還原性逐漸增強(qiáng) D. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)組成生物體化學(xué)元素的敘述,正確的是

A.組成生物體的最基本元素有C、HO、N

B.牛和草兩者體內(nèi)含有的化學(xué)元素種類相似

C.組成的生物體化學(xué)元素有些是生物特有的

D.微量元素不但含量少,而且作用也比較小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】長(zhǎng)期吸食或注射毒品會(huì)危及人體健康,下列各組中都屬于毒品的是(  )

A. 冰毒、黃連素、抗酸藥 B. 海洛因、阿司匹林

C. 大麻、搖頭丸、鴉片 D. 黃曲霉素、青霉素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH<0

B.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH<0

C.一定溫度下,反應(yīng)MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0

D.常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,與甲烷相似,都具有正四面體結(jié)構(gòu)的是

A. CO2 B. CCl4 C. CH2Cl2 D. H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯,羧酸與醇反應(yīng)生成酯的反應(yīng)稱為酯化反應(yīng)。若乙酸中氧是普通氧,乙醇中氧是18O,乙酸和乙醇在濃硫酸催化作用下反應(yīng)后的物質(zhì)中含有18O共有( )種

A.1B.2C.3D.4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在反應(yīng)3Cl2+2FeBr2===2FeCl3+2Br2中,被還原的元素是

A. Fe B. Fe和Br C. Cl D. C1和Br

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上以侯氏制堿法為基礎(chǔ)生產(chǎn)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)。其制備工藝流程如圖:

已知:反應(yīng)II包含2NaHSO3=Na2S2O5+H2O等多步反應(yīng)。

1)反應(yīng)I的化學(xué)方程式為___________________________________________。

2灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。

3)已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2,其離子方程式為________________

4)反應(yīng)I時(shí)應(yīng)先通的氣體為__________,副產(chǎn)品X的化學(xué)式是_________________。

5)為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量,需控制反應(yīng)II中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為______。

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