用雙橋法分析下列反應(yīng)，并指出氧化劑和還原劑。
（1）2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）2H2 +  O2 ==2H2O

（每個(gè)方程式4分，共8分）給分點(diǎn)：雙橋連接1分，得失電子數(shù)各1分，氧化劑、還原劑各1分
（1）   （2）
氧化劑：KMnO4     還原劑：HCl              氧化劑：O2    還原劑：H2

解析試題分析：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，化合價(jià)降低；還原劑失去電子，化合價(jià)升高。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的表示、氧化劑和還原劑的判斷。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

H2O2在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥上都有廣泛的用途。
（1）H2O2是二元弱酸，寫出第一步的電離方程式                       ，第二步的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka2＝              。
（2）許多物質(zhì)都可以做H2O2分解的催化劑。一種觀點(diǎn)認(rèn)為：在反應(yīng)過程中催化劑先被H2O2氧化（或還原），后又被H2O2還原（或氧化）。下列物質(zhì)都可做H2O2分解的催化劑，在反應(yīng)過程中先被氧化，后被還原的是            。
①I－            ②Fe3＋             ③Cu2＋           ④Fe2＋
（3）用堿性氫氧燃料電池合成H2O2，具有效率高，無污染等特點(diǎn)。電池總反應(yīng)為：
H2 + O2 + OH－ ＝ H2O + HO2－。寫出正極反應(yīng)式：                  。
（4）H2O2是一種環(huán)境友好的強(qiáng)氧化劑。電鍍廢水（主要含Cu2＋、Ni2＋，還含少量Fe3＋、Fe2＋、Cr3＋ 等）制備硫酸鎳的一種流程如下：

①第（�。┎�，加入H2O2反應(yīng)的離子方程式                  。
②第（ⅱ）步，濾渣中的主要成分在醫(yī)療上的用途是                。
③為測定NiSO4·n H2O的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取2.627g樣品，配制成250.00 mL溶液。準(zhǔn)確量取配制的溶液25.00 mL，用0.04000 mol·L－1的EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ni2+（離子方程式為Ni2＋+ H2Y2－＝NiY2－+ 2H＋），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL。則硫酸鎳晶體的化學(xué)式為              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

氮元素的化合物在工農(nóng)業(yè)以及國防科技中用途廣泛，但也會對環(huán)境造成污染，如地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問題。
完成下列填空：
（1）某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3(aq)反應(yīng)探究脫氮原理。實(shí)驗(yàn)前
①用0.1mol·L-1H2SO4(aq)洗滌Fe粉，其目的是                        ，然后用蒸餾水洗滌至中性；
②將KNO3(aq)的pH調(diào)至2.5；
③為防止空氣中的        （寫化學(xué)式）對脫氮的影響，應(yīng)向KNO3溶液中通入N2。
（2）用足量Fe粉還原上述KNO3(aq)過程中，反應(yīng)物與生成物的離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。請根據(jù)圖中信息寫出t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式：                                   。

（3）神舟載人飛船的火箭推進(jìn)器中常用肼（N2H4）作燃料。NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)中被氧化與被還原的元素的原子個(gè)數(shù)之比為                。如果反應(yīng)中有5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，可得到肼         g。
（4）常溫下向25mL 0.01mol/L稀鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?.6 mL NH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況，溶液體積變化忽略不計(jì)），反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序是                     。在通入NH3的過程中溶液的導(dǎo)電能力            （填寫“變大”、“變小”或“幾乎不變”）。
（5）向上述溶液中繼續(xù)通入NH3，該過程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是      （選填編號）。
a．c(Cl-)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH-)       b．c(Cl-)＞c(NH4+)=c(H+)＞c(OH-)
c．c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)     d．c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(Cl-)
（6）常溫下向25mL含HCl 0.01mol的溶液中滴加氨水至過量，該過程中水的電離平衡                                 （填寫電離平衡移動情況）。當(dāng)?shù)渭影彼?5mL時(shí)，測得溶液中水的電離度最大，則氨水的濃度為                  mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為                                               ；漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）                    。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。
Ⅰ.測定過氧化氫的含量
（1）取10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液稀釋至250mL，移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：  _____________________________________________________
（2）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。
Ⅱ.探究過氧化氫的性質(zhì)
（1）H2O2與銅的有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)：將銅絲置于用硫酸酸化的H2O2溶液中，銅被迅速氧化，溶液變藍(lán)；同時(shí)產(chǎn)生大量氣體，經(jīng)檢測該氣體能使余燼木條復(fù)燃，反應(yīng)的離子方程式為：_________________________。
②將銅絲置于H2O2溶液中，沒有氣泡產(chǎn)生，加熱溶液時(shí)，觀察到銅絲表面產(chǎn)生大量氣體，且氣體能使余燼木條復(fù)燃，在該變化中銅絲所起的作用是__________，寫出產(chǎn)生氣體這一現(xiàn)象的反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。
（2）將氯氣用導(dǎo)管通入較濃的NaOH和H2O2的混和液中，在導(dǎo)管口與混和液的接觸處有閃爍的紅光出現(xiàn)，這是因?yàn)橥夂蠡旌鸵褐挟a(chǎn)生的ClO－被H2O2還原，發(fā)生激烈反應(yīng),產(chǎn)生能量較高的氧分子，它立即轉(zhuǎn)變?yōu)槠胀ㄑ醴肿�，將多余的能量以紅光放出，ClO－與H2O2反應(yīng)的離子方程式是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（1）配平該反應(yīng)并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KMnO4＋HCl =  MnCl2＋  KCl＋  Cl2↑＋  H2O
（2）氧化劑是________________，氧化產(chǎn)物是__________________(填化學(xué)式)。
（3）若生成71 g Cl2消耗的HCl是___________________，被氧化的HCl是_______________。
（4）CS2（液體）能在O2中完全燃燒，生成CO2和SO2，若將0.1 mol CS2在1 mol O2中完全燃燒，所得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為__________L。
Ⅱ、(6分)（1）下列A. B. C. D　是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置

