金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應。
（1）由下列物質(zhì)冶煉相應金屬時采用電解法的是         
a．Fe2O3     b．NaCl      c．Cu2S      d．Al2O3
（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+ 2H2O，該反應的還原劑是        ，當1mol O2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為   mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是         
（3）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為                                                     
（4）某化學小組在實驗中用濃硝酸和銅反應制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃燒，其實驗裝置圖如下：

①按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→______→______→______→______→f。
②已知二氧化氮和碳反應生成兩種物質(zhì)的量比為1：1的有毒氣體，則該反應的化學方程式為：___________________________。


（1）bd  （2）Cu2S(1分)；4；氫氣(1分)
（3）做電解質(zhì)溶液，形成原電池。（4）①d→e→c→b（2分）；
②NO2+CCO+NO（2分）

解析試題分析：（1）非�；顫姷慕饘僖睙挿椒ㄟx擇電解法，高中階段需要掌握的鈉、鎂、鋁是通過電解法獲得；所以選bd，（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+ 2H2O，Cu2S中銅元素+1價,硫元素-2價，CuSO4中銅元素+2價,硫元素-6價，化合價升高被氧化，做還原劑，氧氣做氧化劑，得失電子守恒，1摩爾氧氣化合價由0價降到-2價，化合價共降低4，所以還原劑此時失電子的物質(zhì)的量為4摩爾，CuSO4溶液顯酸性，鎂和氫離子反應生成氫氣。3）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，是利用原電池原理，用鋁置換出銀，食鹽水的作用為做電解質(zhì)溶液，形成原電池。（4）某化學小組在實驗中用濃硝酸和銅反應制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃燒，首先反應制的二氧化氮，其中混有水蒸氣，用濃硫酸干燥，然后再檢驗，導氣管均為長進短出，最后用氫氧化鈉吸收多余的二氧化氮，防止污染環(huán)境。
考點：考查金屬的冶煉、氧化還原反應、原電池的應用、實驗裝置

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

中國氣象局的數(shù)據(jù)顯示，2013年全國平均霧霾天數(shù)為52年來之最。形成霧霾的主要成份為：生產(chǎn)生活中排放的廢氣、汽車尾氣及揚塵等。
（1）用CH4可以消除汽車尾氣中氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(l) △H＝－955 kJ/mol
2NO2(g)＝N2O4(g)  △H＝－56.9 kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式                  。
（2）已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)  △H＝－41kJ/mol，某溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入2.0molCO(g)和2.0molH2O(g)，在tmin時達到平衡，測得放出了32.8kJ熱量，則tmin內(nèi)用H2表示的平均反應速率為        ，由此可知在該溫度下反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的化學平衡常數(shù)為        。相同條件下，向同一密閉容器中充入1.0molCO2和1.0molH2反應達到平衡后，吸收的熱量為      kJ。
（3）堿式硫酸鋁法煙氣脫硫工藝主要有以下三步
①向Al2(SO4)3溶液中投入粉末狀石灰石，生成堿式硫酸鋁[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液。
②堿式硫酸鋁吸收SO2，Al2(SO4)3·Al2O3+3SO2＝Al2(SO4)3·Al2(SO3)3，請寫出Al2(SO4)3·Al2O3與過量燒堿溶液反應的化學方程式                    。
③將Al2(SO4)3·Al2 (SO3)3氧化成Al2(SO4)3，可選用氧化劑為         （填代號）

A．濃硫酸B．KMnO4溶液C．5%的H2O2溶液D．空氣
該步反應的目的是                              。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。
（1）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如下圖所示：

廢液
 

  

①洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是：                                 。
②反應I的化學方程式為                                                  。
③反應II的離子方程式為                                                  。
④已知25℃時Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38，反應II后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5 mol/L,則需要調(diào)整pH=        時，開始生成Fe(OH)3（不考慮溶液體積的變化）。
（2）由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀。
①加入飽和KOH溶液的目的是：                           。
②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉        （填“大”或“小”）。
濕法
 		強堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
 
干法
 		Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物
 
 
（3）干法制備K2FeO4的反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為        。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

合成氨和制備硝酸是兩種重要的化工生產(chǎn)，重慶某化工廠將合成氨與制備硝酸進行連續(xù)生產(chǎn)。
（1）在某溫度下體積為200 L的氨合成塔中，以分為單位的時間點上測得各物質(zhì)的濃度(mol·L﹣1)如下表：

