【題目】25℃時(shí),下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  )
A.0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合:c(Na+)=c(Cl)>c(CH3COO)>c(OH
B.0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7):c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(Cl)>c(OH
C.0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合: c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3
D.0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42)+c(HC2O4)+c(OH)=c(Na+)+c(H+

【答案】A
【解析】A、0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合反應(yīng)生成NaCl和CH3COOH,醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡,溶液呈酸性,溶液中離子濃度c(Na+)=c(Cl)>c(CH3COO)>c(OH),所以A正確; B、0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7),說明溶液中一水合氨電離大于銨根離子水解溶液呈堿性,c(NH4+)>c(Cl)>c(NH3H2O)>c(OH),所以B錯(cuò)誤;
C、0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合:n(Na):n(C)=3:2,溶液中物料守恒得到:2c(Na+)=3[c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)],所以C錯(cuò)誤;
D、0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)反應(yīng)生成氯化鈉、NaHC2O4 , 溶液中存在電荷守恒為:c(Cl)+2c(C2O42)+c(HC2O4)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),所以D錯(cuò)誤;所以選A.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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②若一定溫度下,飽和溶液中c(Ca2+)=2.0×106 molL1 , c(PO43)=1.58×106 molL1 , 則Ksp=

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選項(xiàng)

a中的物質(zhì)

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的物質(zhì)

A

氯化銨

NaOH

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液


A.A
B.B
C.C
D.D

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提出猜想:
問題1:鐵和銅都有變價(jià),一般情況下,正二價(jià)鐵的穩(wěn)定性小于正三價(jià)的鐵,正一價(jià)銅的穩(wěn)定性也小于正二價(jià)的銅嗎?
問題2:氧化銅有氧化性,能被H2、CO還原,它也能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎?
實(shí)驗(yàn)探究
Ⅰ.解決問題1取一定量制得的氫氧化銅固體,于坩堝中灼燒,當(dāng)溫度達(dá)到80~100℃得到黑色固體粉末;繼續(xù)加熱至1000℃以上,黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅;取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中,加入過量的稀硫酸(或鹽酸),得到藍(lán)色溶液,同時(shí)觀察到試管底部還有紅色固體存在.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答問題.
(1)寫出氧化亞銅與稀硫酸(或鹽酸)反應(yīng)的離子方程式: ,
(2)從實(shí)驗(yàn)Ⅰ可得出的結(jié)論是
(3)Ⅱ.解決問題2
設(shè)計(jì)如下裝置(夾持裝置未畫出):

當(dāng)?shù)哪撤N氣態(tài)氫化物(X)緩緩?fù)ㄟ^灼熱的氧化銅時(shí),觀察到氧化銅由黑色變成了紅色,無水硫酸銅變成藍(lán)色,生成物中還有一種無污染的氣體Y;將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應(yīng)后,消耗0.01mol X,測得B裝置增重0.36g,并收集到0.28g單質(zhì)氣體Y.
X氣體的摩爾質(zhì)量是
(4)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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【題目】下列為人體提供能量的營養(yǎng)物質(zhì)中,屬于高分子化合物的是( )

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