請根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要將A. B.C. D裝置填入適當(dāng)?shù)目崭裰小?br />①分離汽油和氯化鈉溶液____________________
②用自來水制取蒸餾水__________________
③除去粗鹽溶液中懸浮的泥沙_______________________________
（2）檢驗(yàn)Fe3+常用的試劑除堿外，還可以將KSCN溶液滴入待檢測溶液中，其產(chǎn)生的現(xiàn)象是______
________________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
（1）下列生產(chǎn)、生活的事例中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是      。

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表達(dá)。

試寫出有水參加、水為還原劑且為類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：                            。
（3）NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的離子方程式是：

①請補(bǔ)充完整，配平方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
②某同學(xué)稱取了7.9 g KMnO4，固體，欲配制100 mL溶液�；卮鹣铝袉栴}：
該實(shí)驗(yàn)中，使用容量瓶時(shí)要檢查是否漏水，其操作是                           。
③不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差。下列操作會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是      (填序號)。
A．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
B．定容時(shí)仰視容量瓶上的刻度線
C．定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線
④某同學(xué)用上述配好的KMnO4溶液滴定未知濃度的NaNO2溶液：取20 mL未知濃度的NaNO2溶液于錐形瓶；取上述配好的KMnO4溶液于________(填“酸式”或“堿式”)滴定管，滴定完成后消耗KMnO4溶液10 mL，則NaNO2溶液的濃度為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

常溫下KMnO4氧化濃HCl的反應(yīng)方程式如下：2KMnO4 ＋16HCl（濃）=2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O
（1）用“雙線橋法”標(biāo)明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（2）又已知，結(jié)合以上反應(yīng)原理，則MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：                         。
（3）若有63.2g高錳酸鉀參加反應(yīng)，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為      mol，產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為        L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

Ⅰ.鹵化物和鹵酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用。某小組為探究其中一些鹽的性    
質(zhì)，查閱資料并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。查閱資料如下：
① BrO3－ + 6I－ + 6H+ = 3I2 + Br－+ 3H­2O    ② 2BrO3－ + I2 = 2IO3－ + Br2
③ IO3－ + 5I－ + 6H+ = 3I2 + 3H2O ④ 2IO3－ + 10Br－+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O
實(shí)驗(yàn)如下：

步驟
現(xiàn)象
ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液
隨著KBrO3溶液滴入，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色并逐漸加深,最終保持不變
ⅱ.繼續(xù)向上述溶液中滴入KBrO3溶液
溶液的藍(lán)色逐漸褪去
 
請回答：
（1）根據(jù)資料中的反應(yīng)①~④并結(jié)合所學(xué)知識，判斷IO3－、BrO3－、I2、Br2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是                ；KBrO3溶液與KBr溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是                                         。
（2）若用y表示錐形瓶中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量 ，用x表示所滴入KBrO3的物質(zhì)的量，在下圖中畫出上述整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中y隨x的變化曲線（要求：在圖中標(biāo)出終點(diǎn)坐標(biāo)）。

Ⅱ.過碳酸鈉中含有少量過氧化鈉，甲、乙兩位同學(xué)各稱取一定質(zhì)量的該樣品，并用如下圖所示儀器測定樣品的純度。儀器的連接順序：
甲同學(xué)：⑤—⑧—③—⑦—④；    乙同學(xué)：⑤—③—②。

已知：過碳酸鈉（Na2CO4）、過氧化鈉分別跟足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2Na2CO4＋2H2SO4=2Na2SO4＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O;
2Na2O2＋2H2SO4=2Na2SO4＋O2↑＋2H2O。
（1）甲同學(xué)想通過實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)是____________，他選用的裝置________（填序號）是沒有必要的。
（2）乙同學(xué)想通過實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)是________________。有人認(rèn)為按他測得的數(shù)據(jù)計(jì)算出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果可能偏高，原因是________________； 為了測得準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請你將乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行改進(jìn)，寫出你所選用儀器的連接順序（每種儀器最多使用一次，也可以不用）：________________（填序號）。

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