 
0 min
l min
2 min
3 min
4 min
N2
1.500
1.400
1.200
c1
c1
H2
4.500
4.200
3.600
c2
c2
NH3
0
0.200
0.600
c3
c3
 
根據(jù)表中數(shù)據(jù)得知0 min～2 min內(nèi)N2的平均反應速率是_______，若3 min末N2的轉(zhuǎn)化率為a，則此時H2的轉(zhuǎn)化率為_______ (用含a的代數(shù)式表示)。
（2）今對合成氨反應進行如下研究：在容積均為10 L的a、b、c三個相同密閉容器中分別充入1 mol N2和3 mol H2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3，在其他條件相同情況下，實驗測得反應均進行到5 min時，NH3的體積分數(shù)如圖所示。則下列說法正確的是_______。

A．a(chǎn)、b、C三容器5 min時的正反應速率大小為：b>a>c
B．達到平衡時，a、b、c中N2轉(zhuǎn)化率為a>b>c
C．5min時，a、b、c三容器中的反應均可能達到平衡狀態(tài)。
D．將容器b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有升溫或減壓
（3）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)：   △H=+180.5kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=﹣905 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； △H=﹣483.6 kJ/mol
則在該條件下，氨合成塔中所發(fā)生反應的熱化學方程式為：____________________________；
（4）金屬Cu單獨與氨水或單獨與雙氧水都不反應，但可與二者的混合溶液反應生成深藍色溶液，寫出該反應的離子方程式：_________________________________________；
（5）取200 mL的硝酸恰好與32 g Cu2S完全反應，已知硝酸被還原成等物質(zhì)的量的NO和NO2，另外還有CuSO4和Cu(NO3)2生成，則所得工業(yè)硝酸的濃度是_______mol·L﹣1。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反應方程式為                                               ；漂白粉的有效成分是（填化學式）                    。該反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是          。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應。
（1）由下列物質(zhì)冶煉相應金屬時采用電解法的是         。
a．Fe2O3     b．NaCl      c．Cu2S      d．Al2O3
（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應2Cu2S+2H2SO4+5O2＝4CuSO4+2 H2O，該反應的還原劑是        ，當1mol O2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為   mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是         。
（3）如圖為電解精煉銀的示意圖，       （填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體成，則生成該氣體的電極反應式為                   。

（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）配平該反應并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KMnO4＋HCl =  MnCl2＋  KCl＋  Cl2↑＋  H2O
（2）氧化劑是________________，氧化產(chǎn)物是__________________(填化學式)。
（3）若生成71 g Cl2消耗的HCl是___________________，被氧化的HCl是_______________。
（4）CS2（液體）能在O2中完全燃燒，生成CO2和SO2，若將0.1 mol CS2在1 mol O2中完全燃燒，所得混合氣體在標準狀況下所占的體積為__________L。
Ⅱ、(6分)（1）下列A. B. C. D　是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置

請根據(jù)實驗需要將A. B.C. D裝置填入適當?shù)目崭裰小?br />①分離汽油和氯化鈉溶液____________________
②用自來水制取蒸餾水__________________
③除去粗鹽溶液中懸浮的泥沙_______________________________
（2）檢驗Fe3+常用的試劑除堿外，還可以將KSCN溶液滴入待檢測溶液中，其產(chǎn)生的現(xiàn)象是______
________________________，發(fā)生反應的離子方程式________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

我國目前使用碘酸鉀作為食用鹽中碘強化劑。并規(guī)定，食用鹽碘含量的平均水平（以碘元素計）為20 mg/kg ~ 30 mg/kg。
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，請配平化學方程式。
      KIO3＋     KI＋     H2SO4＝     K2SO4＋     I2＋    H2O
反應中有1.5mol I2生成時轉(zhuǎn)移電子數(shù)是            。
（2）已知：I2＋2S2O32－＝2 I－＋S4O62－，某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a.準確稱取20 .0g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應完全。
①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是                                       。
②根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是       mg/kg。（保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應器中發(fā)生反應的化學方程式為：I2+KClO3+H2O--KH(IO3)2+KCl+Cl2 ↑（未配平）

（1）已知步驟①反應器發(fā)生的反應中，兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同，請配平該反應的化學方程式：______________________________________________________________；
（2）步驟②中，用稀酸酸化的作用是____________________________________________；
不選稀鹽酸的原因是                                                                 ；
（3）步驟③要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為                         ；
（4）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟11得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是                       。

溫度/℃
0
10
20
40
60
80
KIO3g/100g水
4.60
6.27
8.08
12.6
18.3
24.8
 

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同步練習冊答案