12．分子式為C4H10O而且屬于醇類的有機化合物有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

分析 分子式為C4H10O并屬于醇，可以可知丁烷中的1個H原子被1個羥基取代產(chǎn)物，書寫丁烷的同分異構(gòu)體，根據(jù)等效氫判斷丁醇的同分異構(gòu)體數(shù)目．

解答 解：分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，則該有機物屬于醇，可以可知丁烷中的1個H原子被羥基取代產(chǎn)物，丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，
CH3CH2CH2CH3中有2種H原子，1個H原子被1個羥基取代有2種結(jié)構(gòu)，
CH3CH（CH3）CH3中有2種H原子，1個H原子被1個羥基取代有2種結(jié)構(gòu)，
故符合條件的C4H10O結(jié)構(gòu)共有4種，
故選B．

點評 本題考查同分異構(gòu)體的書寫，難度不大，注意掌握書寫的方法，利用等效氫進行判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．1.204×1022個CO分子含有原子數(shù)目為0.2NA．錯（判斷對錯），若不正確，理由是0.04NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．標準狀況下，0.4mol HCl氣體的體積是（　�。�
A．22.4LB．11.2LC．4.48LD．8.96L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將一定質(zhì)量的金屬Al和Mg溶于10mL稀鹽酸（過量）中，然后向溶液中逐滴滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液至所得沉淀為最大量時．共消耗NaOH溶液20mL，則稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.2mol•L-1B．0.02mol•L-1C．0.1mol•L-1D．0.5mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．計算下列物質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量．
（1）9.8gH2SO4的物質(zhì)的量0.1mol
（2）5.3g Na2CO3的物質(zhì)的量0.05mol
（3）0.25mol CaCO3的質(zhì)量25g
（4）2.0mol H2O的質(zhì)量36g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)在空氣中如果長時間放置，則變質(zhì)后的最終產(chǎn)物相同的是（　�。�
①Na     ②Na0H     ③Na2O     ④Na2O2     ⑤Na2CO3•10H20．
A．只有①④B．只有②③④⑤C．只有①②③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．以下是工業(yè)上用軟錳礦（主要成份MnO2）制備高錳酸鉀的流程圖．
（1）軟錳礦粉碎的目的增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)物反應(yīng)完全．軟錳礦、KOH混合物在空氣加熱熔融反應(yīng)生成K2MnO4的化學(xué)方程式為：
2MnO2+O2+4KOH═2K2MnO4+2H2O．
（2）以上生產(chǎn)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是Ca（OH）2、CO2、KOH、MnO2．工業(yè)上用上述原理生產(chǎn)KMnO4方法產(chǎn)率較低，較好的制備方法是電解法．用Pt作陽極，F(xiàn)e作陰極，電解K2MnO4溶液，陽極的電極反應(yīng)式為MnO42--e -=MnO4-．
（3）KMnO4是一種較穩(wěn)定的化合物，但日光對KMnO4溶液的分解有催化作用，生成MnO2、KOH和O2．而 MnO2也是該分解反應(yīng)的一種催化劑，請你設(shè)計一個實驗方案，驗證MnO2對該分解反應(yīng)具有催化性．簡述實驗操作、現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論：取兩份等體積、等濃度的KMnO4溶液，在同樣條件下，只在其中一份中加入少量MnO2，觀察溶液紫紅色褪去的快慢．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)實驗的敘述中，不正確的有（　�。�
①乙酸乙酯中混有乙酸，可選用飽和Na2CO3溶液洗滌，然后將兩層液體分開
②試管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3～4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)
③向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，出現(xiàn)鹽析現(xiàn)象，加水溶解
④溴乙烷與NaOH的水溶液混合共熱可得到乙烯；
⑤用鹽析法分離高級脂肪酸鈉和甘油的混合溶液
⑥用滲析法除去蛋白質(zhì)中混有的少量Na+和Cl-．
A．①③B．②④C．④⑥D．②⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組欲探究己烷的性質(zhì)，用己烷進行下利實驗：
實驗1：
實驗2：將上述橙色溶液裝入密封性好的無色試劑瓶中．過一段時間，溶液顏色變淺，打開瓶蓋瓶口出現(xiàn)白霧．
實驗3：根據(jù)如圖的實驗裝置進行己烷催化裂化
請回答下列問題：
（1）實驗1中用到的玻璃儀器有（填名稱）燒杯和分液漏斗；
（2）操作①和操作②的名稱分別是萃取、分液；
（3）由實驗1知己烷的物理性質(zhì)有己烷比水輕，難溶于水，可溶解溴；
（4）實驗2中的橙色溶液逐漸變淺的原因是AB．
A．己烷與溴發(fā)生發(fā)生取代反應(yīng)          B．溴代己烷為無色物質(zhì)
C．液溴向外揮發(fā)濃度降低              D．己烷與液溴發(fā)生加成反應(yīng)
E．液溴與己烷分層，密度大的液溴在下層
（5）實驗3試管A中放有碎瓷片，其作用是防止暴沸；
（6）裝置Ⅱ的作用是冷凝裂化氣；
（7）試管C中看到的現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀的紫色褪去，說明有氣態(tài)烯烴生成；
（8）試寫出裝置Ⅰ中發(fā)生有丙烷生成的裂化反應(yīng)方程式：CH3（CH2）4CH3 $→_{△}^{催化劑}$CH3CH2CH3﹢CH3CH=CH2．

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