洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為                                               ；漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）                    。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是          。

2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O     Ca(ClO)2      1：1

解析試題分析：漂白粉的制取原理是2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2.在該反應(yīng)中。元素的化合價的變化是Cl2的0價→CaCl2的-1價，化合價降低，Cl2作氧化劑；Cl2的0價→Ca（ClO）2的+1價，化合價升高，Cl2作還原劑。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是1:1.
考點：考查作為飲用水的消毒殺菌劑的漂白粉的制法、有效成分及參加反應(yīng)的氯氣的作用的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下：

已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。請回答下列問題：
（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有________。

A．去除油污 B．溶解鍍鋅層 C．去除鐵銹 D．鈍化
（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn（OH）2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是______________________________________________________________。
（3）由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，其原因是_________________________________________________________。
（4）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取________g K2Cr2O7（保留4位有效數(shù)字，已知MK2Cr2O7＝294.0 g·mol－1）。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時，下列儀器中不必要用到的有________（用編號表示）。
①電子天平；②燒杯；③量筒；④玻璃棒；⑤容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦移液管
（5）滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（1）黃鐵礦（FeS2）是制造硫酸的礦物原料，反應(yīng)歷程為FeS2→SO2→SO3→H2SO4，請寫出
SO2制備SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目            ；
（2）下列酸在與黃鐵礦（FeS2）發(fā)生反應(yīng)時，其中S或N元素的化合價不會發(fā)生變化的是      ；
a．稀硫酸             b．稀硝酸            c．濃硫酸            d．濃硝酸
（3）從礦物學(xué)資料查得，自然界存在反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，
該反應(yīng)的氧化劑為               ，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為             NA；
（4）將（2）中反應(yīng)的產(chǎn)物溶于水后過濾（Cu2S不溶于水和稀酸），再將濾液滴入用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中發(fā)現(xiàn)溶液褪色，已知反應(yīng)后錳元素呈+2價，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知氮元素有許多化合價，其化合價有一3、0、+1、+2、+3、+4、+5
（1）下表是硝酸與某種金屬M在某些條件下反應(yīng)所得還原產(chǎn)物的關(guān)系：

金屬鋅與某濃度的硝酸反應(yīng)時，無氣體產(chǎn)生，則此化學(xué)反應(yīng)中被還原的硝酸與參加反應(yīng)的硝酸物質(zhì)的量之比是____________。
（2）以氨作為燃料的固體氧化物（含有02－)燃料電池，具有全固態(tài)結(jié)構(gòu)、能量效率高、無污染等特點，另外氨氣含氫量高，不含碳，易液化，方便運輸和貯存，是很好的氫源載體。其工作原理如圖所示，

①該電池工作時的總反應(yīng)為_______________________
②固體氧化物作為電池工作的電解質(zhì)，O2-移動方向為________(選填“由電極a向電極b”或“由電極b向電極a”)。
③該電池工作時，在接觸面上發(fā)生的電極反應(yīng)為________。
（3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。如圖所示裝置可用于制備N2O5,寫出在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

Fe2＋和I－是兩種常見的還原性離子。
（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由淺綠色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為________________________；向KI溶液中滴加氯水，溶液由無色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為______________________。
（2）請以FeSO4溶液、KI溶液、氯水、2% KSCN為試劑證明I－的還原性強于Fe2＋。設(shè)計實驗方案，補充完成實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

實驗步驟
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于試管中，再滴加1~2滴氯水。
現(xiàn)象：溶液變成黃色。
結(jié)論：                         
                              。
步驟2：__________________________
__________________________________
現(xiàn)象：                      ；
結(jié)論：                      
 
（3）利用    中提供的試劑證明碘與鐵的化合物中鐵顯＋2價，實驗操作和現(xiàn)象是：取少量樣品溶于水，                                                                      。
（4）向含2mol FeI2溶液中通入2.5mol Cl2時，請寫出總的離子方程式：                                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。
（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是         
a．Fe2O3     b．NaCl      c．Cu2S      d．Al2O3
（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+ 2H2O，該反應(yīng)的還原劑是        ，當(dāng)1mol O2發(fā)生反應(yīng)時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為   mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是         
（3）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為                                                     
（4）某化學(xué)小組在實驗中用濃硝酸和銅反應(yīng)制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃燒，其實驗裝置圖如下：

①按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→______→______→______→______→f。
②已知二氧化氮和碳反應(yīng)生成兩種物質(zhì)的量比為1：1的有毒氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

用雙橋法分析下列反應(yīng)，并指出氧化劑和還原劑。
（1）2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）2H2 +  O2 ==2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。制備ClO2有下列兩種方法：
方法一：2 NaClO3+4 HCl="2" ClO2↑+ Cl2↑+ 2 NaCl+2 H2O
方法二：2 NaClO3+H2O2+H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+Na2SO4+2 H2O
（1）方法一的離子方程式為         ；
（2）方法二中被氧化的物質(zhì)是             ，若反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為          L；在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
2 NaClO3+H2O2+H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4+2 H2O
（3）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO—與ClO3—的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為               ；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

向盛有KI溶液的試管中加入少許CC14后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CC14層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：
(1)上述過程CCl4層在試管中位于     (填上、下)層，分離CC14層和水層的操作名稱是____  ，使用的玻璃儀器是            。
(2)寫出并配平CC14層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是l不用填寫)；
         +        +         →         HIO3+    
(3)把KI換成KBr。則CC14層變?yōu)?u>    色，該反應(yīng)的離子方程式為             。繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、 HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是         。

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同步練習(xí)冊答案